下列实验方案不能达到实验目的的是( )
A.A B.B C.C D.D
分子式为的有机物,分子中含苯环,且不能与溶液反应的结构有(不含立体异构)( ) A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
能源是可以直接或经转换提供人类所需的光、热、动力等任意形式能量的载能体资源。确切而简单地说,能源是自然界中能为人类提供某种形式能量的物质资源,人类的一切经济活动和生存都依赖于能源的供给。下列对能源的认识错误的是 A.阳光、风力、潮汐、流水都属于能源 B.氢气、太阳能、地热能都属于绿色能源 C.天然气、乙醇、氢气都属于可再生能源 D.煤、石油、太阳能都属于一次能源
氧、钾、铬、碘的单质及其化合物在生产、生活中有广泛应用。 (1)上述四种基态原子中,未成对电子数最多的是__(填元素符号,下同)。最外层电子排布式相同的元素是____. (2)钾晶体的熔点____(填“高于”或“低于”)铬晶体的熔点。 (3)IO的中心原子的价层电子对数为__,IO中碘原子的杂化轨道类型是___。 (4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料,具有钙钛矿型的立方结构,晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置,如图所示。氧、钾离子最近核间距为dcm,NA代表阿伏加德罗常数的值。则KIO3晶胞的密度(ρ)为_______g/cm-3。
有机物A~F的转化关系如图所示。回答下列问题: (1)有关化合物C说法正确的是______。 a.易溶解于水 b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c.1 mol C最多可与2 mol H2发生加成反应 (2)A的分子式为_____,若该分子结构中不含甲基,则A的结构简式为________。 (3)有机物B中含有的官能团的名称是_____________。 (4)A→B、C+E→F的反应类型分别为_____________、____________。 (5)由B生成C的化学方程式为____________。 (6)有机物F的某种同分异构体满足下列条件,其结构简式为____________。 ①苯环上的一氯取代物只有一种 ②能发生银镜反应
A、B、C、D、E代表5种元素。请回答下列问题: (1)A的基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,则A的元素符号为______,其最简单氢化物的水溶液呈_______性。 (2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,则B的元素符号为______,B、C两元素形成的化合物的化学式为_____________。 (3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满,则D的元素符号为___________,其在元素周期表中的位置为_______________。 (4)E的基态原子的M能层全充满,N能层没有成对电子,只有一个未成对电子,则E的元素符号为______,其基态原子的电子排布式为_________________。
中药肉桂中含有某有机物A(分子中只含有C、H、O),其分子的球棍模型如右图所示。回答下列问题: (l)写出有机物A的结构简式:__________。其分子中含有的官能团名称是__________。 (2)有机物A可由有机物M()为原料制备,转化关系如下图所示: ①由M生成N的反应类型是________________。 ②由B生成A的反应条件是_________________。 ③写出由N生成B的化学方程式:_________________。 ④写出一种满足下列条件的M的同分异构体的结构简式:_________________。 a.与有机物M具有相同的官能团 b.苯环上一氯代物只有两种
甲烷作为--种清洁能源在化学领域有着广泛的应用,请回答下列问题: (1)高炉冶铁是利用甲烷在催化反应室中产生的水煤气(CO和H2)来还原氧化铁,甲烷催化过程中发生的反应为CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=+260 kJ/mol 已知:2CO(g) +O2(g)=2CO2(g) △H =-566 kJ/mol. 则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为___________________。 (2)一定温度下,向2 L的恒容密闭容器中通入等量的CH4和H2O(g),发生反应:CH4 (g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g) △H>0,CH4的物质的量浓度与时间的关系如图所示。 ①0~10 min内,CO的平均反应速率v(CO)=_____________。 ②该温度下反应的平衡常数K的数值为_________________。 (3)甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的装置如图所示: 通CH4的电极为______极;正极反应式为_________________。
表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题: (1)①的元素符号为______;⑨的原子结构示意图为___________。 (2)第三周期主族元素中,离子半径最小的是____________(用离子符号表示)。 (3)写出⑦最高价氧化物对应水化物的电离方程式:__________。 (4)①②⑧三种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_______ (用化学式表示)。 (5)⑤⑥两种元素相比较,金属性较强的是_______(填元素名称),可以验证这一结论的实验是_____ (填字母)。 A.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入NaOH溶液中,比较反应的剧烈程度 B.将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应,比较反应的剧烈程度 C.将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和热水作用,并滴入酚酞试液,比较反应的剧烈程度
