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下列有关叙述中正确的是（ ） A.常温下，的与混合溶液中： B.NaCl溶液和溶...

下列有关叙述中正确的是（     ）

A.常温下，的与混合溶液中：

B.NaCl溶液和溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

C.相同温度下，若，则AgCl的溶解度大于

D.醋酸溶液加少量水稀释增大

 

A 【解析】 A.常温下，的与混合溶液呈酸性，则，根据电荷守恒可知：，故A正确； B.NaCl溶液和溶液均显中性，氯化钠对水的电离无影响，而醋酸根离子、铵根离子发生水解，促进了水的电离，两溶液中水的电离程度不相同，故B错误； C.AgCl、Ag2CrO4的化学式类型不同，不能直接利用溶度积判断溶解度大小，故C错误； D.醋酸中加入少量水后，醋酸的电离程度增大，则溶液中醋酸根离子浓度减小，电离平衡常数不变，则=的比值减小，故D错误； 故选A。  
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考点分析：
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常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH均为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的表述正确的是

A.b只能显碱性 B.a可能显酸性或碱性

C.a不可能显酸性 D.b可能显碱性或酸性

 

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某温度下，向一定体积的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液与pH的变化关系如图所示，则（       ）

A.M点所示溶液的导电能力强于Q

B.M点的溶液显碱性，N点溶液显酸性

C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D.Q点溶液的pH一定为7

 

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已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是

A.所得溶液中的c（H+）=10-13 mol/L

B.所加烧碱溶液的pH=13.0

C.所得溶液中由水电离出的c（OH-）=10-13 mol/L

D.所得溶液中的c（Mg2+）=5.6×10-10 mol/L

 

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下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（     ）

A.时的NaOH溶液与时的NaOH溶液中：相等

B.时的NaOH溶液与的氨水中：

C.物质的量浓度相等的和溶液等体积混合：

D.溶液中： 

 

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下列叙述正确的是（    ）

A.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸碱性的强弱

B.某溶液中由水电离出的 ，若，则该溶液的pH一定为

C.  溶液中的是  溶液中的的2倍

D.无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其

 

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