已知磷酸分子()中的三个氢原子都可以与重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换。又知次磷酸( H3 PO2)也可与D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能与D2O发生氢交换。下列说法正确的是

A. H3 PO2属于三元酸    B. H3 PO2的结构式为

C. NaH2PO2属于酸式盐    D. NaH2PO2溶液可能呈酸性

化学可以变废为室，利用电解法处理烟道气中的NO，将其转化为NH4NO3的原理如下图所示，下列说法错误的是

A. 该电解池的阳极反反为:NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+

B. 该电解池的电极材料为多孔石墨，目的是提高NO的利用率和加快反应速率

C. 用NH4NO3的稀溶液代替水可以增强导电能力，有利于电解的顺利进行

D. 为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A为HNO3

图1为CO2与CH4转化为CH3COOH的反应历程(中间体的能量关系如虚框中曲线所示)，图2为室温下某溶液中CH3COOH和CH3COO－两种微粒浓度随pH变化的曲线。下列结论错误的是

A.CH4分子在催化剂表面会断开C—H键，断键会吸收能量

B.中间体①的能量大于中间体②的能量

C.室温下，CH3COOH的电离常数Ka＝10－4.76

D.升高温度，图2中两条曲线交点会向pH增大方向移动

下列有关化合物X的叙述正确的是

A. X分子只存在2个手性碳原子

B. X分子能发生氧化、取代、消去反应

C. X分子中所有碳原子可能在同一平面上

D. 1 mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH

下列说法正确的是

A. 铜锌原电池中，盐桥中的K＋和NO分别移向负极和正极

B. SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)必须在高温下反应才能发生，则ΔH>0

C. 室温下，将Na2CO3和NaHCO3的混合溶液加水稀释，减小

D. 电解精炼铜时，若阴极析出3.2 g铜，则阳极失电子数大于6.02×1022

下列物质的转化在给定条件下不能实现的是(   )

A.NH3NOHNO3

B.浓盐酸Cl2漂白粉

C.Al2O3AlCl3(aq) 无水AlCl3

D.葡萄糖C2H5OHCH3CHO

下列指定反应的离子方程式正确的是（      ）

A.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32-

B.向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO2-＋2MnO4-＋3H2O=5NO3- ＋2Mn2＋＋6OH－

C.向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+

D.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O

实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，其反应为：4CuI＋Hg＝Cu2HgI4＋2Cu。下列有关说法正确的是(　　)

A. 上述反应的产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为＋2

B. 上述反应中CuI既是氧化剂，又是还原剂

C. 上述反应中Hg元素与Cu元素均被氧化

D. 上述反应中生成64gCu时，转移的电子数为2NA

如表为元素周期表的一部分。X、Y、Z、W为短周期元素，其中Y元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是（     ）

A. Y的氢化物的沸点一定比X氢化物的沸点高

B. Z的氧化物对应的水化物酸性比W的弱

C. ZY2、XW4与Na2Z的化学键类型相同

D. 根据元素周期律，可以推测存在TZ2和TW4

下列有关物质性质的叙述错误的是

A. 将过量氨气通入CuSO4溶液中可得深蓝色溶液

B. 蛋白质溶于水所得分散系可产生丁达尔效应

C. 硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体

D. 过量铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(    )

A.常温下，由水电离的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、HCO3-

B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I— 2H+  H2O2=I2 2H2O

C.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42—=BaSO4

D.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳：CO32— CO2 H2O=2HCO3—

NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A. 标准状况下，5.6L 一氧化氮和5.6L 氧气混合后的分子总数为0.5NA

B. 等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1

C. 一定温度下，1L 0.50 mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25 mol/L NH4Cl溶液含NH4+的物质的量不同

D. 标准状况下，等体积的N2和CO所含的原子数均为2NA

下列化学用语表示正确的是

A. 中子数为8的氮原子：     B. 硫离子的结构示意图：

C. 铵根离子的电子式：    D. 聚丙烯的结构简式

下列实验操作正确或实验设计能达到实验目的的是(    )

