乙二醇是重要的工艺原料,可由乙烯或合成气等为原料制备,部分合成方法如下:

回答下列问题:

(1)A的化学名称为___________

(2)E中官能团的名称为___________

(3)C的分子式为___________

(4)反应②的化学方程式为___________,该反应的反应类型为___________

(5)WD的同分异构体与足量反应可生成,则W的结构简式为___________(2)

 

NH3的催化氧化是制备硝酸的重要反应之一,下面是对氨的催化氧化进行的研究。氨的催化氧化反应为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。在容积固定的密闭容器中发生上述反应,容器内部分物质的物质的量浓度随时间的变化如表:

 

0

1min

2min

3min

4min

c(NH3)/mol·L-1

0.800

c1

0.300

0.200

0.200

c(O2)/mol·L-1

1.600

1.100

0.975

0.850

c2

 

 

(l)c1=_____mol•L-1c2=_____mol•L-1

(2)0~2min内,v(NH3)=_____mol•L-1•min-1

(3)工业上需要加快氨气的反应速率,下列措施可行的是_____(填标号)

A.使用合适的催化剂

B.减小O2的浓度

C.适当升高温度

(4)反应达到平衡时,O2的转化率为_____

 

香花石是1958年中国地质学家发现的第一种世界新矿物,其主要成分的化学式为。回答下列问题:

(1)质子数与中子数相等的原子的符号为_______的结构示意图为_______

(2)位于元素周期表第_______周期_______族。

(3)香花石的主要成分的组成元素中,原子半径最小的是_______(填元素符号,下同),最大的是_______

(4)的电子式为_______

(5)用电子式表示(氟化钙)的形成过程:_______

 

短周期主族元素WXYZ的原子序数依次增大,WX最外层电子数之和为13Y是同周期主族元素中半径最大的元素,Z的最外层电子数是Y的最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是

A.原子半径:

B.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

C.WXYZ的简单离子的电子层结构均相同

D.YZ的最高价氧化物对应的水化物可在水溶液中发生反应

 

金属燃料电池是一类重要的电池,其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A.负极反应方程式为

B.蔗糖可作为电解质

C.电流由金属电极经导线流向空气电极

D.消耗相同质量的时,通过导线转移的电子数最多的是

 

实验室可用苯(沸点为80.1)与浓硝酸、浓硫酸组成的混酸反应制取硝基苯(难溶于水,不与酸或碱溶液反应,密度比水大,无色液体),装置如图所示,下列说法不正确的是

A.配制混酸时,将浓硫酸慢慢加入浓硝酸中并不断搅拌

B.水浴加热时,一般用沸水浴

C.反应的化学方程式为+HO-NO2+H2O

D.反应后纯化硝基苯,需经冷却、水洗、碱液洗、水洗、干燥及蒸馏

 

可逆反应 N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到化学平衡状态的是

A.(N2)=υ(H2) B.υ(N2)=υ(NH3)

C.(H2)=3υ(NH3) D.υ(N2)=3υ(H2)

 

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.苯中含碳碳双键的数目为

B.正丁烷中含的数目为

C.在光照下充分反应,生成的分子数为

D.乙酸与乙醇在浓硫酸催化下充分反应,生成乙酸乙酯的分子数为0.1

 

超高纯氢氟酸主要用来切割半导体基板芯片,是微电子行业制作过程中的关键性基础化工材料之一。下列说法正确的是

A.热稳定性比 B.氢氟酸的酸性比盐酸强

C.氢氟酸可以贮存在玻璃瓶中 D.在暗处可化合为

 

广东盛产柠檬,柠檬中富含柠檬酸,其结构简式为,下列有关说法不正确的是

A.分子中含有2种官能团

B.柠檬酸与足量的反应生成

C.柠檬酸可与乙醇发生酯化反应

D.柠檬酸中所有碳原子不可能在同一平面上

 

下列实验操作正确的是

A.蒸发结晶时,用玻璃棒不断搅拌至溶液析出大量晶体,再用余热蒸干

B.除去还原时在玻璃管内壁产生的铜,先用稀盐酸溶解,再用水清洗

C.用洁净的铂丝蘸取食盐灼烧并直接观察火焰颜色,判断食盐中是否添加了

D.用分液漏斗分离苯萃取后的混合液体时,先放出水层,再从下口放出有机层

 

溴及其化合物可被用作阻燃剂,下列有关的说法正确的是

A.所含有的电子数不同 B.都含有35个中子

C.分别含有4446个质子 D.是两种不同的核素

 

分子式为C4H9Cl 的同分异构体共有(不考虑立体异构)(     )

A.2 B.3 C.4 D.5

 

由于锂电池的需求急剧增长,全球陷入锂资源“争夺战”。下列有关锂的说法正确的是

A.电解熔盐可制取金属

B.反应能生成

C.及海水构成的电池中,为电池正极

D.的原子半径是第二周期所有主族元素中原子半径最小的

 

室温下,铁块与稀盐酸反应速率较慢,下列措施不能加快反应速率的是

A.将反应液适当加热 B.用较浓盐酸代替稀盐酸

C.将铁块换成铁粉 D.加适量蒸馏水稀释盐酸

 

下列有机物属于烃的是

A.淀粉 B.

