下列说法正确的是

A.粗锌与稀硫酸反应比纯锌快，说明粗锌中含有更活泼的金属

B.电解含、的混合溶液，阴极先析出Ag，说明的还原性比强

C.反应能自发进行，则该反应的

D.常温下，弱酸酸式盐NaHA溶液的，说明的电离程度大于其水解程度

下列有关叙述正确的是

A.Fe与S混合加热生成

B.有氧化性，因此溶液可用于回收废旧电路板中的Cu

C.Fe在足量中燃烧生成和

D.、、、在水溶液中一定能大量共存

化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是

A.溶液可用于刻制印刷铜电路板

B.常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂

C.明矾溶于水形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

D.二氧化硅可做半导体材料

溶液呈浅绿色，其中存在下列平衡：，往该溶液中滴加盐酸，不能发生的变化是

A.平衡向逆反应方向移动 B.溶液由浅绿色变成黄色

C.平衡向正反应方向移动 D.能产生气体

短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；r、t、u 是这些元素组成的二元化合物，其中u为葡萄酒中的抑菌成分；25 ℃，0.01 mol/L的v溶液中：= 1.0×10-10。上述物质的转化关系如图所示，下列说法不正确的是

A. 简单离子半径：W>Y>Z>X

B. W，Y分別与X元素形成的简单化合物的沸点： Y> W

C. Z2Y和ZX都只存在离子键

D. v能抑制水的电离，u能促进水的电离

下列方程式书写正确的是

A.在水溶液中的电离方程式：

B.的电离方程式：

C.的水解方程式：

D.的电离方程式：

下列有关物质性质的叙述一定不正确的是

A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色

B. KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体

C. NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3

D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2

下列说法正确的是

A.热的纯碱溶液去污能力强

B.硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质

C.用溶液与溶液混合制取

D.碳酸钡和硫酸钡都可以用做钡餐

1914年报道的第一种常温离子液体硝酸乙基铵，是通过与反应制得，其熔点为下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是

A.常温下能导电 B.水溶液呈碱性

C.是共价化合物 D.能与NaOH反应产生

一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A.pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10－5mol·L－1

B.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

D.pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

用表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

① 和的混合气体中含有的原子个数为

②常温下，4g 含有个共价键

③质量分数为的，加水至100mL，的质量分数为

④标准状况下，四氯化碳含有的分子数为

⑤时，的 NaClO溶液中水电离出的的数目为

⑥溶液中含有个

⑦ 与水完全反应时转移电子数为

A.③⑥⑦ B.①②④ C.①②⑤ D.④⑤⑥

常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A.=10-12mol/L的溶液中：、、、

B.使甲基橙变黄的溶液中：、、、

C.由水电离出的  的溶液中：、、、

D.使KSCN显红色的溶液中：、、、

下列有关物质性质的应用正确的是

A.S在过量氧气中燃烧生成

B.浓硫酸具有吸水性，但不可干燥氨气和二氧化硫

C.水溶液中含有HF，因此溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

D.锌与足量稀硫酸反应，滴入几滴硫酸铜溶液，可使反应速率加快，又不影响生成气体的量

某无色溶液中可能含有、、、、、、、这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①试纸检验，溶液的②取少量原溶液，向溶液中加入过量的和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水、无气体产生，再加入振荡，静置后层呈橙色，用分液漏斗分液④向分液后的水溶液中加入和溶液，有白色沉淀产生⑤在滤液中加入和的混合溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液的判断中正确的是

