在体积均为的两个恒容密闭容器中加入足量相同的碳粉，再分别加入和，在不同温度下反应达到平衡，平衡时的物质的量浓度随温度的变化如图所示图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上。下列说法不正确的是     

A.反应的

B.体系的总压强状态Ⅱ状态Ⅲ

C.体系中，状态Ⅱ，状态Ⅲ

D.逆反应速率状态Ⅰ状态Ⅲ

已知反应X(g)+Y(g)nZ(g) ΔH <0，将X和Y以一定比例混合通入2L密闭容器中进行反应，各物质的物质的量随时间的改变如图。下列说法正确的是（ ）

A.反应方程式中n＝2

B.该反应的ΔS>0

C.10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强

D.0～5min内，平均反应速率v(X)＝0.04 mol·L－1·min－1

可利用如下反应将二氧化碳转化为甲烷：  kJ/mol，下图为在恒温、光照、不同初始浓度和不同催化剂Ⅰ、Ⅱ作用下，体积为的密闭容器中，随光照时间的变化曲线。下列说法正确的是

A.内，催化剂Ⅱ的催化效果比催化剂Ⅰ效果好

B.内， mol/(L·h)

C.a点时，的转化率相等

D.反应开始后的内，第Ⅰ种催化剂的作用下，反应吸收的热量多

在中性、室温下，催化剂FeQ或FeCuQ催化解离产生的来降解浓度为的苯酚，降解率随浓度、反应时间的关系如图所示保持其他条件相同。

下列说法不正确的是     

A.在FeCuQ催化下，内，苯酚降解速率为mol/(L·h) 

B.其他条件不变时，随浓度的增大，降解率不一定增大

C.FeQ催化后，降解率不变，可能是反应达到了平衡状态

D.随浓度的增大降解率减小的原因可能是过量导致浓度减小

一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，3molX和3molY发生反应：3X(g)＋Y(g)2Z(g)  ΔH>0，经60s达到平衡，生成0.4molZ。下列说法正确的是（    ）

A.60s内平均反应速率v(X)＝0.05mol/(L·s)

B.其他条件不变，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

C.其他条件不变，若初始投入2molX和2molY，则物质Y的转化率减小

D.其他条件不变，将容器体积变为4L，Z的平衡浓度变为原来的一半

将气体和气体在2L的密闭容器内混合发生如下反应：，若经2s后测得C的浓度为，现有下列几种说法，其中正确的是  

①用物质A表示的反应的平均速率为          ② 时物质A的转化率为

③用物质B表示的反应的平均速率为         ④  时物质B的浓度为

A.①③ B.①④ C.②③ D.②④

向容积固定为2L的密闭容器中充入和，发生如下反应：①  ②  测得和的浓度变化如图所示，维持容器温度为，10min时改变某反应条件，一段时间后再次平衡。下列说法正确的是  

A.前5min反应的平均速率

B.时反应①的化学平衡常数

C.10min时改变反应条件可能是降低温度

D.若起始时向该容器中充入和，达到平衡时，的物质的量浓度与图中的不同

在两个容积均为的恒容密闭容器中，起始时均充入，以温度、催化剂为实验条件变量，进行的分解实验反应为。测得的结果如图所示。曲线Ⅱ、Ⅲ表示经过相同时间且未达到化学平衡时的转化率

下列说法正确的是(    )

A.温度升高，分解的速率增大，的含量减少

B.由曲线Ⅱ、Ⅲ可知，加入可提高的平衡转化率

C.时，ts后达到平衡，则的生成速率为

D.约时，曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合，说明可能几乎失去催化活性

在调节好pH和浓度的废水中加，能氧化降解污染物。现用该方法降解污染物，控制、和的初始浓度相同，设计如下对比实验探究温度、pH对该降解反应速率的影响，测得的浓度随时间变化的关系如下图。

下列结论或推断不正确的是

A.实验①、②表明适当升高温度，降解反应速率增大

B.根据反应原理推断，温度过高，反而会使降解速率变慢

C.313K、时，在内，的分解平均速率约为 mol/(L·s)

