高炉炼铁的主要反应为：3CO(g)+Fe2O3(s)⇌3CO2(g)+2Fe(s)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

下列说法正确的是（    ）

A.增加Fe2O3固体可以提高CO的转化率

B.减小容器体积既能提高反应速率又能提高平衡转化率

C.该反应的正反应ΔH<0

D.当容器内气体密度恒定时，不标志该反应已达到平衡状态

在一定温度下，向一个容积为2L的密闭容器内（预先加入催化剂）通入2mol NH3，经过一段时间后，测得容器内的压强为起始时的1.2倍.则NH3的转化率为（　　）

A. 25% B. 80% C. 10% D. 20%

某温度下在密闭容器中发生如下可逆反应：2M(g)＋N(g)2E(g)，若开始时只充入2mol E(g)，达平衡时，E的转化率为40%；若开始时充入2mol M和1mol N的混合气体，达平衡时混合气体的压强比起始时减少了(　　)

A.20% B.40% C.60% D.80%

在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)+3H2(g)=2NH3 (g)   △H=-92.4kJ·mol-1)

下列说法正确的是（    ）

A.2c1＞c3 B.a+b=92.4 C.2p2＜p3 D.а1+а3=1

一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，2molX和2molY进行如下反应：2X(g)+Y(g)⇌Z(g)，经2min达到平衡，生成0.6molZ。下列说法正确的是（     ）

A.以X浓度变化表示的反应速率为0.06mol/(L⋅min)

B.将容器体积变为20L，Z的平衡浓度为原来的

C.平衡时，X的转化率为30%

D.起始状态和平衡时容器内的气体压强比为2∶1

某温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，发生H2(g)+CO2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，其起始浓度如表所示。已知：平衡时甲中CO气体的浓度为0.006mol/L。下列判断不正确的是（     ）

A.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

B.平衡时，甲、乙、丙中CO2的转化率有如下关系：乙>甲=丙=60%

C.平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/L

D.改变条件使乙中温度降低，新平衡中H2的浓度增大，则正反应的△H>0

一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为 c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1，则下列判断正确的是

A. c1∶c2＝3∶1 B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

C. X、Y的转化率相等 D. c1的取值范围为0.04 mol·L-1 < c1 < 0.14 mol·L-1

对在密闭容器中进行的可逆反应：4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是

A.反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3)∶n(O2）=1∶1

B.反应达到平衡后，再向体系中充入O2，将提高NH3的转化率

C.反应达到平衡时，若向体系中充入稀有气体，速率增大

D.当v正（NH3):v正（NO）=1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡

T℃时，A、B 两种气体反应生成 C 气体。反应过程中 A、B、C 浓度变化如图（I）所示 ， 若保持其他条件不变，温度分别为 T1和 T2时，B 的体积分数与时间的关系如图（II）所示 ，则下列结论正确的是 （ ）

A.该反应的热化学方程式 A(g)+2B(g)=2C(g)△H= -285.84kJ•mol-1

B.该反应中 T1＜T2

C.其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且 A 的转化率增大

D.T℃时，在相同容器中，若由 0.3 mol／L A、0.1 mol／L B 和 0.4 mol／L C 反 应，达到平衡后，C 的浓度仍为 0.4 mol／L

T℃时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJ/mol，测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。下列说法不正确的是 （ ）

A.0~10min内v(H2)=0.3mol/(L·min)

B.T℃时，平衡常数K=，CO2和H2的转化率相等

C.T℃时，上述反应中有64g CH3OH生成，同时放出98.0kJ的热量

D.达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率

某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，发生反应A(g)+B(g)C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是

A.反应在前5s的平均速率v(A)=0.17mol/(L·s)

B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)=0.41mol/L，则反应的△H＞0

C.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molC，达到平衡时，C的转化率大于80%

D.相同温度下，起始时向容器中充入0.20 molA、0.20 molB和1.0molC，反应达到平衡前v(正)＜v(逆)

一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，则下列判断正确的是（    ）

A.c1∶c2＝3∶1

B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

C.X、Y的转化率不相等

D.c1的取值范围为0mol·L－1<c1<0.14mol·L－1

一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol A和1 mol B进行反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，达到平衡时生成0.6 mol C。下列说法正确的是

A.当容器内密度保持不变时，可以判断反应已达平衡

B.其他条件不变，将容器体积变为5 L，C的平衡浓度变为原来的2倍

C.其他条件不变，若增大压强，则物质A的转化率减小

D.达到平衡时，C的体积百分含量为0.353

往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g) + I2(g)2HI(g)；，当达到平衡后，t0 时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使容器内压强增大（如图所示），下列说法正确的是（ ）

A.t0 时减小体积或升高体系温度

B.平衡不移动，混合气体密度增大

C.H2转化率增大，HI平衡浓度减小

D.容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变

在一定条件下，将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)⇌PCl5(g)。5min末达到平衡，有关数据如表。

