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室温下，向溶液中逐滴加入NaOH溶液，所得溶液中，，三者物质的量分数分布系数随P...

室温下，向溶液中逐滴加入NaOH溶液，所得溶液中，，三者物质的量分数分布系数随PH变化的关系入图1所示。图2为不同浓度溶液中部分微粒浓度。下列表述错误的是

 

A.

B.将等物质的量的、溶于水中，所得溶液PH恰好为

C.溶液中一定存在，同时

D.在 溶液中各离子浓度大小关系为：

 

B 【解析】 A．由，可知，时，，所以，故A正确； B．如图1，c(C2O42-)= c(HC2O4-)时的溶液，溶液为酸性，说明HC2O4-的电离程度大于C2O42-的水解程度，因此投入的、的物质的量相等时，溶液中，则溶液pH大于，故B错误； C．由图2可以看出，溶液显酸性，则，说明电离大于水解，所以电离生成的大于水解生成的，故C正确； D． 溶液中，lgc()=-1.0，Na+不会发生水解，其离子浓度最大，从图2中可以看出lgc 越大，则离子浓度越大，因此溶液中lgc()=-1.0时，各离子浓度大小关系为：，故D正确； 答案选B。
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常温下，向 b 的溶液中滴加等体积的的NaOH溶液，充分反应后溶液中cc，下列说法不正确的是

A.b

B.混合后溶液呈中性

C.向溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小

D.的电离常数

 

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根据下表提供的数据，下列判断正确的是

化学式

电离常数

HF

HClO

 

 

A.同温同浓度下，溶液的pH值：

B.结合的能力：

C.碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸的离子方程式：

D.次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：

 

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已知:pK=-lgK，25℃时，二元酸H2A的pK1= 1.85，pK2=7.19。25℃时,用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A. a点所得溶液中:Vo=10mL

B. C点所得溶液中:c(A2- )=c(HA-)

C. b点所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)

D. d点所得溶液中:A2-的水解平衡常数K1=1×10-7.19

 

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已知：，的电离常数，，此温度下，将1mL浓度为的溶液加水稀释到1000mL，下列说法正确的是

A.上述稀释过程中，分子及所有离子浓度均减小

B.上述稀释过程中，的变化趋势保持增大

C.上述溶液稀释前后均存在：

D.根据的电离常数，可推知溶液的pH值大于7

 

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某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 ，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10。在该温度下取浓度为0.31 mol·L-1的HF与浓度为0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合。下列说法正确的是

A.该温度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2

B.升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大

C.两溶液混合不会产生沉淀

D.向饱和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固体后，溶度积常数Ksp一定比之前减小

 

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