某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，发生反应A(g)+B(g)
C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是
A.反应在前5s的平均速率v(A)=0.17mol/(L·s)
B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)=0.41mol/L，则反应的△H＞0
C.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molC，达到平衡时，C的转化率大于80%
D.相同温度下，起始时向容器中充入0.20 molA、0.20 molB和1.0molC，反应达到平衡前v(正)＜v(逆)
一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 
2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，则下列判断正确的是（ ）
A.c1∶c2＝3∶1
B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3
C.X、Y的转化率不相等
D.c1的取值范围为0mol·L－1<c1<0.14mol·L－1
一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol A和1 mol B进行反应：2A(g)＋B(g)
2C(g)，达到平衡时生成0.6 mol C。下列说法正确的是
A.当容器内密度保持不变时，可以判断反应已达平衡
B.其他条件不变，将容器体积变为5 L，C的平衡浓度变为原来的2倍
C.其他条件不变，若增大压强，则物质A的转化率减小
D.达到平衡时，C的体积百分含量为0.353
往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g) + I2(g)
2HI(g)；
，当达到平衡后，t0 时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使容器内压强增大（如图所示），下列说法正确的是（ ）
A.t0 时减小体积或升高体系温度
B.平衡不移动，混合气体密度增大
C.H2转化率增大，HI平衡浓度减小
D.容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变
在一定条件下，将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)⇌PCl5(g)。5min末达到平衡，有关数据如表。
下列判断不正确的是（ ）
A.若升高温度，反应的平衡常数减小，则正反应为吸热
B.反应5min内，v(PCl3)=0.08mol⋅L-1⋅min-1
C.当容器中Cl2为1.2mol时，可逆反应达到平衡状态
D.平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)<0.2mol⋅L-1
反应A(g)+B(g)
C(g) +D(g)发生过程中的能量变化如图，△H 表示反应的焓变。下列说法正确的是
A.反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大
B.反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H不变
C.△H < 0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大
D.△H > 0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减少
