25 ℃时,体积均为20 mL、浓度均为0.1mol·L-1的两种酸HX、HY ...

25 ℃时,体积均为20 mL、浓度均为0.1mol·L-1的两种酸HX、HY 分别与0.1mol·L-1的NaOH溶液反应,所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是（）

A.Ka(HY)的数量级约为10-3

B.a点c(X-)>b点c(Y-)

C.HX发生反应的离子方程式为HX +OH-=X-+H2O

D.pH=7时,两种反应后的溶液中c(Y- )>c(X-)

B 【解析】 A. 根据图像，0.1mol·L-1的HY 的pH=4，即c(H+)=10-4 mol/L，则Ka(HY)=== 10-7，故A错误； B. 根据图像，0.1mol·L-1的HX的pH=1，0.1mol·L-1的HY 的pH=4，说明HX为强酸，HY为弱酸，因此a点时溶质为NaX和HX，n(X-)=0.1mol/L×0.02L =0.002mol，；b点时溶质为NaY和HY，HY部分电离，n(Y- )＜0.002mol，溶液体积相同，则c(X-)> c(Y-)，故B正确； C. HX为强酸，发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O，故C错误； D. pH=7时，HX为强酸，n(X-)=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，c(X-)=0.05 mol/L；HY为弱酸，pH=7时c(H+)=c(OH-)，溶质为NaY和HY，根据电荷守恒，有c(Y- )= c(Na+)，由于氢氧化钠溶液的体积小于HY溶液的体积，则c(Y- )=c(Na+)＜0.05 mol/L，因此c(Y- )＜c(X-)，故D错误；故选B。

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

升高温度，下列数据不一定增大的是

A.化学反应速率υ B.水的离子积常数Kw

C.化学平衡常数K D.醋酸的电离平衡常数Ka

查看答案

下列电解质溶液有关叙述正确的是

A.恒温条件下稀释氢氟酸时，HF的Ka增大，水的KW不变

B.向Mg(OH)2沉淀悬浊液中加入NH4Cl固体，c（Mg2＋）、c（OH－）浓度均增大