A.证明钠的密度小于水的密度但大于煤油的密度

B.制备氢氧化铁胶体

C.利用过氧化钠与水反应制备氧气，且随开随用、随关随停

D.证明氯气具有漂白性

作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。

(1)催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知：

反应I：

反应 II：

写出NO分解生成与的热化学方程式______。

(2)在恒温恒容装置中充入一定量的和，在某催化剂的作用下进行反应I，测得不同时间的和，的浓度如表：

则下列有关叙述中正确的是______。

A.使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率

B.若测得容器内时，说明反应已达平衡

C.当容器内时，说明反应已达平衡

D.前10分钟内的平均速率 

(3)氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1mol 和2mol ，测得有关物质的量关系如图1：

①该催化剂在低温时选择反应______填“I”或“II”。

②时，的平衡常数______不要求得出计算结果，只需列出数字计算式。

③点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因______。

(4)合成氨工业会产生大量副产物，工业上常用高浓度的溶液吸收，得溶液X，再利用电解法使溶液再生，其装置如图2所示：

①在阳极区发生的反应包括______和。

②简述在阴极区再生的原理______。

(5)制备催化剂时常产生一定的废液，工业上常利用氢硫酸检测和除去废液中的。

已知：时，，，

①在计算溶液中的离子浓度时，涉及弱酸的电离通常要进行近似处理。则氢硫酸的______取近似整数。

②已知，某废液接近于中性，若加入适量的氢硫酸，当废液中______ 计算结果保留两位有效数字，就会产生CuS沉淀。

海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的部分流程图如下：

回答下列问题：

（1）用NaCl做原料可以得到多种产品

①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是________________。

②实验室用惰性电极电解200mLNaCl溶液，若阴阳两极均得到224mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为_________（忽略反应前后溶液的体积变化）。

③电解氯化钠稀溶液可制备“84”消毒液。“84”消毒液的有效成分为______，制取它的化学方程式为__________________________。

（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。从卤水中提取镁的步骤为：

a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；

b．将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；

c．在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2•6H2O；

d．将MgCl2•6H2O在一定条件下可以得到无水MgCl2；

e．电解熔融的MgCl2可得到Mg。

①上述提取镁的流程c中，得到MgCl2溶液的离子方程式为______________。

②步骤d中的“一定条件”指的是___________________。

③有同学认为：步骤b后可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你同意该同学的想法吗？__________（填“同意”或“不同意”），请说出你同意或不同意的理由______________。

降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为研究的主要课题。

（1）已知在常温常压下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝－1275.6 kJ/mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝－566.0 kJ/mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ/mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：______________________。

（2）在容积为2L的密闭容器中，充入2mol CO2和6mol H2，在温度500℃时发生反应：

CO2（g）+ 3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g） △H<0。

CH3OH的浓度随时间变化如图。回答有关问题：

①从反应开始到20分钟时，H2的平均反应速率v(H2)＝_________________

②从30分钟到35分钟达到新的平衡，改变的条件可能是__________________________

A．增大压强    B．加入催化剂   C．升高温度    D．增大反应物的浓度

③列式计算该反应在35分钟达到新平衡时的平衡常数(保留2位小数)_______________

④如果在30分钟时,再向容器中充入2mol CO2和6mol H2，保持温度不变，达到新平衡时，CH3OH的浓度____________1mol.L-1(填“>”、“<”或“=”)。

（3）一种原电池的工作原理为：2Na2S2 + NaBr3Na2S4 + 3NaBr。用该电池为电源，以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，使CO2在铜电极上可转化为甲烷。

①该电池负极的电极反应式为：______________________________________

②电解池中产生CH4一极的电极反应式为：_______________________________________。

（4）下图是NaOH吸收CO2后某种产物的水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3－、CO32－三种成分平衡时的组成分数。

下列叙述正确的是_______________

A．此图是1.0 mol·L-1碳酸钠溶液滴定1.0 mol·L-1 HCl溶液的滴定曲线

B．在pH分别为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3－)=c(CO32－)

