向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI...

向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为

A. AgCl＝AgI＝Ag2S B. AgCl<AgI<Ag2S

C. AgCl>AgI>Ag2S D. AgI>AgCl>Ag2S

C 【解析】向NaCl溶液中滴入AgNO3溶液时发生反应：Ag++Cl-=AgCl↓，出现白色沉淀，由于存在沉淀溶解平衡AgCl(s）Ag+(aq)+Cl-(aq)，当向其中一滴KI溶液时，由于c(Ag+)·c(I-)＞Ksp(AgI)，会产生黄色沉淀：Ag++I-=AgI↓，沉淀由白色变为黄色，由于破坏了沉淀溶解平衡AgCl(s）Ag+(aq)+Cl-(aq)，AgCl会继续溶解电离，直至到达新的平衡状态，发生沉淀转化。同样AgI在溶液中也存在沉淀溶解平衡：AgI(s）Ag+(aq)+I-(aq)，当再向其中滴加Na2S溶液时，由于c2(Ag+)·c(S2-)＞Ksp(Ag2S)，会产生黑色沉淀：2Ag++I-= Ag2S↓，沉淀由黄色变为黑色，由于破坏了沉淀溶解平衡AgI(s）Ag+(aq）+I-(aq)，AgI会继续溶解电离，直至到达新的平衡状态，发生沉淀转化，最终沉淀又变为黑色。可见物质总是由溶解度大的向溶解度小的转化，则这三种沉淀的溶解度的大小关系为AgCl＞AgI＞ Ag2S；答案选C。

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考点分析：

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下列说法正确的是（）

A.高锰酸钾溶液中，、、、葡萄糖分子能够大量共存

B.向含有的溶液中通入，充分反应的离子方程式：

C.某温度下，的与混合溶液，一定存在

D.，已知，在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的时，

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下列说法符合事实的是

A.强酸与强碱中和滴定时可以选用甲基橙或酚酞作指示剂；强碱与弱酸中和滴定时应该选用酚酞作指示剂

B.在5的溶液中加入3mL等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀产生，再加入3mL等浓度的溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明

C.物质的量浓度均为的弱酸HX及其盐NaX溶液等体积混合后：

D.已知，。在含、浓度相同的溶液中滴加溶液时，首先生成沉淀

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由下列实验及现象不能推出相应结论的是

	实验	现象	结论
A	向2 mL 0.1mol/L的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加2滴KSCN溶液	黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变	还原性：Fe>Fe2+
B	在稀AgNO3溶液中先加入足量0.1mol/L NaCl溶液，再加入少量0.1mol/L NaI溶液	先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀	说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C	加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸	石蕊试纸变蓝	NH4HCO3显碱性
D	常温下，测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH值	前者的 pH值比后者的大	非金属性：S>C