反应3A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)，经3 min，B的浓度减少0....

反应3A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)，经3 min，B的浓度减少0.6 mol·L－1。对此反应速率的表示正确的是

A.用A表示的反应速率是0.4 mol·L-1·min-1

B.分别用B、C、D表示的反应速率之比是3:2:1

C.在3 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L-1·min-1

D.在3 min内的反应速率，用C表示是0.3 mol·L-1·min-1

B 【解析】经2min，B的浓度减少0.6mol/L，v（B）==0.3mol•（L•min）-1。 A．A物质为纯固体，浓度不变，不能表示反应速率，故A错误； B．反应速率之比等于化学计量数之比，则分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1，故B正确； C．3min末的反应速率为即时速率，则在3min内的反应速率，用B表示是0.3 mol•（L•min）-1，是3min内的平均速率，不是即时速率，故C错误； D．3min内v（C）=v（B）=0.2 mol•（L•min）-1，故D错误；故选B。【点晴】有关化学反应速率的计算，应该紧扣v=进行分析计算，同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，速率之比是相应的化学计量数之比。

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考点分析：

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在一定条件下，由CO2与H2反应可合成甲醇，反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；如图所示为向一固定容积为2 L的绝热密闭容器中加入1 mol CH3OH和1 mol H2O后，反应体系内CO2浓度的变化；其中第5 min 时，在其他条件不变的条件下，向容器中加入一定物质的量的 CO2和H2，第8 min 重新达到平衡状态，此时反应体系内c(H2)=c(CH3OH)。下列说法错误的是