海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的部分流程图如下：
回答下列问题：
（1）用NaCl做原料可以得到多种产品
①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是________________。
②实验室用惰性电极电解200mLNaCl溶液，若阴阳两极均得到224mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为_________（忽略反应前后溶液的体积变化）。
③电解氯化钠稀溶液可制备“84”消毒液。“84”消毒液的有效成分为______，制取它的化学方程式为__________________________。
（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。从卤水中提取镁的步骤为：
a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；
b．将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；
c．在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2•6H2O；
d．将MgCl2•6H2O在一定条件下可以得到无水MgCl2；
e．电解熔融的MgCl2可得到Mg。
①上述提取镁的流程c中，得到MgCl2溶液的离子方程式为______________。
②步骤d中的“一定条件”指的是___________________。
③有同学认为：步骤b后可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你同意该同学的想法吗？__________（填“同意”或“不同意”），请说出你同意或不同意的理由______________。
降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为研究的主要课题。
（1）已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝－1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝－566.0 kJ/mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：______________________。
（2）在容积为2L的密闭容器中，充入2mol CO2和6mol H2，在温度500℃时发生反应：
CO2（g）+ 3H2（g）
CH3OH（g）+ H2O（g） △H<0。
CH3OH的浓度随时间变化如图。回答有关问题：
①从反应开始到20分钟时，H2的平均反应速率v(H2)＝_________________
②从30分钟到35分钟达到新的平衡，改变的条件可能是__________________________
A．增大压强 B．加入催化剂 C．升高温度 D．增大反应物的浓度
③列式计算该反应在35分钟达到新平衡时的平衡常数(保留2位小数)_______________
④如果在30分钟时,再向容器中充入2mol CO2和6mol H2，保持温度不变，达到新平衡时，CH3OH的浓度____________1mol.L-1(填“>”、“<”或“=”)。
（3）一种原电池的工作原理为：2Na2S2 + NaBr3
Na2S4 + 3NaBr。用该电池为电源，以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，使CO2在铜电极上可转化为甲烷。
①该电池负极的电极反应式为：______________________________________
②电解池中产生CH4一极的电极反应式为：_______________________________________。
（4）下图是NaOH吸收CO2后某种产物的水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3－、CO32－三种成分平衡时的组成分数。
下列叙述正确的是_______________
A．此图是1.0 mol·L-1碳酸钠溶液滴定1.0 mol·L-1 HCl溶液的滴定曲线
B．在pH分别为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3－)=c(CO32－)
C．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3－形式存在
D．若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间
常温下，回答下列关于盐酸和醋酸溶液的问题：
①对于
的盐酸和的醋酸溶液的pH：盐酸______
选填“
”“
”或“”
醋酸，写出醋酸的电离方程式______
若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的盐酸和醋酸溶液，则消耗NaOH溶液的体积关系为：前者______后者选填“”“”或“
”．
②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸能与氢氧化钠反应生成醋酸钠．实验室现有醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈______选填“酸性”、“中性”或“碱性”，其原因是用离子方程式表示______．
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的
时，溶液中离子物质的量的浓度大小关系为______；当测得溶液的
时，溶液中离子物质的量的浓度大小关系可能为写出一种关系即可______．
④已知
时，的醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠呈碱性，所以溶液的pH增大；乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释，请你写出乙同学可能的理由______．
按要求回答下列问题：
(1)实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL 
的NaOH溶液吸收标准状况下
时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______
(2)常温下向一定体积的
醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是______．
A.溶液中导电粒子的数目减少 
醋酸的电离程度增大，
亦增大
C.溶液中
不变 
溶液中
减小
(3)①常温下将
稀硫酸
与 NaOH溶液
mL棍合，所得溶液的pH为1，则
：
______
溶液体积变化忽略不询．
②常温下若溶液由
的HA溶液与
的NaOH溶液
混合而得，则下列说法正确的是______
A.若反应后溶液呈中性，则
B.若
，反应后溶液pH一定等于7
C.若反应后溶液呈酸性，则一定大于
D.若反应后溶液呈碱性，则一定小于
(4)常温下，浓度均为
的下列五种溶液的pH值如下表所示：
溶质 |
|
|
| NaClO | NaCN |
pH |
|
|
|
|
|
①根据表中数据，将浓度均为
的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是______
A.HCN 
②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是______．
A.
C.
(5)几种离子开始沉淀时的pH如下表：
离子 |
|
|
|
pH |
|
|
|
当向含相同浓度
、
、
离子的溶液中滴加NaOH溶液时，______填离子符号
先沉淀，
______
填“
”、“
”或“
”．
基础知识与技能考查
（1）Na2S2O3与稀硫酸反应（化学方程式）：___；
（2）泡沫灭火器是硫酸铝和碳酸氢钠溶液反应，写出相关离子方程式：___；
（3）为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是___。（填写化学式，只填一种即可）
（4）碳酸氢钠溶液中：比较c(H2CO3)___c(CO32-)（答>，<，=）
（5）常温下，将0.1mol/L盐酸和0.1mol/L的NaOH按体积比11：9混合后，溶液的pH为___；
（6）写出碳酸钠溶液的物料守恒___；在2mol/L的氨水中，加入等体积1mol/L的盐酸，写出质子守恒（水的电离守恒）：___；
（7）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：电池的负极是___（填“a”或“b”）极，该极的电极反应式是___。
(1)有下列物质：①铜；②硫酸钡固体；③氢氧化钠固体；④氨水；⑤溶融硝酸钾；⑥乙醇；⑦液态氯化氢；⑧石墨；⑨二氧化硫；⑩冰醋酸。
其中能导电的有______；属于非电解质的有______；属于强电解质的有______；属于弱电解质的有______。
(2)现有
，
的溶液：
①
、②
、③
、④
、⑤
、⑥
、⑦
，
其pH由大到小的顺序是
用编号表示
______。
(3)常温下将
溶于水，溶液的pH______
选填“
”、“
”或“
”，其原因是用离子方程式或电离方程式表示______。
(4)已知常温下物质的量浓度相同的三种盐溶液：NaX，NaY，NaZ，它们的pH依次为10、9、8则可知相对应的三种酸HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为______。
(5)写出下列盐溶于水发生水解反应的离子方程式：
氯化铝______；
硫化钠______；
醋酸铵______。
(6)现有常温下pH为13的NaOH溶液VmL，要使该溶液的pH降为12，如果加入
的NaOH溶液，需要加入______mL；如果加入和原NaOH溶液同浓度的盐酸溶液，需要加入______
用含V的代数式表示。
