下表是时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是 化学式 AgC...

下列图示与对应的叙述相符的是

甲                         乙                           丙

A.图甲中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点

B.图甲中在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性

C.图乙表相同温度下pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

D.用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/L，C1-、Br-及I-的混合溶液，由图丙曲线，可确定首先沉淀的是Cl-

现用0.1mol/L的HCl溶液滴定10mL0.05mol/L的NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是

A. 10mL    B. 5mL    C. 大于5mL    D. 小于5mL

下列有关实验操作的说法正确的是

A.实验时手指不小心沾上苯酚，立即用浓NaOH溶液清洗

B.用润湿的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，证明有氨气产生

C.将氯化铝溶液加热蒸发，最后可得到氯化铝晶体

D.酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗后，再加入待测液

用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列操作会引起测定结果偏高的是

①滴定时，装待测溶液的锥形瓶有少量水

②酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准溶液洗

③滴定终点读数时，仰视

④量取氢氧化钠溶液时，量取前有气泡，量取后气泡消失

A.③ B.②③ C.②③④ D.①②③④

常温下，取20mL某浓度的HCl作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计，滴定过程中溶液的pH变化如图所示。下列叙述正确的是

A.所用HCl的浓度是，NaOH溶液浓度为

B.在B点，溶液中离子浓度关系为：

C.A.三点水的电离程度大小依次为：

D.滴定前，锥形瓶用待测液润洗，导致HCl浓度偏低