常温下，有下列四种溶液：

下列说法正确的是(　　)

A.由水电离出的c(H＋)：①>③

B.③稀释到原来的100倍后，pH与④相同

C.②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)

D.①与③混合，若溶液pH=7，则V(NaOH)>V(CH3COOH)

常温下10mL浓度均为0.1mol·L-1的HX和HY两种一元酸溶液加水稀释过程中的pH随溶液体积变化曲线如图所示。则下列说法不正确的是

A. 电离常教：K(HX)<K(HY)

B. 浓度均为0.1mol·L-1的HX和HY的混合溶液中：c(X-)+c(HX)=c(Y-)+ c(HY)

C. 浓度均为0.1mol·L-1的NaX和NaY的混合溶液中:c(Na+)>c(Y-)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

D. a点水的电离度大于b点水的电离度

下列有关叙述中正确的是（     ）

A.常温下，的与混合溶液中：

B.NaCl溶液和溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

C.相同温度下，若，则AgCl的溶解度大于

D.醋酸溶液加少量水稀释增大

常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH均为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的表述正确的是

A.b只能显碱性 B.a可能显酸性或碱性

C.a不可能显酸性 D.b可能显碱性或酸性

某温度下，向一定体积的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液与pH的变化关系如图所示，则（       ）

A.M点所示溶液的导电能力强于Q

B.M点的溶液显碱性，N点溶液显酸性

C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D.Q点溶液的pH一定为7

已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是

A.所得溶液中的c（H+）=10-13 mol/L

B.所加烧碱溶液的pH=13.0

C.所得溶液中由水电离出的c（OH-）=10-13 mol/L

D.所得溶液中的c（Mg2+）=5.6×10-10 mol/L

下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（     ）

A.时的NaOH溶液与时的NaOH溶液中：相等

B.时的NaOH溶液与的氨水中：

C.物质的量浓度相等的和溶液等体积混合：

D.溶液中： 

下列叙述正确的是（    ）

A.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸碱性的强弱

B.某溶液中由水电离出的 ，若，则该溶液的pH一定为

C.  溶液中的是  溶液中的的2倍

D.无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其

下列说法中正确的是（      ）

A.常温下，某溶液中由水电离出的，若，则该溶液的

B.常温下，某醋酸稀溶液，将此溶液稀释100倍后溶液的，则

C.等浓度的醋酸钠和盐酸按体积比2：1混合，则

D.已知的为，则将等体积的的溶液和溶液混合，会有沉淀产生

时,下列有关电解质溶液说法正确的是　　

A.稀醋酸中加入冰醋酸,醋酸电离平衡右移,电离度增大

B.向NaF溶液中滴加硫酸至中性时,

C.向氨水中加入固体,溶液中增大

D.AgCl在水和NaCl溶液中的溶度积分别为、,则

常温下，某实验小组探究碳酸氢铵溶液中各微粒物质的量浓度随溶液pH的变化如图所示(忽略溶液体积变化)，则下列说法错误的是（    ）

A.由图可知碳酸的Ka1数量级约为10-7

B.向NH4HCO3溶液加入与NH4HCO3等物质的量NaOH的溶液，HCO3-会先与NaOH反应

C.常温下将NH4HCO3固体溶于水，溶液显碱性

D.NH4HCO3作肥料时不能与草木灰混用

某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（    ）

A. 曲线Ⅰ代表溶液

B. 溶液中水的电离程度：b点＞c点

C. 从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离子）

D. 相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同

H2C2O4是二元弱酸，常温下，Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（    ）

A.pH=2的H2C2O4溶液中，c(H+)=c(HC2O4-)=10-2mol•L-1

B.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)

C.将NaOH溶液滴加到H2C2O4溶液中至混合溶液呈中性：c(C2O42-)＞c(HC2O4-)

D.NaHC2O4溶液中：c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)

下列叙述正确的是（     ）

A.常温下，AgCl在同物质的量浓度的AgNO3和NaCl溶液中的溶解度比较，前者大

B.常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a，等物质的量浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后形成溶液b，水的电离程度a>b

C.若将适量CO2通入0.1mol⋅L-1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中(不考虑溶液体积变化)2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol⋅L-1

D.常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka⋅Kh=Kw

25℃时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。已知：lgX=lg或lg，下列叙述正确的是（    ）

A.曲线m表示pH与lg的变化关系

B.当溶液呈中性时，c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)

C.Ka1(H2CO3)=1.0×10-7.4

D.25℃时，CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-的水解常数为1.0×10-3.7

常温下，向20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的部分情况如图所示，下列说法错误的是

A.在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存

B.已知在25℃，CO32-的水解平衡常数Kh1=2×10-4，当溶液的pH=10时，溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2: 1

C.pH=7时溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是c(Na+)>c(HCO3-)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)>c(CO32-)

D.当混合液pH≈6时，开始放出CO2气体

已知电离常数的负对数pK=-lgK，25℃时，HX的pKa=4.76，H2Y的pKa1=1.22，pKa2=4.19，下列说法正确的是（    ）

A.浓度相等的NH4X和NH4HY溶液中c(NH4+)：前者大于后者

B.NaX溶液中滴加KHY溶液至pH=4.76：c(K+)+c(Na+)>c(HY-)+2c(Y2-)+c(X-)

C.KHY溶液中滴加氨水至中性：c(NH4+)>c(Y2-)

D.K2Y溶液中滴加盐酸至pH=1.22：c(Cl-)-3c(HY-)=c(H+)-c(OH-)

