由下列实验及现象不能推出相应结论的是
| 实验 | 现象 | 结论 |
A | 向2 mL 0.1mol/L的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加2滴KSCN溶液 | 黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变 | 还原性：Fe>Fe2+ |
B | 在稀AgNO3溶液中先加入足量0.1mol/L NaCl溶液，再加入少量0.1mol/L NaI溶液 | 先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀 | 说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
C | 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 | 石蕊试纸变蓝 | NH4HCO3显碱性 |
D | 常温下，测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH值 | 前者的 pH值比后者的大 | 非金属性：S>C |
A. A B. B C. C D. D
下列说法正确的是
A.体积相等pH=12的氨水和NaOH溶液中和盐酸的能力相同
B.室温下，向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性，则c(SO42－)>c(Na+)>c(NH4+)
C.物质的量浓度之比为1:2的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：2[c(CH3COOH)+c(CH3COO－)]=3c(Na+)
D.向10mL 0.01mol/L AgNO3溶液中依次滴入2～3滴0.01mol/L NaCl溶液、0.01mol/L NaI溶液，所得沉淀由白色变成黄色，则可推知Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)
下表是
时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是
化学式 | AgCl |
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| HClO |
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Ksp或Ka |
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|
|
A.相同浓度
和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是
B.向
溶液中滴加NaOH溶液至
：
：9，此时溶液
C.碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为
D.向浓度均为
的KCl和
混合液中滴加的
溶液，
先形成沉淀。
下列图示与对应的叙述相符的是
甲 乙 丙
A.图甲中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点
B.图甲中在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性
C.图乙表相同温度下pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强
D.用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/L，C1-、Br-及I-的混合溶液，由图丙曲线，可确定首先沉淀的是Cl-
现用0.1mol/L的HCl溶液滴定10mL0.05mol/L的NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是
A. 10mL B. 5mL C. 大于5mL D. 小于5mL
下列有关实验操作的说法正确的是
A.实验时手指不小心沾上苯酚，立即用浓NaOH溶液清洗
B.用润湿的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，证明有氨气产生
C.将氯化铝溶液加热蒸发，最后可得到氯化铝晶体
D.酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗后，再加入待测液