D.室温下，实验过程中取样分析浓度可以采用迅速加碱调节溶液pH的方法

恒温恒容下，向2L密闭容器中加入和，发生反应：。反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是(    )

A.反应在内的平均速率为 mol/（L·min）

B.反应在内容器内气体的密度没有变化

C.若升髙温度，反应的平衡常数变为，则正反应为放热反应

D.保持其他条件不变，起始时向容器中充入和，达到平衡时

时，向恒容密闭容器中充入，反应经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如图所示。下列说法正确的是    

A.反应在前50 s的平均速率 

B.相同温度下，起始时向容器中充入 mol 和 mol ，达到平衡时，的转化率小于

C.时，该反应的化学平衡常数

D.相同温度下，起始时向容器中充入 mol 、 mol 和 mol ，反应达到平衡前

一定条件下合成乙烯：。已知温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如下图。下列说法正确的是

A.M点的正反应速率大于N点的逆反应速率v逆

B.若投料比，则图中M点己烯的体积分数为

C.，催化剂对平衡转化率的影响最大

D.当温度高于，升高温度，平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低

T℃时，在容积均为0.5L的两个密闭容器中发生：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H=﹣Q kJ/mol (Q>0)，6min后，容器①中反应达平衡，有关数据如下表，下列叙述中正确的是

A. 0-6min,v(A)=0.25mol/(L·min)

B. ②中达平衡时放出的热量为0.05QkJ

C. 其他条件不变，若容器②保持绝热恒容，则达到平衡时C的体积分数小于2/3

D. 若①达平衡后，再通入1molA与0.5molB，再达平衡时A的转化率增大

100℃时，向某恒容密闭容器中加入1.6 mol•L-1的W后会发生如下反应：2W(g)=M(g) △H =a kJ • mol-1。其中M的物质的量浓度随时间的变化如图所示：

下列说法错误的是

A.从反应开始到刚达到平衡时间段内，υ(W) =0.02 mol•L-1•s-1

B.a、b两时刻生成W的速率：υ(a)<υ(b)

C.用W浓度变化值表示的ab、bc两个时段内的反应速率：υ(ab)>υ(bc) =0

D.其他条件相同，起始时将0.2 mol• L-1氦气与W混合，则反应达到平衡所需时间少于60 s

在相同的密闭容器中，用两种不同方法制得的分别进行催化分解水的实验：  ，水蒸气的浓度随时间变化如下。

下列叙述正确的是

A.实验①、②、③的化学平衡常数的关系：

B.实验①比实验②所用的催化效率高

C.实验的温度：

D.实验①前20min的平均反应速率

时，向恒容密闭容器中充入，反应经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如图所示。下列说法正确的是    

A.反应在前50 s的平均速率 

B.相同温度下，起始时向容器中充入 mol 和 mol ，达到平衡时，的转化率小于

C.时，该反应的化学平衡常数

D.相同温度下，起始时向容器中充入 mol 、 mol 和 mol ，反应达到平衡前

反应3A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)，经3 min，B的浓度减少0.6 mol·L－1。对此反应速率的表示正确的是

A.用A表示的反应速率是0.4 mol·L-1·min-1

B.分别用B、C、D表示的反应速率之比是3:2:1

C.在3 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L-1·min-1

D.在3 min内的反应速率，用C表示是0.3 mol·L-1·min-1

在一定条件下，由CO2与H2反应可合成甲醇，反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；如图所示为向一固定容积为2 L的绝热密闭容器中加入1 mol CH3OH和1 mol H2O后，反应体系内CO2浓度的变化；其中第5 min 时，在其他条件不变的条件下，向容器中加入一定物质的量的 CO2和H2，第8 min 重新达到平衡状态，此时反应体系内c(H2)=c(CH3OH)。下列说法错误的是

A. 0~4 min 内，生成CO2的平均反应速率为0.025 mol·L-1·min-1

B. 第5 min 时在反应容器中加入了0.20 mol CO2和0.40 mol H2

C. 8 min后CH3OH的平衡浓度为0.425 mol·L-1

D. 前5 min CH3OH的转化率为20%，5~8 min H2的转化率为37.5%

已知反应：生成的初始速率与NO、的初始浓度的关系为，k是为速率常数。在时测得的相关数据如下表所示。下列说法不正确的是

A.关系式中、

B.时，k的值为

C.若时，初始浓度 mol/L，则生成的初始速率为 mol/(L·s)

