常温下用铂电极电解2L含KCl和KNO3的混和溶液一段时间，若导线上通过了n mol电子的电量，电解前后溶液的体积变化忽略不计，则溶液中pH与n的关系是( )
A.pH=-lg
B.pH=14+lg C.pH=-lg2n D.pH=14-lg
下列说法正确的是
A.常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4
B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
C.用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和
D.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大
人体血液存在
、
等缓冲对。常温下，水溶液中部分缓冲对的微粒浓度之比的对数值
表示或
与pH的关系如图所示。已知碳酸
、磷酸
。则下列说法正确的是
A.曲线Ⅰ表示
与pH的变化关系
B.
的过程中，水的电离程度逐渐减小
C.当
时
D.当pH增大时，
逐渐减小
下列各项表述与示意图一致的是：
A.图①中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)＋H2(g) → CH3CH3(g)ΔH＜0；使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
B.图②表示25 ℃时，用0．01 mol·L－1盐酸滴定一定体积的0．01 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
C.图③表示CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g)ΔH，反应CH4的转化率与温度、压强的关系，且p1＞p2,ΔH＜0
D.图④ 中曲线表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0；正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
室温下，对于0.10 mol•L﹣1的氨水，下列判断正确的是（ ）
A.溶液的pH=13
B.25℃与60℃时，氨水的pH相等
C.加水稀释后，溶液中c（NH4+）和c（OH﹣）都变大
D.用HCl溶液完全中和后，溶液显酸性
下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A.等pH的醋酸溶液、盐酸溶液、硫酸溶液中：
B.将10mL 
的
溶液逐滴滴加到10mL 的盐酸中：
C.向
溶液中滴加NaOH溶液至
：
D.
的某一元弱酸HA溶液和 
溶液等体积混合后的溶液：