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素,W的原子半径是周期表中所有元素最小的,W、X 同主族,X、Z同周期且X与Z最高正价之和等于8,Y的族序数等于其周期数。下列叙述错误的是 A. 原子半径:X>Y>Z B. W与X形成的化合物与水反应时,水作氧化剂 C. X的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构 D. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应
有关雷酸()和氰酸(H—O—C≡N)的说法错误的是 A.两者互为同分异构体 B.元素电负性:O>N>C C.物质中所含元素第一电离能:N>O>C D.两种分子中的所有原子均在同一直线上
已知某元素的+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6,则该元素在周期表中的位置正确的是( ) A.第三周期ⅣA族,p区 B.第四周期ⅡB族,s区 C.第四周期Ⅷ族,d区 D.第四周期ⅡA族,s区
不能在有机物中引入-OH的反应是 A.酯化反应 B.还原反应 C.水解反应 D.加成反应
由苯作原料不能经一步化学反应制得的是( ) A.硝基苯 B.环己烷 C.溴苯 D.苯酚
共价键、离子键、金属键和分子间作用力是微粒间的不同相互作用,下列含有上述两种相互作用的晶体是 A.SiC晶体 B.CCl4晶体 C.KCl晶体 D.Na晶体
下列离子方程式中书写正确的是 A.氢氧化铜溶于稀盐酸:2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2O B.石灰石溶于稀盐酸:CO+2H+=CO2↑+H2O C.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应:Ba2++SO=BaSO4↓ D.AgNO3溶液与铜粉反应:Ag++Cu=Ag+Cu2+
下列过程不涉及化学反应的是 A.用含NaHCO3的干粉灭火剂灭火 B.用活性炭口罩防护空气中的粉尘等有害物质 C.向95%酒精中加生石灰蒸馏来制取无水酒精 D.含活性炭、细铁、食盐及蛭石等的暖手宝,在被使用时会发热
pH=1的两种酸溶液HA、HB各取1mL,分别加水稀释到100mL,其pH与溶液体积的关系如图所示,下列说法正确的是 A.HA的酸性比HB的酸性弱 B.若a<3,则HA、HB均为弱酸 C.若a=3,则HA为弱酸,HB为强酸 D.起始时两种酸的物质的量浓度相等
下列实验操作能达到相应实验目的的是 A.用pH试纸测定新制氯水的pH B.用酒精代替CCl4来萃取溴水中的Br2 C.用向上排气法收集亚硫酸钠与浓硫酸反应产生的SO2 D.直接加热氯化铵并用向下排气法收集NH3
用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A.0.1 mol 37C1中含有的中子数为2NA . B.23gCH3CH2OH中含C-H键的数目为3NA C.1 L2mol·L-1氨水中含OH-的数目为2NA D.2.24 L(标准状况)Cl2与足量NaOH溶液反应,转移的电子数为2NA
合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) △H<0,反应达到平衡后,为提高H2的百分含量,下列措施中正确的是 A.增大压强 B.降低温度 C.增大CO2的浓度 D.更换催化剂
下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 A.无色溶液中:Na+、Cu2+、NO、Cl- B.强酸性溶液中:Na+、K+、OH-、Cl- C.含Ba2+的溶液中:H+、Na+、C1-、SO D.能与Fe反应产生H2的溶液中:Na+、K+、Cl-、SO
化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是
A.A B.B C.C D.D
我国研究人员发现茶叶中的EGCG能有效阻断新冠病毒S蛋白与人体ACE2受体的结合。制备EGCG的中间体G的一种合成路线如下: 已知: 回答下列问题: (1)G中官能团的名称是______。 (2)反应①的反应类型是____________。 (3)F与KOH溶液反应的化学方程式为__________________。 (4)芳香族化合物X与D互为同分异构体,其中属于硝酸酯()的X有______种,且核磁共振氢谱有3组峰,峰面积之比为6∶2∶1的结构简式为______(只写一种)。 (5)碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳原子称为手性碳。下列关于EGCG(结构简式如图)的说法错误的是______(填标号)。 A.含有两种官能团 B.分子中含有两个手性碳原子 C.能与溶液发生显色反应 D.1 mol EGCG与NaOH溶液反应,最多消耗8 mol NaOH (6)1,4—苯并二恶烷()是制备原发性高血压药物多沙唑嗪的中间体,设计以苯酚和1,2—二溴乙烷为原料制备1,4—苯并二恶烷的合成路线(无机试剂任用)____________________。
世界上最早发现并使用锌的是中国,明朝末年天工开物)书中有关于炼锌技术的记载。回答下列问题: (1)Zn在元素周期表中位于____________区。 (2)硫酸锌溶于过量的氨水可形成配合物[Zn(NH3)4]SO4。 ①配合物[Zn(NH3)4]SO4中,[Zn(NH3)4]2+ 的名称是____________,中心原子的配位数为______;NH3为该配合物的_________________。 ②中,中心原子的轨道杂化类型为___________________。 ③NH3极易溶于水,除了因为它们都是极性分子外,还因为_____________________。 (3)Zn2+的4s和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道,那么[ZnCl4]2-的空间构型为______________。 (4)氧化锌的结构有多种,其中一种立方闪锌矿的结构如图所示,若该晶胞的边长为a nm,NA为阿伏加德罗常数的值,则立方闪锌矿晶体的ρ密度为_________g/cm3。