A.肯定不存在的离子是、、、

B.肯定存在的离子是、、

C.无法确定原溶液中是否存在和

D.若步骤④改用和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断也无影响

下列离子方程式不正确的是

A.纯碱溶液中滴加酚酞溶液显红色：

B.烧碱溶液与小苏打溶液混合：

C.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合：

D.氢氧化铁溶于氢碘酸：

矿盐主要成分是NaCl，还含有等其他可溶性杂质离子。下列有关说法正确的是

A.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液

B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气

C.室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度

D.由矿盐生成食盐，除去最合适的试剂是

下列有关说法正确的是

A.反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可放出热量，则该反应的△H＜0

B.常温下浓硫酸与铝不反应，可用铝槽车运输

C.二氧化碳的电子式：

D.Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO32﹣水解程度减小，溶液的pH减小

下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终不能得到纯净物的是

A.向漂白粉浊液中通入过量的

B.向带有氧化膜的铝片中加入盐酸

C.向含有的溶液中加入

D.向含有的溶液中加入

C、N、S都是重要的非金属元素．下列说法正确的是

A.三者对应的氧化物均为酸性氧化物

B.三者的单质直接与氧气反应都能至少生成两种氧化物

C.相同温度下，等物质的量浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH大小顺序：NaNO3＜Na2SO3＜Na2CO3

D.CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同

向MgCl2和AlCl3­的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，所得沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）关系如下图所示。

则下列说法正确的是（   ）

A.a、c两点沉淀物成份相同，d、e两点沉淀物成份相同

B.b—c段与c—d段溶液中阴离子的物质的量相等

C.在d点，向溶液中加入盐酸，沉淀量将减少

D.在反应过程中，各状态点溶液的pH大小顺序是：e > d > c > a > b

化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )

A.小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症

B.工厂常用的静电除尘方法与胶体性质无关

C.FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板

D.电解从海水中得到的氯化钠溶液可获得金属钠

为二元弱酸，，，设溶液中。室温下用NaOH溶液滴定溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(    )

A.溶液：

B.的溶液：

C.的溶液：

D.的溶液：

时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.的溶液中：、、、

B.的溶液中：、、、

C. 溶液中：、、、

D.常温下，在的溶液中：、、、

相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为   （　　）

A.HX、HY、HZ B.HZ、HY、HX C.HX、HZ、HY D.HZ、HY、HX

下列离子方程式中，属于水解反应的是

A.

B. 

C.

D.

将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气）2C（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1

③2 s时物质A的转化率为70%

④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1

其中正确的是：

A.①③ B.①④ C.②③ D.③④

在密闭容器中充入4 mol A，在一定温度和体积可变的密闭容器中发生如下反应：4A(g) 3B(g)＋C(g)；ΔH＜0，达到平衡时有30%的A发生反应，下列判断正确的是

A. 若向密闭体系内再加入3molB、2molC，达平衡时C的百分含量与原平衡相同

B. 达到平衡时气体的总物质的量、密度都不发生变化

C. 反应达平衡的过程中，释放出的热量不发生变化

D. 升高温度A的转化率大于30%

一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g） xC（g）+2D（s）。2min末该反应达到平衡，生成0.6molD，并测得C的浓度为0.15mol/L。下列判断正确的是

A. 从开始到平衡A的平均反应速率为0.225mol/（L∙s）

B. 从开始到平衡B的转化率为60%

C. 此反应的化学平衡常数表达式K=c(C)c2(D)/c3(A)c(B)

D. 若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态

如下图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol和2mol，开始时容器的体积均为VL，发生如下反应并达到平衡状态提示：物质X，Y的状态均未知，物质Z的状态为气态)，2X(?)+Y(?)aZ(g)此时Ⅰ中X，Y，Z的物质的量之比为1:3:2。下列判断正确的是   

ⅠⅡⅢ

A.物质Z的化学计量数 a= 2

B.若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ<Ⅱ

C.若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态

D.若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ>Ⅱ

一定温度下，在固定容积、体积为2 L的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2发生反应，当反应进行到10 s末时反应达到平衡，此时容器中c(NH3)＝0.1mol·L－1。下列有关判断错误的是

A.反应达平衡时N2的转化率为10%

B.反应进行到10 s末时，H2的平均反应速率是0.03 mol·(L·s)－1

C.该反应达到平衡时，N2的平衡浓度为0.45 mol/L

D.该反应达到平衡时的压强是起始时压强的0.95倍