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短周期主族元素A、B、C、D、E，F在元素周期表中的位置如图所示。试回答下列问题：
(l)E的元素符号为_____，E的单质放置在空气中会变质，写出其生成物E2D的电子式：_____。 (2)A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为_____(填“离子”或“共价”)化合物。 (3)化合物EABD3可与E的氧化物对应的水化物反应，则反应的离子方程式为_____。 (4)C、D、E形成的最简单离子的半径由大到小的顺序是________(用离子符号表示)。 (5)C的最简单氢化物可与F的单质发生置换反应，写出该反应的化学方程式：_____。
在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为目标产物，即原子利用率为100%。在用CH2=CH2合成CH3CH2COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的其他反应物有 A.CO和CH3OH B.CH3CH2OH和CO2 C.CO和CH4 D.H2和CO2
在2L恒容密闭容器中，2molX和3molY在一定条件下反应：X(g)+aY(g) A.平衡时，物质的量之比n(X)：n(Y)：n(Z)=8：9：4 B.a的值等于2 C.Y的平均反应速率为0.12mol/(L·min) D.X的转化率为20%
实验室可用苯(沸点为80.1℃)与浓硝酸、浓硫酸组成的混酸反应制取硝基苯(难溶于水，不与酸或碱溶液反应，密度比水大，无色液体)，装置如图所示，下列说法不正确的是
A.配制混酸时，将浓硫酸慢慢加入浓硝酸中并不断搅拌 B.水浴加热时，一般用沸水浴 C.反应的化学方程式为 D.反应后纯化硝基苯，需经冷却、水洗、碱液洗、水洗、干燥及蒸馏
金属燃料电池是一类重要的电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A.正极上O2被氧化 B.蔗糖可作为电解质 C.电流由金属电极经导线流向空气电极 D.消耗相同质量的Zn、Al、Mg时，通过导线转移的电子数最多的是Al
CHClF2(二氟一氯甲烷)常用作制冷剂，可通过下列反应制得。下列说法错误的是 CHCl3+2HF A.CHClF2分子中所有原子处于同一平面 B.该反应属于取代反应 C.CHClF2属于共价化合物 D.反应时最好用水浴加热
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A.在标准状况下，1.12 L CHCl3分子中所含的氯原子数为0.15NA B.1 mol C2H5OH分子中含有的非极性共价键的数目为7NA C.14 g聚乙烯分子中含有的碳碳双键的数目为0.5NA D.0.1 mol苯与H2反应生成环己烷最多消耗H2的分子数为0.3NA
短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中元素X无正化合价。则下列说法正确的是
A.原子半径：Y>Z>X>W B.X、Y中非金属性最强的是X C.X、Y、Z、W的常见单质均为气体 D.X、Y、Z元素形成的氢化物的水溶液都是强酸
下列实验操作正确的是 A.蒸发结晶时，用玻璃棒不断搅拌至溶液析出大量晶体，再用余热蒸干 B.除去 C.用洁净的铂丝蘸取食盐灼烧并直接观察火焰颜色，判断食盐中是否添加了 D.用分液漏斗分离苯萃取
下列从海水中提取镁涉及的过程及化学方程式不正确的是 A.制石灰乳：CaO+H2O=Ca(OH)2 B.制Mg(OH)2：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2 C.制MgCl2：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O D.电解MgCl2溶液制镁：MgCl2
下列物质的化学性质与用途具有对应关系的是 A.SO2具有还原性，可用于漂白纸浆 B.漂白粉能与酸反应，可用于消毒杀菌 C.小苏打受热分解产生气体，可作食品的膨松剂 D.Si能与强碱反应，可用于制造半导体材料
下列有机物属于烃的是 A.淀粉[(C6H10O5)n] B.CH3CH(CH3)CH2CH2Br C. D.
室温下，铁块与稀盐酸反应速率较慢，下列措施不能加快反应速率的是 A.将反应液适当加热 B.用较浓盐酸代替稀盐酸 C.将铁块换成铁粉 D.加适量蒸馏水稀释盐酸
溴及其化合物可被用作阻燃剂，下列有关 A. B. C. D.