某实验小组先用如图所示装置制备FeSO4溶液,再与等物质的量的(NH4)2SO4反应,制备补血剂硫酸亚铁铵晶体[ (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]。已知:硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇。 实验步骤如下: ①称取0.7 g铁粉,用10 mL 10%Na2CO3溶液煮沸洗净,加入烧瓶中,再加入10 mL1 mol/LH2SO4溶液反应。 ②保持温度在70~80°C之间,至反应无明显气泡产生,停止加热,过滤,称量残余固体质量。 ③向FeSO,溶液中加入一定质量的(NH4)2SO4固体,在70~80℃条件下溶解后,趁热倒入50 mL乙醇中,析出晶体。用95%的酸性乙醇溶液洗涤晶体两次,用滤纸吸干,即可得到硫酸亚铁铵晶体。 回答下列问题: (1)图中盛装1 mol/L的H2SO4溶液的仪器名称是_____________,若用98%的浓硫酸来配制100 mLH2SO4溶液,需要用到的玻璃仪器有烧杯玻璃棒、量筒、________、_________。图示装置中的加热方式是_______________。 (2)由于加入的铁粉不纯,反应过程中会产生少量PH3气体,因此需使用封闭装置。用CuSO4溶液吸收PH3时会有磷酸和一种紫红色固体生成,则该反应的化学方程式为__________________。 (3)铁粉和硫酸采取步骤①中的配比关系的主要原因是_____________________。 (4)步骤②中,为避免在过滤时析出FeSO4晶体,可采取的措施是________________。 (5)步骤③将溶液趁热倒入50 mL乙醇中,该操作的目的是_____________________。 (6)已知酸性高锰酸钾溶液可与Fe2+发生氧化还原反应: +5Fe2+ +8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。现称取3. 30 g (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O (相对分子质量为392)产品(杂质只有FeSO4·7H2O,相对分子质量为278)溶于稀硫酸中,然后用0.10 mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定,达到终点时消耗了18. 00 mL酸性高锰酸钾溶液。 ①滴定终点时的现象是_________________。 ②产品中 (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的质量分数为_____________(保留4位有效数字)。
天然铝土矿中Al2O3的含量为50% ~70%,杂质主要为SiO2、Fe2O3、MgO等,工业上用天然铝土矿生产铝锭的工艺流程如下: 已知部分氢氧化物沉淀的pH如下表:
请回答下列问题: (1)为了加快反应速率,提高氧化铝的利用率,通常会将铝土矿先进行“操作①”后再加入盐酸,“操作①”为______________________。 (2)加入盐酸时,氧化铝发生反应的离子方程式为_____________________。 (3)上述流程中多次重复的操作的名称为________________,该操作用到的玻璃仪器除烧杯外还需要________________ 。 (4)“溶液B"中加入物质C调节pH的范围为________________,溶液中的Mg2+是在操作________________ (填序号)中分离出去的。 (5)固体A的主要成分为_________________(填化学式,下同);固体F的主要成分为________________。 (6)“操作⑥”在电解槽中进行,电解氧化铝一般是石墨和铁作两个电极,写出石墨电极上发生反应的电极反应式:________________。若电解过程中转移了3 mol电子,则阴极上生成物的质量为_________________g。
煤和天然气都是重要的化石资源,在工业生产中用途广泛。 (1)燃煤时往往在煤中添加石灰石,目的是______________,达到该目的时发生反应的化学方程式为__________________________ 。 (2)煤的综合利用包括______________ (将煤隔绝空气加强热)、煤的气化和液化。煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程,主要发生的反应的化学方程式为______________ 。 (3)CO是煤气的主要成分,可与水蒸气反应生成氢气:CO(g)+ H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H。 查阅资料得出相关数据如下:
①该反应升高到一定温度时,反应将不能正向进行,由此判断该反应的△S_____(填“>”或“<”")0。 ②在容积为10 L的密闭容器中通入0.1 mol CO(g)和0.1 mol H2O(g)发生反应,在400℃时反应达到平衡,此时CO(g)的转化率为_____________。 (4)将2 mol CH4和4 mol H2O(g)通入容积为10 L的恒容密闭容器中,发生反应:CH4(g)+ H2O(g)⇌CO(g)+ 3H2(g)。CH4的平衡转化率与温度、压强的变化关系如图所示。 ①200 °C时,该反应的平衡常数K=_________________。 ②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是_________________。 ③压强:p1________________ (填“>”“<”或“=”)p2。
25 ℃时,向20 mL0.1 mol/L H2A溶液中滴加0.1 mol/L 的NaOH溶液,(忽略反应前后溶液体积变化)原溶液中部分粒子的物质的量随滴入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是 A.II表示的是HA-的物质的量的变化曲线 B.NaHA水溶液显碱性 C.的值随着V[NaOH(aq) ]的增大而减小 D.当V[NaOH(aq)] = 20 mL时,溶液中存在关系:c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.05 mol/L
某学习小组为探究传统的Al—空气—海水电池,设计了如图所示的实验装置。该电池工作时,下列说法正确的是( ) A.多孔Pt—Fe合金电极有利于吸附O2 B.负极的电极反应式为 C.若反应中消耗5.4 g Al,则消耗3.36 L O2 D.当1 mol O2参与反应时,有4 mol阳离子通过阳离子交换膜
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