D.当其他条件不变时，升高温度，速率常数是将增大

在298K时，实验测得溶液中的反应：在不同浓度时的化学反应速率见下表：

由此可推出当mol/L、mol/L时的反应速率为：

A. mol·(L·s) B. mol·(L·s)

C. mol·(L·s) D. mol·(L·s)

一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应   ，测得随时间的变化如图曲线Ⅰ所示。下列说法正确的是 

A.内，用表示的平均反应速率为

B.保持温度不变，若起始时向上述容器中充入和，则平衡时的体积分数为

C.保持温度不变，若起始时向上述容器中充入、、和，则此时反应正向进行

D.改变条件得到曲线Ⅱ、Ⅲ，则曲线Ⅱ、Ⅲ改变的条件分别是升高温度、充入氦气

温度为时，在三个容积均为的恒容密闭容器中仅发生反应：正反应吸热。实验测得：，，、为速率常数，受温度影响。平衡常数是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数。下列说法不正确的是    

A.达平衡时，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的小

B.容器Ⅱ反应达平衡前，

C.起始时容器Ⅰ中总压强为，则时该反应的平衡常数kPa

D.当温度改变为时，若则

Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，往调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p﹣CP，控制p﹣CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K进行实验。实验测得p﹣CP的浓度随时间变化的关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A.由①可得，降解反应在50～150s内的反应速率：v（p•CP）＝8.0×10﹣6mol•L﹣1•s﹣1

B.升高温度，有利于加快降解反应速率，但温度过高反应速率又会变慢

C.③目的为探究溶液的pH对降解反应速率的影响

D.298K下，有机物p﹣CP降解速率pH＝10时比pH＝3快

向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段c(B)未画出]。乙图为t2时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知，t3～t4阶段使用催化剂。下列说法中不正确的是(　　)

A.若t1＝15 min，则用C的浓度变化表示在t0～t1时间段的平均反应速率为0.004 mol·L－1·min－1

B.t4～t5阶段改变的条件一定是减小压强

C.B的起始物质的量为0.02 mol

D.t5～t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.03 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，则该反应的热化学方程式为3A(g) ⇌B(g)＋2C(g)　ΔH＝＋100a kJ·mol－1

铃兰醛[]具有甜润的百合香味，对皮肤的刺激性小，对碱稳定，广泛用于百合、丁香、玉兰、茶花以及素心兰等东方型香型日用香精的合成。常用作肥皂、洗涤剂的香料，还可用作花香型化妆品的香料。其合成路线如图所示：

(1)B中官能团的名称是______。

(2)①的反应类型是______。

(3)写出反应②的化学方程式：______。

(4)乌洛托品的结构简式如图所示：

其二氯取代物有______种，将甲醛的水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，该反应的化学方程式是______。

(5)写出满足下列条件的A的同分异构体______。

Ⅰ.有两个取代基    Ⅱ.取代基在邻位

(6)已知：RCH2COOHRCHClCOOH。仿照上述流程，写出以CH3CH2CHO为原料制备聚乳酸的合成路线______(无机试剂自选)。

自然界中存在大量的金属元素，其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。

（1）请写出Fe的基态原子核外电子排布式____________。

（2）金属A的原子只有3个电子层，其第一至第四电离能如下：

则A原子的价电子排布式为______________。

（3）合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气体中的CO(Ac—代表CH3COO—)，其反应是：[Cu(NH3)2]Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]Ac[醋酸羰基三氨合铜(Ⅰ)]　ΔH＜0。

①C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为____________。

②配合物[Cu(NH3)3CO]Ac中心原子的配位数为____________。

③在一定条件下NH3与CO2能合成尿素[CO(NH2)2]，尿素中C原子和N原子轨道的杂化类型分别为________；1 mol尿素分子中，σ键的数目为________。

（4）NaCl和MgO都属于离子化合物，NaCl的熔点为801.3 ℃，MgO的熔点高达2800 ℃。造成两种晶体熔点差距的主要原因是____________________________________。

