常温下，向
b 
的
溶液中滴加等体积的
的NaOH溶液，充分反应后溶液中c
c
，下列说法不正确的是
A.b
B.混合后溶液呈中性
C.向溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小
D.的电离常数 
根据下表提供的数据，下列判断正确的是
化学式 | 电离常数 |
HF |
|
|
|
| |
HClO |
|
A.同温同浓度下，溶液的pH值：
B.结合
的能力：
C.碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸的离子方程式：
D.次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：
已知:pK=-lgK，25℃时，二元酸H2A的pK1= 1.85，pK2=7.19。25℃时,用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A. a点所得溶液中:Vo=10mL
B. C点所得溶液中:c(A2- )=c(HA-)
C. b点所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)
D. d点所得溶液中:A2-的水解平衡常数K1=1×10-7.19
已知：
，
的电离常数
，
，此温度下，将1mL浓度为
的溶液加水稀释到1000mL，下列说法正确的是
A.上述稀释过程中，分子及所有离子浓度均减小
B.上述稀释过程中，
的变化趋势保持增大
C.上述溶液稀释前后均存在：
D.根据的电离常数，可推知
溶液的pH值大于7
某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 ，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10。在该温度下取浓度为0.31 mol·L-1的HF与浓度为0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合。下列说法正确的是
A.该温度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2
B.升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大
C.两溶液混合不会产生沉淀
D.向饱和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固体后，溶度积常数Ksp一定比之前减小
下列叙述正确的是
A.某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的
水解常数
越小
B.铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈
C.反应活化能越高，该反应越易进行
D.水在常温下的电离平衡常数为
