已知反应：
生成
的初始速率与NO、
的初始浓度的关系为
，k是为速率常数。在
时测得的相关数据如下表所示。下列说法不正确的是
实验数据 | 初始浓度 | 生成 | |
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1 |
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2 |
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3 |
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A.关系式中
、
B.时，k的值为
C.若时，初始浓度
mol/L，则生成的初始速率为
mol/(L·s)
D.当其他条件不变时，升高温度，速率常数是将增大
在298K时，实验测得溶液中的反应：
在不同浓度时的化学反应速率
见下表：
实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
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由此可推出当
mol/L、
mol/L时的反应速率为：
A.
mol·(L·s)
B.
mol·(L·s)
C.
mol·(L·s) D.
mol·(L·s)
一定温度下，向容积为
的恒容密闭容器中充入
和
，发生反应
，测得
随时间的变化如图曲线Ⅰ所示。下列说法正确的是
A.
内，用
表示的平均反应速率为
B.保持温度不变，若起始时向上述容器中充入
和
，则平衡时
的体积分数为
C.保持温度不变，若起始时向上述容器中充入
、
、
和
，则此时反应正向进行
D.改变条件得到曲线Ⅱ、Ⅲ，则曲线Ⅱ、Ⅲ改变的条件分别是升高温度、充入氦气
温度为
时，在三个容积均为
的恒容密闭容器中仅发生反应：
正反应吸热
。实验测得：
，
，
、
为速率常数，受温度影响。平衡常数
是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压
总压
物质的量分数。下列说法不正确的是
容器 编号 | 物质的起始浓度 | 物质的平衡浓度 | ||
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Ⅰ |
| 0 | 0 |
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Ⅱ |
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Ⅲ | 0 |
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A.达平衡时，容器Ⅱ中
比容器Ⅰ中的小
B.容器Ⅱ反应达平衡前，
C.起始时容器Ⅰ中总压强为
，则时该反应的平衡常数
kPa
D.当温度改变为
时，若
则
Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，往调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p﹣CP，控制p﹣CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K进行实验。实验测得p﹣CP的浓度随时间变化的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.由①可得，降解反应在50～150s内的反应速率：v（p•CP）＝8.0×10﹣6mol•L﹣1•s﹣1
B.升高温度，有利于加快降解反应速率，但温度过高反应速率又会变慢
C.③目的为探究溶液的pH对降解反应速率的影响
D.298K下，有机物p﹣CP降解速率pH＝10时比pH＝3快
向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段c(B)未画出]。乙图为t2时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知，t3～t4阶段使用催化剂。下列说法中不正确的是( )
A.若t1＝15 min，则用C的浓度变化表示在t0～t1时间段的平均反应速率为0.004 mol·L－1·min－1
B.t4～t5阶段改变的条件一定是减小压强
C.B的起始物质的量为0.02 mol
D.t5～t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.03 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，则该反应的热化学方程式为3A(g) ⇌B(g)＋2C(g) ΔH＝＋100a kJ·mol－1
