25℃时，将0.1mol•L-1的两种钠盐NaX、NaY溶液加水稀释，溶液的pH与稀释倍数的对数lg
的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.等体积的上述溶液，滴加等浓度的盐酸至pH=7，消耗盐酸体积NaX＞NaY
B.稀释前和稀释后，NaX溶液中始终存在c(OH-)=c(H+)+c(HX)
C.25℃时，HY的电离常数Ka≈1×10-5
D.lg=2时，c(HX)+c(X-)＞c(HY)+c(Y-)
常温下，向1L0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图，下列说法中正确的是（ ）
A.H2A的电离方程式为H2A=HA-+H+ HA-⇌A2-+H+
B.室温下，Na2A水解平衡常数Kh=10-11
C.0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)＜0.1mol/L
D.常温下，等物质的量浓度NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液的pH=3.0
在某温度时，将n mol·L－1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L－1 盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是
A.a点KW＝1.0×10－14
B.b点：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C.25 ℃时，NH4Cl水解常数为(n-1)×10-7(用n表示)
D.d点水的电离程度最大
常温下，分别向体积相同、浓度均为0.1mol/L的MOH、ROH两种碱溶液中不断加水稀释，溶液的pH与溶液浓度的对数(lgc)间的关系如图。下列说法错误的是
A.Kb(MOH)的数量级为10-5
B.a、b两点溶液中，水的电离程度：a＜b
C.等体积等浓度的ROH和MCl混合后所得溶液中：c(OH-)＞c(H+)
D.用相同浓度的盐酸分别中和a、b两点溶液，消耗盐酸体积：Va＞Vb
25℃时，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中－1g[c(H+)/c(H2C2O4)]和－1gc(HC2O4-)或－1g[c(H+)/c(HC2O4-)]和－1gc(C2O42-)关系如图所示。下列说法不正确的是
A. Ka1(H2C2O4)的数量级为10-2
B. 曲线M表示－1g[c(H+)/c(H2C2O4)]和－1gc(HC2O4-)的关系
C. 向NaHC2O4溶液中加NaOH至c(HC2O4-)和c(C2O42-)相等，此时溶液pH约为5
D. 在NaHC2O4溶液中c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)
25℃条件下，用0.1mol•L-1的一元弱酸HR[已知：25℃时，Ka(HR)=1.7×10-5]溶液滴定10.00mL0.1mol•L-1一元碱MOH溶液，滴定过程中HR溶液的体积与溶液中lg
的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.25℃时，0.1mol•L-1的MOH溶液pH<13
B.a点消耗HR溶液的体积等于10.00mL
C.b点溶液中c(R-)>c(H+)>c(M+)>c(OH-)
D.25℃时，MR溶液中
=
×10-9
