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已知:pK=-lgK，25℃时，二元酸H2A的pK1= 1.85，pK2=7.1...

已知:pK=-lgK，25℃时，二元酸H2A的pK1= 1.85，pK2=7.19。25℃时,用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A. a点所得溶液中:Vo=10mL

B. C点所得溶液中:c(A2- )=c(HA-)

C. b点所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)

D. d点所得溶液中:A2-的水解平衡常数K1=1×10-7.19

 

B 【解析】 A、a点所得溶液中对H2A有：K1=c(H+)c(HA-)/c(H2A)，10-1.85=10-1.85×c(HA-)/c(H2A)可得HA-与H2A的浓度相等，当V0=10mL时，生成的NaHA和剩余的H2A的物质的量相等，a点溶液显酸性，H2A的电离程度大于HA-的水解程度，故V0=10mL时混合溶液中的HA-和H2A的浓度不会相等，V0<10mL时才可能相等，A错误；B、C点所得溶液中：对HA-有K2=c(H+)ｘc(A2-)/c(HA-)，10-7.19=10-7.19×c(A2-)/c(HA-)解得A2- 的浓度与HA-的浓度相等，B正确；C、b点加入的NaOH溶液体积为20mL，NaOH与H2A恰好完全反应生成NaHA，根据质子守恒有：c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+ c(OH-)，C错误；D、d点加入的NaOH的物质的量为H2A的物质的量的2倍，恰好生成Na2A，此时A2-第一步水解生成HA-，第一步水解的常数与H2A的第二电离常数的乘积为水的离子积常数，故第一步水解常数K1=1.0×10-14÷10-7.19=10-6.81，D错误。正确答案为B。  
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考点分析：
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已知：，的电离常数，，此温度下，将1mL浓度为的溶液加水稀释到1000mL，下列说法正确的是

A.上述稀释过程中，分子及所有离子浓度均减小

B.上述稀释过程中，的变化趋势保持增大

C.上述溶液稀释前后均存在：

D.根据的电离常数，可推知溶液的pH值大于7

 

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某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 ，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10。在该温度下取浓度为0.31 mol·L-1的HF与浓度为0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合。下列说法正确的是

A.该温度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2

B.升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大

C.两溶液混合不会产生沉淀

D.向饱和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固体后，溶度积常数Ksp一定比之前减小

 

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下列叙述正确的是

A.某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的水解常数越小

B.铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈

C.反应活化能越高，该反应越易进行

D.水在常温下的电离平衡常数为

 

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K、、分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积，下列判断正确的是

A.温度升高，三者都增大

B.室温下，说明的电离度一定比HCN大

C.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关。

D.⇌达平衡后，改变某一条件K值不变，的转化率可能增大、减小或不变

 

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关于下列各图的叙述错误的是

化学方程式

平衡常数K

 

 

A.已知1molCO燃烧放出的热为283kJ，；则表示CO和生成和的能量变化

B.常温下  HB溶液和 溶液等体积混合后溶液的，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：

C.常温下，和反应生成HX的平衡常数如表所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时从到的转化率逐减小，且HX的还原性逐渐减弱

D.中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，的变化情况

 

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