C. D.

 

下列是绿色制氢示意图,图示中未涉及的能量转化形式是(   )

A.风能电能

B.化学能电能

C.太阳能电能

D.电能化学能

 

下列过程属于化学变化的是(   )

A.海水的蒸馏 B.石油的分馏

C.煤的干馏 D.丁烷的液化

 

从化学看生活,你认为下列说法合理的是

A.绿色食品就是指颜色为绿色的食品

B.煤改气”“煤改电等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾的形成

C.汽车尾气中的氮氧化物主要是汽油燃烧的产物

D.燃料电池是一种高效、环境友好型的发电装置,其能量转化率可达100%

 

某化学兴趣小组设计如下图所示的实验装置,探究SO2的性质。[部分夹持仪器已略去]

[实验探究]

(1)装置A中反应的化学方程式是____,仪器a的名称是____,导管b的作用是____

(2)实验一段时间后,装置B中观察到现象是_____

(3)装置C中溶液褪色说明SO2具有______性。

(4)装置D烧杯中盛放的试剂是_______(氢氧化钠溶液浓硫酸”)

(5)实验结束时需从导管b通入大量空气,其目的是______

(6)12.8g铜与足量浓硫酸反应,理论上最多可生成_____LSO2气体(标准状况下)

[知识拓展]

(7)酸雨造成的危害是:____(举一例)

(8)探究SO2形成硫酸型酸雨的途径:将SO2通水入中,测得所得溶液的pH___7(”“=””)。然后每隔1h测定其pH,发现pH逐渐变小,直至恒定,其原因)(用化学方程式表示)____

 

石油是工业的血液,炼制石油能得到多种有机化合物。

(1)丙烯和乙烯可以由石油裂解得到,根据下图回答以下问题:

①乙烯的结构简式为_____B中官能团的名称是____

②写出反应①的化学方程式_____

③下图为实验室制取C的装置,图中试剂a____,写出由C2H6OB反应生成C的化学方程式________

(2)口罩最核心的材料熔喷布是由聚丙烯制得。

④聚丙烯可以由丙烯直接通过______(填反应类型)反应制得。

⑤丙烯和乙烯互为_____(填序号)

A.同素异形体         B.同位素       C.同系物     D.同分异构体

C3H7Cl的同分异构体有____种。

 

在容积为2L的密闭容器中进行如下反应:

A(g)+2B(g)3C(g)+xD(g),开始时通入4molA6molB5min末时测得C的物质的量为3molv(D)0.2rnol•L-1•min-1,计算:

(1)5minA的物质的量浓度为_____mol•L-1

(2)5minv(B)______mol•L-1•min-1

(3)化学方程式中x的值为____

(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别如下所示,其中反应速率最快的是(填序号)____

A.v(A)=0.4mol•L-1•min-1 B.v(B)=0.005mol•L-1•s-1 C.v(C)=0.3mol•L-1•min-1 D.v(D)=0.002mol•L-1•s-1

 

反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2的能量变化趋势如图甲所示:

(1)该反应为______(吸热放热”)反应。

(2)该反应____(”)氧化还原反应;若将上述反应设计成原电池,装置如图乙,该装置工作时,电子沿导线流入_____(“Cu”“Fe”)电极,该电极为____(”)极,电极反应式为____;若反应产生11.2L气体(标准状况下),则电路中应该有____mol电子发生了转移。

 

下表为元素周期表的一部分,请针对元素①-⑨用相应的化学用语回答下列问题:

周期

IA

 

 

 

 

 

 

0

1

 

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

 

2

 

 

 

 

3

 

 

 

 

 

(1)化学性质最不活泼的元素是____(填元素符号),非金属性最强的单质是____(填化学式)

(2)③、⑤的原子半径较小的是_____(填元素符号)

(3)①、②的最高价氧化物的水化物的酸性较强的是____(填化学式)

(4)①的最高价氧化物与⑦的最高价氧化物的熔点较高的是____(填化学式),原因是_____

(5)⑤与⑥金属性较强的是________(填元素符号),下列表述能证明这一结论的是____

A.单质的熔沸点:⑤>⑥

B.最高价氧化物的水化物的碱性:⑤>⑥

C.单质与水反应的剧烈程度:⑤>⑥

(6)②的简单氢化物的结构式___,它与⑧的气态氢化物反应的化学方程式是___,该反应生成物的晶体类型为__晶体。

 

研究氮及其化合物的性质,可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价一物质类别关系如图,以下说法正确的是

A.物质A转化为NO是发生氧化还原反应

B.标准状况下,3.36L物质B与水完全反应,电子转移0.2mol

C.物质C的浓溶液与Cu反应的离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++2NO+4H2O

D.的检验方法是取少量溶液于试管中,加热,生成气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

 

药物磷酸氯喹用于治疗新冠肺炎。4,7-二氯喹啉是合成磷酸氯喹的中间体,其结构简式如下图所示。下列有关该物质的说法不正确的是

A.该物质不属于烃 B.分子式为C9H6NCl2

C.分子中所有原子可能在同一平面上 D.可发生取代反应

 

为研究碳酸钙与稀盐酸的反应速率,标准状况下测得生成CO2体积随时间变化情况如图所示,下列分析正确的是

A.FG段的反应速率最快

B.F点收集到CO2的量最多

C.影响EF段反应速率的主要因素是c(HCl)

D.OEEFFG三段中,CO2的生成速率之比为241

 

某同学按图示装置进行实验探究,电极材料为石墨,下列说法正确的是

A.电极N为阴极,电极上有红色物质生成 B.电极M为正极,电极上有气体产生

C.一段时间后,溶液质量增加 D.该装置是将化学能转化为电能

 

向四个体积相同的密闭容器中分别充一入定量的SO2O2,开始反应时,反应速率最大的是

序号

温度

n(SO2)

n(O2)

催化剂

A

500℃

10mol

5mol

B

500℃

10mol

5mol

V2O5

C

450℃

8mol

5mol

D

500℃

8mol

5mol

 

A.A B.B C.C D.D

 

t ℃时,反应N2+3H22NH3在容积固定的密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是

A.N2H2完全转化为NH3 B.NH3的物质的量浓度不再发生变化

C.单位时间内消耗nmolN2的同时生成2nmolNH3 D.v(NH3)=v(N2)

 

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