在一定条件下，由CO2与H2反应可合成甲醇，反应为CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)；如图所示为向一固定容积为2 L的绝热密闭容器中加入1 mol CH3OH和1 mol H2O后，反应体系内CO2浓度的变化；其中第5 min 时，在其他条件不变的条件下，向容器中加入一定物质的量的 CO2和H2，第8 min 重新达到平衡状态，此时反应体系内c(H2)=c(CH3OH)。下列说法错误的是
A. 0~4 min 内，生成CO2的平均反应速率为0.025 mol·L-1·min-1
B. 第5 min 时在反应容器中加入了0.20 mol CO2和0.40 mol H2
C. 8 min后CH3OH的平衡浓度为0.425 mol·L-1
D. 前5 min CH3OH的转化率为20%，5~8 min H2的转化率为37.5%
已知反应：
生成
的初始速率与NO、
的初始浓度的关系为
，k是为速率常数。在
时测得的相关数据如下表所示。下列说法不正确的是
实验数据 | 初始浓度 | 生成 | |
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1 |
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2 |
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3 |
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A.关系式中
、
B.时，k的值为
C.若时，初始浓度
mol/L，则生成的初始速率为
mol/(L·s)
D.当其他条件不变时，升高温度，速率常数是将增大
在298K时，实验测得溶液中的反应：
在不同浓度时的化学反应速率
见下表：
实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
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由此可推出当
mol/L、
mol/L时的反应速率为：
A.
mol·(L·s)
B.
mol·(L·s)
C.
mol·(L·s) D.
mol·(L·s)
一定温度下，向容积为
的恒容密闭容器中充入
和
，发生反应
，测得
随时间的变化如图曲线Ⅰ所示。下列说法正确的是
A.
内，用
表示的平均反应速率为
B.保持温度不变，若起始时向上述容器中充入
和
，则平衡时
的体积分数为
C.保持温度不变，若起始时向上述容器中充入
、
、
和
，则此时反应正向进行
D.改变条件得到曲线Ⅱ、Ⅲ，则曲线Ⅱ、Ⅲ改变的条件分别是升高温度、充入氦气
温度为
时，在三个容积均为
的恒容密闭容器中仅发生反应：
正反应吸热
。实验测得：
，
，
、
为速率常数，受温度影响。平衡常数
是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压
总压
物质的量分数。下列说法不正确的是
容器 编号 | 物质的起始浓度 | 物质的平衡浓度 | ||
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Ⅰ |
| 0 | 0 |
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Ⅱ |
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Ⅲ | 0 |
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A.达平衡时，容器Ⅱ中
比容器Ⅰ中的小
B.容器Ⅱ反应达平衡前，
C.起始时容器Ⅰ中总压强为
，则时该反应的平衡常数
kPa
D.当温度改变为
时，若
则
Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，往调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p﹣CP，控制p﹣CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K进行实验。实验测得p﹣CP的浓度随时间变化的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.由①可得，降解反应在50～150s内的反应速率：v（p•CP）＝8.0×10﹣6mol•L﹣1•s﹣1
B.升高温度，有利于加快降解反应速率，但温度过高反应速率又会变慢
C.③目的为探究溶液的pH对降解反应速率的影响
D.298K下，有机物p﹣CP降解速率pH＝10时比pH＝3快