下列判断不正确的是（     ）

A.若升高温度，反应的平衡常数减小，则正反应为吸热

B.反应5min内，v(PCl3)=0.08mol⋅L-1⋅min-1

C.当容器中Cl2为1.2mol时，可逆反应达到平衡状态

D.平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)<0.2mol⋅L-1

反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)发生过程中的能量变化如图，△H 表示反应的焓变。下列说法正确的是

A.反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大

B.反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H不变

C.△H < 0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大

D.△H > 0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减少

下列说法不正确的是（     ）

A.铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量也增加

B.金属铝的冶炼流程为：

C.铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀，但加热反应剧烈

D.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率但不提高反应物的平衡转化率

向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体， 一定条件下发生如下反应： 3A(g) B(g)＋2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示[t0～t1 阶段的 c(B)变化未画出]。下列说法中正确的是( )

A. 若 t1＝15 s，则用 A 的浓度变化表示 t0～t1阶段的平均反应速率为 0.004 mol·L－1·s－1

B. t1时该反应达到平衡，A的转化率为 60%

C. 该容器的容积为2 L，B的起始的物质的量为 0.02 mol

D. t0～t1 阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为 a kJ，该反应的热化学方程式为 3A(g)B(g)＋2C(g)   ΔH＝－50a kJ·mol－1

室温下，向溶液中逐滴加入NaOH溶液，所得溶液中，，三者物质的量分数分布系数随PH变化的关系入图1所示。图2为不同浓度溶液中部分微粒浓度。下列表述错误的是

A.

B.将等物质的量的、溶于水中，所得溶液PH恰好为

C.溶液中一定存在，同时

D.在 溶液中各离子浓度大小关系为：

常温下，向 b 的溶液中滴加等体积的的NaOH溶液，充分反应后溶液中cc，下列说法不正确的是

A.b

B.混合后溶液呈中性

C.向溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小

D.的电离常数

根据下表提供的数据，下列判断正确的是

A.同温同浓度下，溶液的pH值：

B.结合的能力：

C.碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸的离子方程式：

D.次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：

已知:pK=-lgK，25℃时，二元酸H2A的pK1= 1.85，pK2=7.19。25℃时,用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A. a点所得溶液中:Vo=10mL

B. C点所得溶液中:c(A2- )=c(HA-)

C. b点所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)

D. d点所得溶液中:A2-的水解平衡常数K1=1×10-7.19

已知：，的电离常数，，此温度下，将1mL浓度为的溶液加水稀释到1000mL，下列说法正确的是

A.上述稀释过程中，分子及所有离子浓度均减小

B.上述稀释过程中，的变化趋势保持增大

C.上述溶液稀释前后均存在：

D.根据的电离常数，可推知溶液的pH值大于7

某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 ，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10。在该温度下取浓度为0.31 mol·L-1的HF与浓度为0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合。下列说法正确的是

A.该温度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2

B.升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大

C.两溶液混合不会产生沉淀

D.向饱和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固体后，溶度积常数Ksp一定比之前减小

下列叙述正确的是

A.某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的水解常数越小

B.铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈

C.反应活化能越高，该反应越易进行

D.水在常温下的电离平衡常数为

K、、分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积，下列判断正确的是

A.温度升高，三者都增大

B.室温下，说明的电离度一定比HCN大

C.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关。

D.⇌达平衡后，改变某一条件K值不变，的转化率可能增大、减小或不变

关于下列各图的叙述错误的是

A.已知1molCO燃烧放出的热为283kJ，；则表示CO和生成和的能量变化

B.常温下  HB溶液和 溶液等体积混合后溶液的，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：

C.常温下，和反应生成HX的平衡常数如表所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时从到的转化率逐减小，且HX的还原性逐渐减弱

D.中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，的变化情况

25 ℃时,体积均为20 mL、浓度均为0.1mol·L-1的两种酸HX、HY 分别与0.1mol·L-1的NaOH溶液反应,所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是（   ）

A.Ka(HY)的数量级约为10-3

B.a点c(X-)>b点c(Y-)

C.HX发生反应的离子方程式为HX +OH-=X-+H2O

D.pH=7时,两种反应后的溶液中c(Y- )>c(X-)

升高温度，下列数据不一定增大的是

A.化学反应速率υ B.水的离子积常数Kw

C.化学平衡常数K D.醋酸的电离平衡常数Ka

下列电解质溶液有关叙述正确的是

A.恒温条件下稀释氢氟酸时，HF的Ka增大，水的KW不变

B.向Mg(OH)2沉淀悬浊液中加入NH4Cl固体，c（Mg2＋）、c（OH－）浓度均增大

C.0.1mol／LNaHCO3溶液中，c（Na＋）＞c（）＞c（）＞c（H2CO3）

D.0.1mol／LNa2SO3溶液中，加入少量NaOH固体，c（）与c（Na＋）均增大