C．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3－形式存在

D．若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间

常温下，回答下列关于盐酸和醋酸溶液的问题：

①对于的盐酸和的醋酸溶液的pH：盐酸______选填“”“”或“”醋酸，写出醋酸的电离方程式______若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的盐酸和醋酸溶液，则消耗NaOH溶液的体积关系为：前者______后者选填“”“”或“”．

②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸能与氢氧化钠反应生成醋酸钠．实验室现有醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈______选填“酸性”、“中性”或“碱性”，其原因是用离子方程式表示______．

③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的时，溶液中离子物质的量的浓度大小关系为______；当测得溶液的时，溶液中离子物质的量的浓度大小关系可能为写出一种关系即可______．

④已知时，的醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠呈碱性，所以溶液的pH增大；乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释，请你写出乙同学可能的理由______．

按要求回答下列问题：

(1)实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL 的NaOH溶液吸收标准状况下 时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______

(2)常温下向一定体积的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是______．

A.溶液中导电粒子的数目减少 醋酸的电离程度增大，亦增大

C.溶液中不变 溶液中减小

(3)①常温下将稀硫酸与 NaOH溶液 mL棍合，所得溶液的pH为1，则：______溶液体积变化忽略不询．

②常温下若溶液由的HA溶液与的NaOH溶液混合而得，则下列说法正确的是______

A.若反应后溶液呈中性，则

B.若，反应后溶液pH一定等于7

C.若反应后溶液呈酸性，则一定大于

D.若反应后溶液呈碱性，则一定小于

(4)常温下，浓度均为的下列五种溶液的pH值如下表所示：

①根据表中数据，将浓度均为的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是______

A.HCN     

②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是______．

A.  

C.     

(5)几种离子开始沉淀时的pH如下表：

当向含相同浓度、、离子的溶液中滴加NaOH溶液时，______填离子符号先沉淀，______填“”、“”或“”．

基础知识与技能考查

（1）Na2S2O3与稀硫酸反应（化学方程式）：___；

（2）泡沫灭火器是硫酸铝和碳酸氢钠溶液反应，写出相关离子方程式：___；

（3）为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是___。（填写化学式，只填一种即可）

（4）碳酸氢钠溶液中：比较c(H2CO3)___c(CO32-)（答>，<，=）

（5）常温下，将0.1mol/L盐酸和0.1mol/L的NaOH按体积比11：9混合后，溶液的pH为___；

（6）写出碳酸钠溶液的物料守恒___；在2mol/L的氨水中，加入等体积1mol/L的盐酸，写出质子守恒（水的电离守恒）：___；

（7）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：电池的负极是___（填“a”或“b”）极，该极的电极反应式是___。

(1)有下列物质：①铜；②硫酸钡固体；③氢氧化钠固体；④氨水；⑤溶融硝酸钾；⑥乙醇；⑦液态氯化氢；⑧石墨；⑨二氧化硫；⑩冰醋酸。

其中能导电的有______；属于非电解质的有______；属于强电解质的有______；属于弱电解质的有______。

(2)现有，的溶液：

①、②、③、④、⑤、⑥、⑦，

其pH由大到小的顺序是用编号表示______。

(3)常温下将溶于水，溶液的pH______选填“”、“”或“”，其原因是用离子方程式或电离方程式表示______。

(4)已知常温下物质的量浓度相同的三种盐溶液：NaX，NaY，NaZ，它们的pH依次为10、9、8则可知相对应的三种酸HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为______。

(5)写出下列盐溶于水发生水解反应的离子方程式：

氯化铝______；

硫化钠______；

醋酸铵______。

(6)现有常温下pH为13的NaOH溶液VmL，要使该溶液的pH降为12，如果加入的NaOH溶液，需要加入______mL；如果加入和原NaOH溶液同浓度的盐酸溶液，需要加入______用含V的代数式表示。

是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用化石能源，控制排放，探索的循环利用是保护环境，促进经济科持续发展的重要举措．

