在一定温度下难溶盐AgCl的饱和溶液中，与的物质的量浓度类似于水中和的关系，即常数），在下列溶液中：

a. 溶液

b. 盐酸

c.

d.溶液

则AgCl的溶解度由大到小的顺序为（    ）

A.abcd B.cbad C.dcab D.cbda

下列说法不正确的是

A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关

B.由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀

C.其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变

D.两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小

下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是（ ）

A.难溶电解质在溶液中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡

B.Ksp只与难溶电解质的性质与温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关

C.Ksp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp的大小比较电解质在水中溶解能力的大小

D.可通过Q和Ksp的相对大小，来判断沉淀溶解平衡的移动方向

下列各项实验操作与现象及结论或解释合理的是  （    ） 

A. A B. B C. C D. D

溴酸银(AgBrO3)和KNO3的溶解度随温度变化曲线如图所示：

下列分析错误的是（    ）

A.60℃时，AgBrO3，饱和溶液的浓度是0.596%

B.温度升高时AgBrO3，和KNO3溶解速度都加快

C.温度对AgBrO3，溶解度的影响比对KNO3溶解度的影响大

D.KNO3中少量AgBrO3可用重结晶的方法除去

已知时，AgCl的溶度积K，则下列说法正确的是    

A.向饱和AgCl水溶液中加入少量的NaCl固体， K变大

B.溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有 c c

C.将固体AgCl加入到浓KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，故AgCl溶解度小于AgI

D.时，当溶液中 c c K时，此溶液为AgCl的饱和溶液

常温下，，常温下在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(     )

A.在任何溶液中，、均相等

B.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中一定等于

C.a点对应的等于c点对应的

D.d点溶液通过蒸发可以变到c点

下列有关电解质溶液的说法中正确的是（    ）

A.，某溶液，则该溶液一定为酸性

B.常温下，NaY溶液的，

C.常温下，稀醋酸中加入冰醋酸，醋酸电离平衡向右移动，电离度增大

D.常温下，和混合后加入1L水中，所得溶液中

自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成ＣｕＳＯ４溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ＺｎＳ或ＰｂＳ，慢慢转变为铜蓝（ＣｕＳ）。下列分析正确的是

A.ＣｕＳ的溶解度大于ＰｂＳ的溶解度

B.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性

C.ＣｕＳＯ４与ＺｎＳ反应的离子方程式是ＣｕＳ↓

D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

下列说法正确的是（ ）

A.相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O； c(NH4＋) 由大到小的顺序是：①>②>③>④

B.某物质的溶液中由水电离出的c（H+）＝1×10－a mol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14－a

C.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+) +c(H+) =c(S2―) +c (HS―)+c (OH―)

D.AgCl悬浊液中存在平衡： AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl―(aq)，往其中加入少量 NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小

下列叙述正确的是

A.0.1mol /L CH3COONa溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH增大和Kw不变

C.一定温度下，pH=6的HCl溶液和pH=6的NH4Cl溶液中，c(H+)相等

D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)不变化

下列变化不可用沉淀溶解平衡原理解释是（   ）

A.氢氧化亚铁浊液在空气中放置变红褐色

B.除去水垢中的要加入

C.溶洞形成的过程中与之间的转化

D.含氟牙膏的使用降低了龋齿的发生率

向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为

A. AgCl＝AgI＝Ag2S B. AgCl<AgI<Ag2S

C. AgCl>AgI>Ag2S D. AgI>AgCl>Ag2S

下列说法正确的是（   ）

A.高锰酸钾溶液中，、、、葡萄糖分子能够大量共存

B.向含有的溶液中通入，充分反应的离子方程式：

C.某温度下，的与混合溶液，一定存在

D.，已知，在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的时，

下列说法符合事实的是

A.强酸与强碱中和滴定时可以选用甲基橙或酚酞作指示剂；强碱与弱酸中和滴定时应该选用酚酞作指示剂

B.在5的溶液中加入3mL等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀产生，再加入3mL等浓度的溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明

C.物质的量浓度均为的弱酸HX及其盐NaX溶液等体积混合后：

D.已知，。在含、浓度相同的溶液中滴加溶液时，首先生成沉淀

由下列实验及现象不能推出相应结论的是

A. A B. B C. C D. D

下列说法正确的是

A.体积相等pH=12的氨水和NaOH溶液中和盐酸的能力相同

B.室温下，向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性，则c(SO42－)>c(Na+)>c(NH4+)

