某温度下，水的离子积约为1×10－12，将VaL pH＝2的硫酸溶液与VbL pH＝11的NaOH溶液混合，若混合溶液的pH＝10，体积是(Va＋Vb) L，则Va∶Vb为 ( )
A. 2∶11 B. 2∶9 C. 11∶2 D. 9∶2
T℃时，NaCl溶液中c(H+)=1×10-6mol/L 。下列说法正确的是
A. 该NaCl溶液显酸性 B. 该NaCl溶液中KW＝1×10-12
C. 该NaCl溶液中c(OH-)> c(H+) D. 该NaCl溶液pH=7
298 K时，在20.0 mL 0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L－1 氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是
A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B.M点对应的盐酸体积为20.0 mL
C.M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)
D.N点处的溶液中pH<12
设氨水的
，某盐酸的
，已知
，且
。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
A.
B.
C.
D.
常温下用铂电极电解2L含KCl和KNO3的混和溶液一段时间，若导线上通过了n mol电子的电量，电解前后溶液的体积变化忽略不计，则溶液中pH与n的关系是( )
A.pH=-lg
B.pH=14+lg C.pH=-lg2n D.pH=14-lg
下列说法正确的是
A.常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4
B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
C.用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和
D.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大