(1)在一定温度下，向2L固定容积的密闭容器中通入2mol ，3mol ，发生反应为：，测得和的浓度随时间变化如图1所示．

①能说明该反应已达到平衡状态的是 ______

A.体积分数在混合气体中保持不变

B.单位时间内有 断裂，同时有 键生成

C.混合气体的密度不随时间变化

D.当体系中：：l，且保持不变

②下列措施能使增大的是 ______

A.升高温度   恒温恒容充入  使变成

D.恒温恒容下，再充入2mol ，3mol 

③计算该温度下此反应的平衡常数 ______ ；若使应采取的措施是 ______

A.增大压强恒压加入一定量C.恒容通入D.降低温度升高温度

(2)如图2所示：用某甲醇燃料电池作电源电解饱和食盐水．

①写出电极N发生的反应式： ______

②若食盐水体积为300Ml，电解过程溶液体积变化忽略不计，常温下测得时，理论上消耗甲醇质量为 ______

最近全国各地持续出现雾霾天气，其首要污染物是可吸入颗粒物PM2.5和氮、硫的氧化物(PM2.5直径接近2.5×10-6m，1纳米=10-9m)，主要来源为工业废气、机动车尾气等。因此对PM2.5、SO2、NOx进行研究、处理意义重大。

(1) 下列关于PM2.5说法正确的是_______

a.PM2.5在空气中形成了胶体；

b.PM2.5表面积大，能吸附大量有毒、有害物质；

c.少开私家车，尽量选择公交、地铁出行，某种程度可以减少PM2.5污染

(2) 取PM2.5样本用蒸馏水处理制得试样，若测得该试样所含水溶性无机离子及其平均

浓度如下表

根据表中的数据判断该试样的酸碱性为_______，其pH=______。

（3）对汽车尾气中的NOx进行研究

①NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式___________。

②汽车尾气系统中装有催化转化器，可将NOx还原成N2排出，已知下列热化学方程式：

ⅰ N2(g) +O2(g)2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1

ⅱ 2C(s)+ O2(g)2CO(g) △H =- 221.0 kJ·mol-1

ⅲ C(s)+ O2(g)CO2( g) △H =- 393.5 kJ·mol-1

温度升高，反应ⅲ化学平衡常数_________。（填“增大”或“减小”或“不变”）

写出NO(g)和CO(g) 反应生成N2(g) CO2(g)的热化学方程式_______________。

（4）将工厂废气中产生的SO2通过下列流程，可以转化为有应用价值的硫酸钙等

①写出反应Ⅰ的化学方程式：________________。

②生产中，向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是___________。

③检验经过反应Ⅲ得到的氨态氮肥中SO42-所用试剂是________________。

时， 溶液的

A. B. C. D.

100 mL0.6 mol·L-1盐酸加到等体积0.4 mol·L-1NaOH溶液中，所得溶液中pH是( )

A.0.2 B.0.7 C.1.0 D.2.0

常温下，下列溶液一定呈酸性的是

A.一定体积的NaOH溶液加水稀释倍

B. 某碱溶液和 盐酸等体积混合

C. 氨水和 氯化铵溶液等体积混合

D.的NaOH溶液与的溶液等体积混合

室温下，下列说法错误的是

A. 的溶液中，由水电离的为

B.与的溶液中之比为1：10

C.的NaOH溶液和的溶液等体积混合后溶液的

D.将1 L  的溶液稀释为2 L，

某学习小组研究某酸性工业废水样品，以下实验操作或分析结论中，正确的是

A.用玻璃棒蘸取废水样品，沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上测定其pH

B.将无色酚酞试液滴入废水样品中以验证其酸性

C.该工业废水中 c c

D.测得废水样品的，说明该废水样品中 c

，加水稀释的氨水，下列判断正确的是

A.原氨水的浓度

B.氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小

C.溶液中 的增大

D.再加入的盐酸，混合液

室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.a点溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)

B.a、c两点溶液中水的电离程度相同

C.b点溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)

D.c点溶液中：c(A-)>c(HA)