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升高温度，下列数据不一定增大的是 A.化学反应速率υ B.水的离子积常数Kw C...

升高温度，下列数据不一定增大的是

A.化学反应速率υ B.水的离子积常数Kw

C.化学平衡常数K D.醋酸的电离平衡常数Ka

 

C 【解析】 A．温度升高，反应速率一定增大； B．水的电离过程是吸热过程，升高温度促进水的电离，水的离子积Kw一定增大； C．若正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，化学平衡常数减小，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，可逆反应的化学平衡常数K不一定增大； D．醋酸的电离是吸热过程，升高温度促进醋酸的电离，弱酸的电离平衡常数Ka一定增大； 故选C。 【点晴】 水的离子积、电离平衡常数均随温度升高而增大，难点是要注意温度对化学反应速率和化学平衡影响的区别，根据勒夏特列原理，对所有可逆反应升高温度，平衡都向吸热的方向移动，可逆反应的正反应既有吸热反应也有放热反应，要区别对待。  
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考点分析：
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下列电解质溶液有关叙述正确的是

A.恒温条件下稀释氢氟酸时，HF的Ka增大，水的KW不变

B.向Mg(OH)2沉淀悬浊液中加入NH4Cl固体，c（Mg2＋）、c（OH－）浓度均增大

C.0.1mol／LNaHCO3溶液中，c（Na＋）＞c（）＞c（）＞c（H2CO3）

D.0.1mol／LNa2SO3溶液中，加入少量NaOH固体，c（）与c（Na＋）均增大

 

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时，将的盐酸与b 的氨水等体积混合，反应后溶液呈中性忽略溶液混合后体积的变化下列说法不正确的是

A.此时水的电离程度并不是最大

B.混合溶液中的离子浓度：

C.此时溶液中的浓度为

D.用含b的代数式不能表示时的电离常数

 

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25℃时，已知弱酸的电离常数：K(CH3COOH)=1.8×10-5；K1(H2C03)=4.4×10-7, K2(H2C03)=5.6×10-11；K(HCl0)=3.0×10-8。下列说法中正确的是 (     )

A.25℃时，0.1mol·L-1的醋酸溶液比0.Olmol·L-1 的醋酸溶液的K值小

B.25℃时，CH3COOH溶液中加入少量NaHC03固体，醋酸的电离程度增大

C.新制氯水与NaHC03溶液不发生反应

D.NaCl0溶液中通入少量CO2发生反应的离子方程式:2NaCl0+CO2+H2O=Na2CO3+2HCl0

 

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时，将一定量的冰醋酸即无水乙酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示．则下列说法正确的是

A.醋酸的电离平衡常数：

B.溶液中：

C.a、b、c三点的溶液都有：

D.从c点到b点，醋酸的电离度不断增大

 

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化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(KSP)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数．下列关于这些常数的说法中，正确的是（ ）

A.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关

B.KSP(AgCl)＞KSP(AgI)，由此可以判断AgCl(s)+I-=AgI(s)+Cl-(aq)能够发生

C.当温度升高时，弱酸的电离常数Ka变小

D.Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)，说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强

 

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