25℃时，将0.1mol•L-1的两种钠盐NaX、NaY溶液加水稀释，溶液的pH与稀释倍数的对数lg的关系如图所示。下列说法错误的是（    ）

A.等体积的上述溶液，滴加等浓度的盐酸至pH=7，消耗盐酸体积NaX＞NaY

B.稀释前和稀释后，NaX溶液中始终存在c(OH-)=c(H+)+c(HX)

C.25℃时，HY的电离常数Ka≈1×10-5

D.lg=2时，c(HX)+c(X-)＞c(HY)+c(Y-)

常温下，向1L0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图，下列说法中正确的是（     ）

A.H2A的电离方程式为H2A=HA-+H+   HA-⇌A2-+H+

B.室温下，Na2A水解平衡常数Kh=10-11

C.0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)＜0.1mol/L

D.常温下，等物质的量浓度NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液的pH=3.0

在某温度时，将n mol·L－1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L－1 盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是

A.a点KW＝1.0×10－14

B.b点：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C.25 ℃时，NH4Cl水解常数为(n-1)×10-7(用n表示)

D.d点水的电离程度最大

常温下，分别向体积相同、浓度均为0.1mol/L的MOH、ROH两种碱溶液中不断加水稀释，溶液的pH与溶液浓度的对数(lgc)间的关系如图。下列说法错误的是

A.Kb(MOH)的数量级为10-5

B.a、b两点溶液中，水的电离程度：a＜b

C.等体积等浓度的ROH和MCl混合后所得溶液中：c(OH-)＞c(H+)

D.用相同浓度的盐酸分别中和a、b两点溶液，消耗盐酸体积：Va＞Vb

25℃时，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中－1g[c(H+)/c(H2C2O4)]和－1gc(HC2O4-)或－1g[c(H+)/c(HC2O4-)]和－1gc(C2O42-)关系如图所示。下列说法不正确的是

A. Ka1(H2C2O4)的数量级为10-2

B. 曲线M表示－1g[c(H+)/c(H2C2O4)]和－1gc(HC2O4-)的关系

C. 向NaHC2O4溶液中加NaOH至c(HC2O4-)和c(C2O42-)相等，此时溶液pH约为5

D. 在NaHC2O4溶液中c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)

25℃条件下，用0.1mol•L-1的一元弱酸HR[已知：25℃时，Ka(HR)=1.7×10-5]溶液滴定10.00mL0.1mol•L-1一元碱MOH溶液，滴定过程中HR溶液的体积与溶液中lg的关系如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.25℃时，0.1mol•L-1的MOH溶液pH<13

B.a点消耗HR溶液的体积等于10.00mL

C.b点溶液中c(R-)>c(H+)>c(M+)>c(OH-)

D.25℃时，MR溶液中=×10-9

25℃时，向20mL0.1mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.1mol•L-1NaOH溶液，混合溶液的pH随滴入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是（    ）

A.溶液导电性：e＞d＞c＞b＞a

B.水的电离程度：c＞d＞e＞b＞a

C.A-的水解常数：Kh≈10-9

D.b点溶液中存在c(HA)=c(A-)+c(OH-)-c(H+)

25℃时，在20 mL 0.1 mol·L－1一元弱酸HA溶液中滴加0. 1 mol· L－1 NaOH溶液，溶液中1g[c(A-)/c(HA)]与pH关系如图所示。下列说法正确的是

A.A点对应溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)

B.25℃时，HA酸的电离常数为1. 0× 10－5.3

C.B点对应的NaOH溶液体积为10 mL

D.对C点溶液加热(不考虑挥发)，则c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大

25℃时，向0.1mol•L-1NaA溶液中逐滴滴加盐酸，测得混合溶液的pH与p变化关系如图所示[p=-lg]。下列说法正确的是（    ）

A.a点溶液中c(Na+)=c(A-)

B.电离常数K(HA)的数量级为10-4

C.滴加过程中不断减小

D.b点溶液中c(HA)>c(Na+)>c(A-)>c(OH-)

草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgX[X为或]与pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.Ⅱ表示lg随pH变化的关系曲线

B.pH=1.22的溶液中：c(HC2O4-)=c(C2O42-)

C.NaHC2O4溶液中：c(H+)<c(OH-)

D.pH=4.19的溶液中：c(Na+)<3c(HC2O4-)

H2A为二元弱酸。常温下，向20mL0.1mol•L-1的H2A溶液中逐滴加入0.2mol•L-1的NaOH溶液，溶液中水电离的c水(OH-)随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法中错误的是（     ）

A.Va=20

B.b点溶液中存在：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)

C.Ka2(H2A)的数量级为10-6

D.d点溶液的pH=7

已知：25℃时，Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-18，Ka(HCOOH)= 1.0×10-4。该温度下，下列说法错误的是

A. Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中c(Zn2+)>1.0×10-6 mol·L-l

B. HCOO-的水解常数为1.0×10-10

C. 向Zn(OH)2 悬浊液中加入HCOOH,溶液中c(Zn2+)增大

D. Zn(OH)2+2HCOOH=Zn2++2HCOO-+2H2O 的平衡常数K=100

下列有关电解质溶液的说法正确的是（    ）

A.向K2S溶液中加水稀释，会减小

B.向醋酸溶液中滴加NaOH溶液至恰好完全反应，水的电离程度先增大后减小

C.向含有MgCO3固体的溶液中加入少量盐酸，c(CO32-)会增大

D.向CuS和FeS的饱和溶液中加入少量Na2S，保持不变