海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：

（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是__________(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。

A、烧杯B、坩埚C、表面皿D、酒精灯

（2）步骤③的实验操作名称是__________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是__________。

（3）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是__________。

（4）步骤④反应的离子方程式是__________。

已知：①A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH。现以A为主要原料合成化合物E，其合成路线如图所示。回答下列问题：

（1）写出A的结构简式__________。

（2）写出下列物质的官能团名称：B：__________；D__________。

（3）反应④的化学方程式为__________，反应类型__________。

（4）某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如下，根据如图装置回答问题。

①装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为__________(填字母)。

A.Na2O2B.KClC.Na2CO3D.MnO2

②实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为__________。

化学反应速率和限度是中学化学原理中很重要部分，根据所学知识回答下列问题：

I、用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：

（1）实验过程如图所示，分析判断__________段化学反应速率最快。

（2）将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H2的速率逐渐加快，其影响因素是__________。

（3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质少许，你认为可行的是__________

A.蒸馏水B.硫酸铜溶液C.浓盐酸

II、某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据

（1）该反应的化学方程式：__________；

（2）反应开始至2min末，X的反应速率为______________(mol·L-1·min-1)。

下表列出了①~⑨九种元素在元素周期表中的位置：

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为__________。

(2)在①~④四种元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是__________(填碱的化学式)。

(3)在⑤~⑦三种元素的最简单氢化物中，沸点最高的是__________(用化学式填空)。

(4)写出⑧的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式__________。

(5)写出①与⑦形成原子个数比为1:1的化合物的电子式__________。

指出下列物质或微粒之间的相互关系(用下列选项填空，填写字母)。

A.同位素B.同素异形体C.同系物D.同分异构体

(1)CH3OCH3和CH3CH2OH互为__________，

(2)丙烯和乙烯互为__________，

(3)白磷和红磷互为__________，

(4)12C和14C互为__________。

根据表1信息，判断以下叙述正确的是（  ）

表1　部分短周期元素的原子半径及主要化合价

A.氢化物的沸点为H2T＜H2R B.单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

C.M与T形成的化合物具有两性 D.L2＋与R2－的核外电子数相等

实验室用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下不能够加快该反应速率的是

A.改用浓硫酸 B.改用铝粉

C.加热 D.加入少量硫酸铜固体

反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是

A.v(D)＝0.45mol·L－1·min－1 B.v(B)＝0.01mol·L－1·s－1

C.v(C)＝0.40mol·L－1·min－1 D.v(A)＝0.15mol·L－1·min－1

下列各组中的性质比较，正确的是

A.酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4 B.碱性NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2

C.稳定性：HI＞H2S＞HCl D.氧化性：Na+＞Mg2+＞Al3+

下列烷烃在光照下与氯气反应，生成的一氯代烃的数目最多的是

A.CH4 B.CH3CH3 C.CH3CH2CH3 D.CH3CH2CH2CH2CH3

下列叙述中正确的是（     ）

A.原电池的负极得到电子，发生还原反应 B.原电池中较活泼的金属作正极

C.原电池中的电极一定是两种不同的金属 D.原电池中发生氧化反应的电极是负极

可逆反应达到最大反应限度的本质特征是

A.正反应和逆反应的速率相等且不为零 B.正反应和逆反应都在继续进行

C.各物质反应速率之比等于其化学计量数之比 D.正反应不再继续进行

下列各反应中，符合如图所示能量变化的是（      ）

A.HCl和NaOH的反应

B.Al和盐酸的反应

C.甲烷在氧气中的燃烧反应

D.Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl的反应

下列烧杯中盛放的都是稀硫酸,不能构成原电池的是

A.     B.     C.     D.

下列物质中，既有离子键，又有共价键的是

A.H2O2 B.CaCl2 C.KOH D.H2SO4

下列物质在水中可以分层，且下层是水的是（    ）

A. 溴苯    B. 乙醇    C. 苯    D. 四氯化碳

某元素Y的气态氢化物的化学式为H2Y，则Y的最高价氧化物的水化物的化学式为

A.H2YO3 B.HYO3 C.H3YO4 D.H2YO4

金属元素广泛存在于各种矿物和海水中，不同金属的冶炼方法各不相同。下列金属中能用直接加热分解的方法从其化合物中还原出来的是

A.钠 B.汞 C.铝 D.铁

“绿水青山就是金山银山”。下列做法不利于保护环境的是(    )

