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已知：①：2C（s）+O2（g）═2CO（q）△H=﹣221.0kJ/mol②2H2（q）+O2（q）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，则制备水煤气的反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H为（ ） A.262.6kJ/mol B.﹣131.3kJ/mol C.﹣352.3kJ/mol D.+131.3kJ/mol
下列化学方程式中，正确的是 A.甲烷的燃烧热△H=－890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－890.3kJ/mol B.一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) C.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ/mol D.HCl和NaOH反应的中和热△H=－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=－114.6kJ/mol
下表是某些化学键的键能，则生成2mol H2O时，放出的能量为（ ）
A.242kJ B.442 kJ C.484 kJ D.448kJ
氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。 （1）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：2KMnO4＋16HBr=5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O ①其中还原剂为___，还原产物为___。 ②若有0.8mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是___。 （2）古老但仍然是最有用的制备联氨(N2H4)溶液的方法如下： __NaClO＋__NH3·H2O→___N2H4＋___NaCl＋___H2O ①请配平上述化学方程式。 ②NH3·H2O在上述反应中显示出来的性质是___。 A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性 （3）人体内所含铁元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为____，但Fe2＋在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式_____。 （4）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为Ag，从而可用于化学镀银。 ①H3PO2中P元素的化合价为____。 ②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为4∶1，则氧化产物为___。
根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题： （1）关于钠的叙述中，正确的是________(填字母)。 A．钠是银白色金属，硬度很大 B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠 C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D．金属钠的熔点很高 （2）由于金属钠很容易跟空气中的______、________等物质反应，通常将它保存在_______里。 （3）将一小块钠投入到下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是________(填字母)。 A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液 C．氢氧化钠溶液 D．氯化镁溶液 （4）为粗略测定金属钠的相对原子质量，设计的装置如图所示，该装置(包括水)的总质量为ag，将质量为bg的钠(不足量)放入水中，立即塞紧瓶塞。完全反应后再称量此装置的总质量为cg。
①列出计算钠相对原子质量的数学表达式______________(用含有a、b、c的算式表示)。 ②无水氯化钙的作用是____________________。
为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题。
（1）请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序：装置②→__________。 （2）装置②中主要玻璃仪器的名称__________、__________、__________。 （3）实验室制备Cl2的离子方程式为____________。 （4）装置③中Cu的作用__________（用化学方程式表示）。 （5）乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置⑤应放入__________。 （6）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到__________的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。
如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E为单质，E为固体，F为有磁性的化合物。它们之间存在如下关系(反应中生成的水及次要产物均已略去)：
（1）写出下列物质的化学式：B________，E________。 （2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是________剂，反应②中是________剂。 （3）若反应①是在加热条件下进行，则A是________(填化学式)；若反应①是在常温条件下进行，则A是________(填化学式)；如在上述两种条件下得到等质量的C单质，反应中转移的电子数之比为________。
根据下列变化进行推断：
且已知对A加强热产生的气态物质的平均相对分子质量为26．3。 （1）推断A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________。 （2）写出①②变化的离子方程式： ①________________________________________________________________； ②________________________________________________________________。
某学习小组利用下列装置探究氯气与氨气的反应．其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
