常温下，下列叙述正确的是（　　）

A.pH值等于5的HCl溶液和PH值等于9的NaOH溶液由水电离出的c(H+)之比为1:1

B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2

C.PH=2的HNO3溶液和PH=10的Ba(OH)2溶液等体积混合后的溶液的PH=7

D.向0．1 mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大

100℃时，Kw=10-12，将100℃时pH=10的NaOH溶液和pH=1的H2SO4混合，所得混合溶液的pH=2，则NaOH溶液和H2SO4溶液的体积比是

A.11 : 1 B.12 : 11 C.9 : 2 D.9: 1

下列说法正确的是

A.和溶于水后能导电，故KC和为电解质

B.时，的盐酸和的NaOH溶液等体积混合后，溶液为碱性

C.的醋酸溶液加水稀释十倍后，溶液

D.时，用浓度均为的醋酸和盐酸溶液滴定等浓度NaOH溶液，二者pH突变范围相同

下列叙述正确的是

A.常温下，10 mL 0.02 mol•L－1HCl溶液与10 mL 0.02 mol•L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12

B.常温下，向AgCl的饱和溶液中加入NaCl固体，有固体析出，且AgCl的Ksp变小

C.在0.1 mol•L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)＞c(CH3COOH)+c(H+)

D.常温下pH = 4的NaHC2O4溶液中：c(H2C2O4)＞c(C2O42－)

某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是

A.用25mL量筒量取盐酸

B.用托盘天平称量食盐

C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为

D.配制240mL溶液选用250mL的容量瓶

在一定体积pH=2的NaHSO4溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的Ba(OH)2溶液，当溶液中的硫酸根恰好完全沉淀时，溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于反应的两溶液的体积之和，则NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的体积比为

A.1：9 B.1：1 C.1：2 D.1：4

表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是

A.含个的溶解于1 L水中，的物质的量浓度为1 

B.的氨水含有个

C.在18 g 中含有个氧原子

D.的硫酸溶液中含有的离子数为

时，下列关系式正确的是

A. 的溶液与的 溶液等体积混合：

B.盐酸与的混合溶液，稀释10倍后：

C.pH相同的① ；②；③ 三种溶液稀释后：②>①>③

D.同浓度的①NH4HSO4 ②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2 ④NH4HCO3 ⑤(NH4)2CO3溶液中的浓度由大到小的顺序为③>②>⑤>④>①

某温度下，水的离子积约为1×10－12，将VaL pH＝2的硫酸溶液与VbL pH＝11的NaOH溶液混合，若混合溶液的pH＝10，体积是(Va＋Vb) L，则Va∶Vb为 ( )

A. 2∶11 B. 2∶9 C. 11∶2 D. 9∶2

T℃时，NaCl溶液中c(H+)=1×10-6mol/L 。下列说法正确的是

A. 该NaCl溶液显酸性    B. 该NaCl溶液中KW＝1×10-12

C. 该NaCl溶液中c(OH-)> c(H+)    D. 该NaCl溶液pH=7

298 K时，在20.0 mL 0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L－1 氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是

A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B.M点对应的盐酸体积为20.0 mL

C.M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)

D.N点处的溶液中pH<12

设氨水的，某盐酸的，已知，且。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是

A.

B.

C.

D.

常温下用铂电极电解2L含KCl和KNO3的混和溶液一段时间，若导线上通过了n mol电子的电量，电解前后溶液的体积变化忽略不计，则溶液中pH与n的关系是(   )

A.pH=-lg B.pH=14+lg C.pH=-lg2n D.pH=14-lg

下列说法正确的是

A.常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸

C.用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大

人体血液存在、等缓冲对。常温下，水溶液中部分缓冲对的微粒浓度之比的对数值表示或与pH的关系如图所示。已知碳酸、磷酸。则下列说法正确的是

A.曲线Ⅰ表示与pH的变化关系

B.的过程中，水的电离程度逐渐减小

C.当时

D.当pH增大时，逐渐减小

下列各项表述与示意图一致的是：

A.图①中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)＋H2(g) → CH3CH3(g)ΔH＜0；使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

B.图②表示25 ℃时，用0．01 mol·L－1盐酸滴定一定体积的0．01 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

C.图③表示CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH，反应CH4的转化率与温度、压强的关系，且p1＞p2,ΔH＜0

D.图④ 中曲线表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0；正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

室温下，对于0.10 mol•L﹣1的氨水，下列判断正确的是（     ）

A.溶液的pH=13

B.25℃与60℃时，氨水的pH相等

C.加水稀释后，溶液中c（NH4+）和c（OH﹣）都变大

D.用HCl溶液完全中和后，溶液显酸性

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A.等pH的醋酸溶液、盐酸溶液、硫酸溶液中：

B.将10mL  的溶液逐滴滴加到10mL  的盐酸中：

C.向 溶液中滴加NaOH溶液至：

D. 的某一元弱酸HA溶液和 溶液等体积混合后的溶液：

下列现象或活动过程中不发生氧化还原反应的是

A. A B. B C. C D. D

下列根据实验操作和现象所得出结论正确的是(    )

A.A B.B C.C D.D

化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

A.新能源汽车的推广与使用，有助于减少光化学烟雾的产生

B.氯气泄漏时，可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全区域

C.铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈

D.地球上99%的溴元素以Br-形式存在于海水中，溴化钠和溴化钾在医药上常用作镇静剂

下列表述正确的是( )

①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中

②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验

③锌与稀硝酸反应可以得到氢气

④浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性

⑤二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5．6

A.①③ B.①② C.① D.①②④⑤

化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A.水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品

B.医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分

C.臭氧、二氧化氯均可代替氯水用于自来水消毒

D.工业合成氨、将氨气制成氮肥均属于氮的固定

汽车尾气含有烃类、CO、NO、SO2等物质，是城市空气的主要污染源。在汽车排气管上加装"催化转化器"可使CO和NO反应生成无毒气体。下列说法错误的是（      ）

A.CO和NO反应的化学方程式为：2CO + 2NO 2CO2 + N2

B.此法的缺点是由于CO2的增多会大大提高空气的酸度

C.汽车改用天然气为燃料或用氢气为能源，可减少对空气的污染

D.CO和NO均可与人体血红蛋白结合而使人中毒

在标准状况下，将、NO、混合并充满容器，然后把容器倒置于水槽中，充分反应后，水充满容器，则容器内的物质的量浓度的大小范围是(    )

A. B.

C. D.

在给定条件下，能顺利实现下列所示物质间直接转化的是（   ）

A.

B.

C.

D.

下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（     ）

A. AgBr淡黄色难溶于水，可用于制作感光材料

B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维

C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料

D. NH3沸点高易液化，可用作制冷剂

设为阿伏伽德罗常数的值．下列有关叙述正确的是

A.硝酸与铜反应得到、共23g，则铜失去的电子数为

B.10g 的乙醇水溶液中所含氢原子数目为

C.标准状况下的平均相对分子质量为的与含有中子数

D.1molCu与足量的S完全反应，转移电子数为

化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法不正确的是

A.医学上，血液透析是利用了胶体的渗析原理

B.碳酸氢钠可用于制备纯碱，作治疗胃酸过多的药物及食品发酵剂

C.高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强

D.铜的金属性比铝弱，可以用铜罐贮运浓硝酸

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(    )

A.

B.Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)

C.无水

D.N2NH3NH4Cl溶液