C.物质的量浓度之比为1:2的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：2[c(CH3COOH)+c(CH3COO－)]=3c(Na+)

D.向10mL 0.01mol/L AgNO3溶液中依次滴入2～3滴0.01mol/L NaCl溶液、0.01mol/L NaI溶液，所得沉淀由白色变成黄色，则可推知Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

下表是时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是

A.相同浓度和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是

B.向溶液中滴加NaOH溶液至：：9，此时溶液

C.碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为

D.向浓度均为的KCl和混合液中滴加的溶液，先形成沉淀。

下列图示与对应的叙述相符的是

甲                         乙                           丙

A.图甲中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点

B.图甲中在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性

C.图乙表相同温度下pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

D.用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/L，C1-、Br-及I-的混合溶液，由图丙曲线，可确定首先沉淀的是Cl-

现用0.1mol/L的HCl溶液滴定10mL0.05mol/L的NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是

A. 10mL    B. 5mL    C. 大于5mL    D. 小于5mL

下列有关实验操作的说法正确的是

A.实验时手指不小心沾上苯酚，立即用浓NaOH溶液清洗

B.用润湿的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，证明有氨气产生

C.将氯化铝溶液加热蒸发，最后可得到氯化铝晶体

D.酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗后，再加入待测液

用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列操作会引起测定结果偏高的是

①滴定时，装待测溶液的锥形瓶有少量水

②酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准溶液洗

③滴定终点读数时，仰视

④量取氢氧化钠溶液时，量取前有气泡，量取后气泡消失

A.③ B.②③ C.②③④ D.①②③④

常温下，取20mL某浓度的HCl作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计，滴定过程中溶液的pH变化如图所示。下列叙述正确的是

A.所用HCl的浓度是，NaOH溶液浓度为

B.在B点，溶液中离子浓度关系为：

C.A.三点水的电离程度大小依次为：

D.滴定前，锥形瓶用待测液润洗，导致HCl浓度偏低

某研究小组采用往一定体积的食醋中滴入已知浓度的NaOH溶液的方法测定食醋中醋酸的浓度。下列说法正确的是

A.滴定时，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点

B.滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量

C.碱式滴定管若滴定前平视读数、滴定后俯视读数，则测定结果偏高

D.锥形瓶用水洗净后未用食醋润洗，则测得的食醋浓度偏低

下列实验操作中，先后顺序正确的是

A.稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水

B.酸碱中和滴定时，锥形瓶先用标准液洗涤后，再注入待测液

C.在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过饱和食盐水，后通过浓硫酸

D.为检验酸性溶液中的和，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液

一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。若要配制1 mol·L-1的稀硫酸标准溶液，用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法错误的是（   ）

A.实验中用到的滴定管和容量瓶使用前都需要检漏

B.如果实验需用85 mL的稀硫酸标准溶液，配制时可选用100 mL容量瓶

C.用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色从红色变为橙色

D.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸滴定，会导致测定的NaOH溶液浓度偏大

下列说法正确的是

A.硫酸亚铁铵晶体要用冷水洗涤，而阿斯匹林过滤后则须用无水酒精洗涤

B.食醋总酸含量的测定实验中，若滴定终点没有控制好，即NaOH溶液滴加过量，则必须重做实验

C.火柴头中的氯元素检验的实验中，将火柴头未燃烧浸于水中，片刻后取少量溶液，加溶液、稀硝酸，若出现白色沉淀，证明有氯元素

D.毒物误入口内，可将稀硫酸铜溶液加入一杯温水中内服，人工促使呕吐出毒物后送医院

下列说法不正确的是

A.溴乙烷与少量乙醇的混合物加水除去乙醇的方法，原理类似于溴水中加四氯化碳萃取溴

B.中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果

C.由稀构成的原电池，溶液中加入适量能提高电池放电效率

D.蛋白质与氨基酸遇到双缩脲试剂均会出现紫玫瑰色现象

如图所示是用溶液滴定未知浓度盐酸酚酞作指示剂的滴定曲线。下列说法正确的是

A.水电离出的氢离子浓度：

B.盐酸的物质的量浓度为：

C.指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应

D.当滴加NaOH溶液时忽略反应前后体积变化，该混合液的

下列说法正确的是

A.仅用溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐

B.重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大

C.与足量氨水反应的离子方程式 

D.用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低