化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(KSP)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数．下列关于这些常数的说法中，正确的是（ ）
A.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关
B.KSP(AgCl)＞KSP(AgI)，由此可以判断AgCl(s)+I-=AgI(s)+Cl-(aq)能够发生
C.当温度升高时，弱酸的电离常数Ka变小
D.Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)，说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强
下列说法正确的是
A.
溶于水的电离方程式为
，向溶液中加入少量
固体，电离平衡正向移动
B.
在熔融状态下的电离方程式为
，向醋酸中加入少量固体，电离平衡逆向移动
C.向稀氨水中滴加少量
，溶液，
与
结合生成
，使平衡正向移动，电离常数增大
D.常温下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力先增大后减小
升高温度，下列数据不一定增大的是
A.化学反应速率v B.弱电解质的电离平衡常数Ka
C.化学平衡常数K D.水的离子积常数KW
常温下，0.1 mol·L−1 H2R溶液中H2R、HR−、R2−三者中所占物质的量分数（分布系数δ）随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是
A. Na2R溶液中：c(Na+)=c(HR−)+2c(R2−)
B. H2R
H++HR−，Ka1=1.0×10−1.3
C. 等物质的量的NaHR和Na2R溶于水，使得溶液pH恰好为4.3
D. HF的Ka=1.0×10−3.4，在足量NaF溶液中加入少量H2R，发生反应：H2R+2F−2HF+R2−
已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：
A.该溶液的pH=4 B.升高温度，溶液的pH增大 C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
下列叙述正确的是 
A.某二元酸
在水中的电离方程式是：
，
；则NaHA溶液中：
B.相同温度下将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②
盐酸、③
氯化镁溶液、④硝酸银溶液中，
为①＞④=②＞③
C.常温下，某溶液的
，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
D.若
、
、
分别表示常温下
的电离平衡常数、
的水解平衡常数和水的离子积常数，则三者之间的关系为
