Question

下列说法正确的是

A.常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

B.为确定某酸H₂A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H₂A是弱酸；若pH＜7，则H₂A是强酸

C.用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH₃COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D.在含有BaSO₄沉淀的溶液中加入Na₂SO₄固体，c(Ba²⁺)增大

Answer

C

【解析】

A．醋酸为弱酸，稀释时会促进电离，H+浓度的减小的程度会小于稀释的倍数，即稀释后溶液的pH小于4而大于3，A错误；

B．NaHA的水溶液呈碱性，能说明HA－在水解，能说明H2A是弱酸，但若NaHA的水溶液呈酸性，只是说明HA－的电离程度比HA－的水解程度大，而不能说明H2A能完全电离，也就不能说明H2A为强酸，B错误；

C．强酸溶液正好完全中和时，所得溶液的pH=7，而强碱与弱酸正好完全中和时，溶液的pH＞7，若所得溶液的pH=7说明碱不足，C正确；

D．在含有BaSO4沉淀的溶液中（存在沉淀溶解平衡），加入Na2SO4固体，增大了硫酸根离子浓度，溶解平衡逆向移动，则c(Ba2+)减小，D错误;

故答案选C。