下列过程属于化学变化的是( ) A.海水的蒸馏 B.石油的分馏 C.煤的干馏 D.丁烷的液化
下列是绿色制氢示意图，图示中未涉及的能量转化形式是( )
A.风能→电能 B.化学能→电能 C.太阳能→电能 D.电能→化学能
历史上曾用羊皮银铜等作货币，目前世界上使用的货币有纸质货币、塑料(聚酯塑料)货币以及电子货币等。下列说法正确的是 A.电子货币是由高纯硅等材料制成的货币 B.羊皮的主要成分为蛋白质 C.金属银和铜均可由其氧化物热分解得到 D.纤维素和聚酯塑料均是天然高分子
研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。 （1）已知部分弱酸的电离常数如下表：
①写出H2S的Ka1的表达式：________________。 ②常温下，pH相同的三种溶液NaF、Na2CO3、Na2S，物质的量浓度最小的是_______。 ③将过量H2S通入Na2CO3溶液，反应的离子方程式是_______________。 （2）室温下，用0.100 mol·L－1 盐酸溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1 的氨水溶液，滴定曲线如图所示。(忽略溶液体积的变化，①②填“＞”“＜”或“＝”)
①a点所示的溶液中c(NH3·H2O)___________c(Cl－)。 ②b点所示的溶液中c(Cl－)___________c(NH4＋)。 ③室温下pH＝11的氨水与pH＝5的NH4Cl溶液中，由水电离出的c(H＋)之比为__________。
（3）二元弱酸H2A溶液中H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。则H2A第二级电离平衡常数Ka2＝___________。
Ⅰ．一种分解海水制氢气的方法为2H2O(l) 已知：①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH1=－483.6 kJ·mol−1 ②H2O(g)＝H2O(l) ΔH2=－44 kJ·mol−1 反应①中化学键的键能数据如表：
由此计算a=___ kJ·mol−1；氢气的燃烧热ΔH=___ kJ·mol−1。 Ⅱ．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图甲所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。以该燃料电池为电源电解足量饱和CuCl2溶液的装置如图乙所示。
(1)甲中b电极称为_________极(填“正”或“负”)。 (2)乙中d电极发生_________反应(填“氧化”或“还原”)。 (3)当燃料电池消耗0.15mol O2时，乙中电极增重_________g。 (4)燃料电池中使用的阴离子交换膜只允许阴离子和水分子通过。甲中OH－通过阴离子交换膜向__________电极方向移动(填“a”或“b”)。 (5)燃料电池中a的电极反应式为__________。 III．向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol SO2、4 mol CO和催化剂，发生反应SO2(g)＋2CO(g)
(6)该反应的ΔH____0(填“>”或“<”，下同)；图中M、N两点的平衡常数：K(M)_______K(N)。 (7)M点时的化学平衡常数K=________。 (8)工业生产时，该反应最佳温度为250℃，其原因是__________________。
半导体产业是全球经济增长的支柱产业。半导体材料经历“元素半导体”到“化合物半导体”的发展。 I．第一代元素半导体以Si、Ge为代表。 (1)基态Si原子的价电子轨道表示式为_____；基态Ge原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为_____形。 II．第二代化合物半导体以GaAs、GaN等为代表。砷化镓 (2)N、Ga、As的第一电离能由大到小的顺序是_____ (3)GaAs可由 (4)砷化镓的立方晶胞结构如图所示。 ①砷化镓晶体属于原子晶体。该晶体中____
②原子坐标参数是晶胞的基本要素之一，表示晶胞内部各原子的相对位置。图中a(0，0，0)、b ③砷化镓的摩尔质量为M g·mol－1，Ga的原子半径为pnm，则砷化镓晶体的密度为_______g·cm－3。
现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6 ；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。 (1)G的元素名称为____________。 (2)A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序为_____________(用元素符号表示)，第一电离能D______Al(填“>”“<”或“=”)，其原因是______________________。 (3)E3+的离子符号为________________。 (4)F元素基态原子的电子排布式为________________。 (5)G元素可能的性质_______________。 A．其单质可作为半导体材料 B．其电负性大于磷 C．最高价氧化物对应的水化物是强酸 D．其第一电离能小
T℃时，在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）。反应过程中X、Y、Z的物质的量的变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Z的百分含量与时间的关系如图2所示，则下列结论正确的是
A.容器中发生的反应可表示为3X（g）+Y（g） B.反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v（X）=0.2 mol·L-1·min-1 C.若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强 D.保持其他条件不变，升高溫度，反应的化学平衡常数K增大
下列说法中不正确的是 A.某温度Ksp(Ag2S)=6 B.pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液中c(Na+)：③<②<① C.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则b<a-1 D.一定浓度的NaHS溶液中存在：c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应： Ni（s）+4CO（g）
下列说法不正确的是 A. 上述生成Ni(CO)4（g）的反应为放热反应 B. 在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时V（正）>V（逆） C. 25℃时反应Ni(CO)4(g) D. 80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度2 mol/L。
物质间常常相互联系、互相影响中，微粒也不例外。下列各组离子可能大量共存的是 A.常温下水电离出的c(H+)=1×10－10 mol•L-1的溶液中：Na＋、Cl－、S2-、SO B.不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na＋、CO C.能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、CO D.无色透明溶液：K＋、HCO
常温下，HCOOH和CH3COOH的电离常数分别1.80×10−4和1.75×10−5。将pH=3，体积均为V0的两种酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随lg
A.溶液中水的电离程度：b点＜c点 B.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同 C.从c点到d点，溶液中 D.若两溶液无限稀释，则它们的c(H+)相等
aA（g）＋bB（g）
A.a＋b＞c＋d T1＞T2 Q＞0 B.a＋b＞c＋d T1＜T2 Q＜0 C.a＋b＜c＋d T1＜T2 Q＞0 D.a＋b＞c＋d T1＞T2 Q＜0
电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的原理如下图所示，下列叙述错误的是（ ）
A.M室发生的电极反应式：2H2O－4e-=O2↑+4H+ B.a、c为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜 C.N室中：a％<b％ D.理论上每生成1 mol H3BO3，两极室共产生标准状况下16.8 L气体
下列关于热化学反应的描述中正确的是 A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol B.甲烷的标准燃烧热△H=- 890.3 kJ/mol，则CH4(g) +2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) △H＜-890.3 kJ/mol C.500℃、30 MPa下，N2(g)+3H2(g) D.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的△H=+566.0 kJ/mol
用蒸馏水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A.c(OH-)/c(NH3·H2O) B.n(OH-) C.c(NH3·H2O)/c(H+) D.c(H+)
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