一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应 ，测得随时间的变化如图曲线...

温度为时，在三个容积均为的恒容密闭容器中仅发生反应：正反应吸热。实验测得：，，、为速率常数，受温度影响。平衡常数是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数。下列说法不正确的是    

A.达平衡时，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的小

B.容器Ⅱ反应达平衡前，

C.起始时容器Ⅰ中总压强为，则时该反应的平衡常数kPa

D.当温度改变为时，若则

Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，往调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p﹣CP，控制p﹣CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K进行实验。实验测得p﹣CP的浓度随时间变化的关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A.由①可得，降解反应在50～150s内的反应速率：v（p•CP）＝8.0×10﹣6mol•L﹣1•s﹣1

B.升高温度，有利于加快降解反应速率，但温度过高反应速率又会变慢

C.③目的为探究溶液的pH对降解反应速率的影响

D.298K下，有机物p﹣CP降解速率pH＝10时比pH＝3快

向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段c(B)未画出]。乙图为t2时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知，t3～t4阶段使用催化剂。下列说法中不正确的是(　　)

A.若t1＝15 min，则用C的浓度变化表示在t0～t1时间段的平均反应速率为0.004 mol·L－1·min－1

B.t4～t5阶段改变的条件一定是减小压强

C.B的起始物质的量为0.02 mol

D.t5～t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.03 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，则该反应的热化学方程式为3A(g) ⇌B(g)＋2C(g)　ΔH＝＋100a kJ·mol－1

铃兰醛[]具有甜润的百合香味，对皮肤的刺激性小，对碱稳定，广泛用于百合、丁香、玉兰、茶花以及素心兰等东方型香型日用香精的合成。常用作肥皂、洗涤剂的香料，还可用作花香型化妆品的香料。其合成路线如图所示：

(1)B中官能团的名称是______。

(2)①的反应类型是______。

(3)写出反应②的化学方程式：______。

(4)乌洛托品的结构简式如图所示：

其二氯取代物有______种，将甲醛的水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，该反应的化学方程式是______。

(5)写出满足下列条件的A的同分异构体______。

Ⅰ.有两个取代基    Ⅱ.取代基在邻位

(6)已知：RCH2COOHRCHClCOOH。仿照上述流程，写出以CH3CH2CHO为原料制备聚乳酸的合成路线______(无机试剂自选)。

自然界中存在大量的金属元素，其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。

（1）请写出Fe的基态原子核外电子排布式____________。

（2）金属A的原子只有3个电子层，其第一至第四电离能如下：

则A原子的价电子排布式为______________。

（3）合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气体中的CO(Ac—代表CH3COO—)，其反应是：[Cu(NH3)2]Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]Ac[醋酸羰基三氨合铜(Ⅰ)]　ΔH＜0。

①C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为____________。

②配合物[Cu(NH3)3CO]Ac中心原子的配位数为____________。

③在一定条件下NH3与CO2能合成尿素[CO(NH2)2]，尿素中C原子和N原子轨道的杂化类型分别为________；1 mol尿素分子中，σ键的数目为________。

（4）NaCl和MgO都属于离子化合物，NaCl的熔点为801.3 ℃，MgO的熔点高达2800 ℃。造成两种晶体熔点差距的主要原因是____________________________________。

（5）(NH4)2SO4、NH4NO3等颗粒物及扬尘等易引起雾霾。其中NH4+的空间构型是____________(用文字描述)，与NO互为等电子体的分子是____________(填化学式)。

（6）铜的化合物种类很多，如图是氯化亚铜的晶胞结构（黑色球表示Cu+，白色球表示Cl-），已知晶胞的棱长为a cm，则氯化亚铜密度的计算式为ρ＝________g·cm－3(用NA表示阿伏加德罗常数)。