A.推广使用电动汽车等低碳交通工具

B.推广垃圾分类，电子设备以旧换新

C.用生物方法脱除生活污水中的氮和磷

D.加大铅酸蓄电池、含汞锌锰等电池的生产

下列方法中，不能实现海水淡化的是( )

A.蒸馏法 B.电渗析法 C.过滤法 D.离子交换法

19世纪门捷列夫的突出贡献是       (    )

A.提出了原子学说  B.制出了第一张元素周期表

C.发现了稀有气体  D.提出了分子学说

从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水资源综合利用的示意图。试回答下列问题：

(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，精制时所用试剂为A.盐酸；B.BaCl2溶液；C.NaOH溶液；D.Na2CO3溶液。则加入试剂的顺序是_________(填序号)。

(2)写出电解饱和氯化钠溶液的化学方程式：__________。

(3)电解无水MgCl2可制取镁和Cl2,化学方程式为__________。

(4)工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制取NaClO溶液(84消毒液),若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为_______kg（保留整数）。

某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。

根据图回答下列问题。

(1)    写出A、B、C、D的结构简式:

A_______，B_______， 

C_______，D_______。 

(2)写出②、④两步反应的化学方程式，并注明反应类型:②_______________，反应类型_________； 

④__________________________，反应类型______。

现有7瓶失去标签的试剂瓶，已知它们盛装的液体可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、油脂、葡萄糖溶液、蔗糖溶液。现通过如下实验来确定各试剂中所装液体的名称。

试写出下列序号代表的液体名称：

A___________________，B___________________，C___________________，D___________________，E___________________，F___________________，G___________________。

周期表中短周期6种元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大。A的原子半径最小，A和D、C和F分别同主族，F的单质是黄色固体，B所形成的化合物种类最多，E的最外层电子数等于其电子层数。

(1)写出元素符号：A_______、B_______、C_______、D_______、E_______、F_________。

(2)写出工业制备E单质的化学方程式____________。

(3)写出一种由其中两种元素组成的既含极性键又含非极性键的18电子微粒________(写化学式)。

(4)由A、C元素组成的化合物甲与由D、C元素组成的化合物乙反应可制备O2，请写出乙的电子式____。

(5)3molDABC3和2molD2C2混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分及物质的量分别是________。

用50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是_________，如果用金属搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，测得的中和热数值将________（填：偏大、偏小或无影响）

(2)理论上稀的强酸溶液与强碱溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：___________。

(3)大烧杯上有硬纸板，上面有两个小孔，两个小孔不能开得过大，其原因是______。

煤转化为水煤气的主要化学反应为：C+H2O(g)CO+H2。C(s)、H2(g)和CO(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：

C(s)+O2(g)===CO2(g)      ΔH1＝－393.5kJ·mol-1　①

H2(g)+O2(g)===H2O(g)   ΔH2＝－242.0kJ·mol-1　②

CO(g)+O2(g)===CO2(g)   ΔH3＝－283.0kJ·mol-1　③

试回答：

(1)请你根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：___________。

(2)比较反应热数据可知，1molCO(g)和1molH2(g)完全燃烧放出的热量之和比1molC(s)完全燃烧放出的热量(填“多”或“少”)________。

(3)甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量。”乙同学根据盖斯定律做出了下列循环图：

请你写出ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4之间存在的关系式：____________。

乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧，放出的热量最多与直接燃烧煤放出的热量相同。”请甲、乙两同学观点正确的是_________(填“甲”或“乙”)同学，

如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：在卡片上，描述合理的是

实验后的记录：

①Zn为正极，Cu为负极。

②H+向负极移动。

③电子流动方向：从Zn经外电路流向Cu。

④Cu极上有H2产生。

⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol。

⑥正极的电极反应式为Zn-2e-===Zn2+。

A.①②③ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.②③④

一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是（    ）

A.体系的压强不再发生变化

B.v正(CO)=v逆(H2O)

C.生成nmolCO，同时生成nmolH2

D.断裂1molH—H键的同时断裂2molH—O键

已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是(  )

A. B. C. D.