（1）若Cl2从左向右流动，NH3从右向左流动，则上述实验装置中，依次连接的合理顺序为：A→____→B；为使NH3与Cl2更充分混合，Cl2应从C装置的___进入（填“x”或“y”）。 （2）简述装置A中使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓盐酸的操作是___________。 （3）装置A中发生反应的离子方程式为__________________。 （4）装置B中圆底烧瓶内的试剂为__________________（填名称）。 （5）装置D的作用是______________。 （6）反应开始后，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气中的主要成分之一，该反应的化学方程式为__________________。
下列事实与胶体的性质有关的是( ) ①用盐卤点豆腐 ②用明矾净水 ③医药上用三氯化铁止血 ④江河入海口形成三角洲 A.只有①② B.只有①②④ C.只有①②③ D.全部
下列实验操作中正确的是 A.用25mL量筒量取4.0mol·L-1的盐酸5.62mL B.做蒸馏操作时，冷凝水方向是下进上出 C.用溶解、过滤、蒸发的方法分离氯化钠与硝酸钾的混合物 D.用蒸发皿灼烧胆矾（CuSO4•5H2O）得到CuSO4
下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中，正确的是( ) A.都属于碱性氧化物 B.都能与水发生化合反应 C.水溶液的成分相同 D.与二氧化碳反应生成不同的盐
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A.0.2 mol氧原子中含1.6NA个电子 B.1 mol 氯化镁中含有离子数为NA C.12.4 g白磷中含有磷原子数为0.1NA D.28 g一氧化碳气体所含的电子数为20NA
某同学欲配制含有大量下列各离子的溶液，其中能实现的是( ) A.K＋ H＋ C.Na＋ H＋ Cl－
下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是( ) A. 氯化镁晶体 B. 氯化钠溶液 C. 液态氯化氢 D. 熔融氢氧化钾
下列关于硫的叙述中不正确的是( ) A.在自然界中既有化合态的硫又有能以游离态的形式存在的硫 B.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 C.实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄 D.硫是黑火药的主要成分之一
在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是 A.FeCl3溶液有杀菌消毒作用 B.FeCl3溶液能使血液聚集沉降 C.FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口 D.FeCl3能使血液发生化学反应
锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中氢离子浓度为0.1 mol·L－1。下列叙述不正确的是( ) A.反应中共消耗1.8 mol 硫酸 B.气体甲中二氧化硫与氢气的体积比为4∶1 C.反应中共消耗97.5 g 锌 D.反应中共转移3 mol电子
常温下，二氧化硅是很坚硬的固体，而二氧化碳是气体，这一差别的根本原因是（ ） A.二氧化硅不溶于水，二氧化碳能溶于水 B.硅元素与碳元素的非金属活泼性不同 C.二氧化硅分子与二氧化碳分子的结构不同 D.二氧化硅是具有立体网状结构的晶体，二氧化碳则是由分子组成
同温同压下，相同物质的量的铝、铁分别与足量盐酸反应时，放出氢气的体积比是( ) A.1∶1 B.3∶1 C.3∶2 D.2∶3
某同学血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04×10－3mol·L－1。这里的“5.04×10－3mol·L－1”表示葡萄糖的 ( ) A.物质的量 B.摩尔质量 C.质量分数 D.物质的量浓度
下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ） A.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ B.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ C.2KClO3
收集纯净的氯气，最好选用( ) A. 向上排空气法 B. 向下排空气法 C. 排水法 D. 排饱和食盐水法
下列碳原子的物质的量为1 mol的是( ) A. 0.012 kg C B. 0.012 kg12C C. 0.012 kg13C D. 0.012 kg12C和13C
镁条在空气中燃烧后，其生成物中可能含有的物质是 A.MgCO3、MgO、Mg3N2 B.Mg(OH)2、MgO、MgCO3 C.MgO、Mg3N2、C D.Mg3N2、C、MgCO3
能证明某溶液中含有氯化钠的是（ ） A. 焰色反应是黄色 B. 溶液有咸味 C. 取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀 D. 焰色反应是黄色，同时又能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀
常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ②2Br-+Cl2=Br2+2Cl- ③2Fe3++2I-=2Fe2++I2．由此判断下列说法正确的是 A. 铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化 B. 反应②中当有1mol Cl2被氧化时，有2mol Br-被还原 C. 氧化性强弱顺序为：Cl2＞I2＞Br2＞Fe3+ D. 还原性强弱顺序为：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-
把下列四种物质分别加入到盛有100 mL蒸馏水的烧杯中，不能使蒸馏水导电性发生明显变化的是( ) A.10 g NaCl固体 B.10 g NaOH固体 C.10 g BaSO4固体 D.10 g Cu(NO3)2固体
下列反应的离子方程式中，正确的是 A.稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑ B.氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O C.碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O D.澄清石灰水与稀硝酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
下列有关物质分类或归类正确的一组是（ ） A. 漂白粉是化合物 B. 水玻璃是纯净物 C. 盐酸是电解质 D. 纯碱不属于碱
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