下列说法不正确的是（ ）
A.铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量也增加
B.金属铝的冶炼流程为：
C.铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀，但加热反应剧烈
D.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率但不提高反应物的平衡转化率
向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体， 一定条件下发生如下反应： 3A(g) 
B(g)＋2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示[t0～t1 阶段的 c(B)变化未画出]。下列说法中正确的是( )
A. 若 t1＝15 s，则用 A 的浓度变化表示 t0～t1阶段的平均反应速率为 0.004 mol·L－1·s－1
B. t1时该反应达到平衡，A的转化率为 60%
C. 该容器的容积为2 L，B的起始的物质的量为 0.02 mol
D. t0～t1 阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为 a kJ，该反应的热化学方程式为 3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1
室温下，向
溶液中逐滴加入NaOH溶液，所得溶液中，
，
三者物质的量分数
分布系数
随PH变化的关系入图1所示。图2为不同浓度
溶液中部分微粒浓度。下列表述错误的是
A.
B.将等物质的量的、
溶于水中，所得溶液PH恰好为
C.溶液中一定存在
，同时
D.在
溶液中各离子浓度大小关系为：
常温下，向
b 
的
溶液中滴加等体积的
的NaOH溶液，充分反应后溶液中c
c
，下列说法不正确的是
A.b
B.混合后溶液呈中性
C.向溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小
D.的电离常数 
根据下表提供的数据，下列判断正确的是
化学式 | 电离常数 |
HF |
|
|
|
| |
HClO |
|
A.同温同浓度下，溶液的pH值：
B.结合
的能力：
C.碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸的离子方程式：
D.次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：
已知:pK=-lgK，25℃时，二元酸H2A的pK1= 1.85，pK2=7.19。25℃时,用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A. a点所得溶液中:Vo=10mL
B. C点所得溶液中:c(A2- )=c(HA-)
C. b点所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)
D. d点所得溶液中:A2-的水解平衡常数K1=1×10-7.19