（5）(NH4)2SO4、NH4NO3等颗粒物及扬尘等易引起雾霾。其中NH4+的空间构型是____________(用文字描述)，与NO互为等电子体的分子是____________(填化学式)。

（6）铜的化合物种类很多，如图是氯化亚铜的晶胞结构（黑色球表示Cu+，白色球表示Cl-），已知晶胞的棱长为a cm，则氯化亚铜密度的计算式为ρ＝________g·cm－3(用NA表示阿伏加德罗常数)。

由H、C、N、O、S等元素形成多种化合物在生产生活中有着重要应用。

I.化工生产中用甲烷和水蒸气反应得到以CO和H2为主的混合气体，这种混合气体可用于生产甲醇，回答下列问题：

（1）对甲烷而言，有如下两个主要反应：

①CH4(g)+1/2O2(g)=CO(g)+2H2(g)△H1=-36kJ·mol-1

2CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H2=+216kJ·mol-1

若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO、H2，为维持热平衡，每生产lmolCO，转移电子的数目为______________________。

（2）甲醇催化脱氢可制得重要的化工产品一甲醛，制备过程中能量的转化关系如图所示。

①写出上述反应的热化学方程式________________________________。

②反应热大小比较：过程I________过程Ⅱ(填“大 于”、“小于”或“等于”)。

Ⅱ.（3）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领城的重要课题。某研究性小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低。其可能的原因为_____________________________________，在n(NO)/n(CO)=1的条件下，为更好的除去NOx物质，应控制的最佳温度在_______K左右。

（4）车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。活性炭可处理大气污染物NO。在5L密闭容器中加入NO和活性炭(假设无杂质)，一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T1℃和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量(n/mol)如下表：

①写出NO与活性炭反应的化学方程式_________________________________________；

②若T1＜T2，则该反应的ΔH_________0(填“＞”、“＜”或“=”)；

③上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1mol NO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为______。

纳米铜是一种性能优异的超导材料，以辉铜矿(主要成分为Cu2S)为原料制备纳米铜粉的工艺流程如图所示：

(1)用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)、废铜渣和稀硫酸共同作用可获得较纯净的Cu2S，其原理如图所示，该反应的离子方程式为______。

(2)从辉铜矿中浸取铜元素时，可用FeCl3溶液作浸取剂。

①反应：Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S，每生成1mol CuCl2，反应中转移电子的物质的量为______；浸取时，在有氧环境下可维持Fe3+较高浓度，有关反应的离子方程式为______。

②浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素浸取率的变化如图所示，未洗硫时铜元素浸取率较低，其原因是______。

(3)“萃取”时，两种金属离子萃取率与pH的关系如图所示。当pH＞1.7时，pH越大，金属离子萃取率越低，其中Fe3+萃取率降低的原因是______。

(4)用“反萃取”得到的CuSO4溶液制备纳米铜粉时，该反应中还原产物与氧化产物的质量之比为______

(5)在萃取后的“水相”中加入适量氨水，静置，再经过滤、_____、干燥、_____等操作可得到Fe2O3产品。

Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。

I.实验探究

步骤1：按如图所示的装置组装仪器（图中夹持仪器已省略）并检查装置的气密性，然后装入药品。

步骤2：打开K1、K2，在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。

步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。

（1）组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法：________。

（2）B装置中所盛放的试剂是_____，其作用是_______。

（3）步骤3中的必要操作为打开K1、K2，_______（请按正确的顺序填入下列步骤的字母）。

A．加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间

B．用小试管收集气体并检验其纯度

C．关闭K1

D．停止加热，充分冷却

（4）由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为__________。

II．数据处理

（5）实验结束后，该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na2O2含量。

其操作流程如下：

①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和____。

②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的Na2O2质量分数_____（填“偏大”“偏小”或“不变”）

已知反应：生成的初始速率与NO、的初始浓度的关系为，k是为速率常数。在时测得的相关数据如下表所示。下列说法不正确的是

A.关系式中、

B.时，k的值为

C.若时，初始浓度 mol/L，则生成的初始速率为 mol/(L·s)

D.当其他条件不变时，升高温度，速率常数是将增大