T℃时，A、B 两种气体反应生成 C 气体。反应过程中 A、B、C 浓度变化如图（I）所示 ， 若保持其他条件不变，温度分别为 T1和 T2时，B 的体积分数与时间的关系如图（II）所示 ，则下列结论正确的是 （ ）
A.该反应的热化学方程式 A(g)+2B(g)=2C(g)△H= -285.84kJ•mol-1
B.该反应中 T1＜T2
C.其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且 A 的转化率增大
D.T℃时，在相同容器中，若由 0.3 mol／L A、0.1 mol／L B 和 0.4 mol／L C 反 应，达到平衡后，C 的浓度仍为 0.4 mol／L
T℃时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJ/mol，测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。下列说法不正确的是 （ ）
A.0~10min内v(H2)=0.3mol/(L·min)
B.T℃时，平衡常数K=
，CO2和H2的转化率相等
C.T℃时，上述反应中有64g CH3OH生成，同时放出98.0kJ的热量
D.达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率
某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，发生反应A(g)+B(g)
C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是
A.反应在前5s的平均速率v(A)=0.17mol/(L·s)
B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)=0.41mol/L，则反应的△H＞0
C.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molC，达到平衡时，C的转化率大于80%
D.相同温度下，起始时向容器中充入0.20 molA、0.20 molB和1.0molC，反应达到平衡前v(正)＜v(逆)
一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 
2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，则下列判断正确的是（ ）
A.c1∶c2＝3∶1
B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3
C.X、Y的转化率不相等
D.c1的取值范围为0mol·L－1<c1<0.14mol·L－1
一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol A和1 mol B进行反应：2A(g)＋B(g)
2C(g)，达到平衡时生成0.6 mol C。下列说法正确的是
A.当容器内密度保持不变时，可以判断反应已达平衡
B.其他条件不变，将容器体积变为5 L，C的平衡浓度变为原来的2倍
C.其他条件不变，若增大压强，则物质A的转化率减小
D.达到平衡时，C的体积百分含量为0.353
往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g) + I2(g)
2HI(g)；
，当达到平衡后，t0 时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使容器内压强增大（如图所示），下列说法正确的是（ ）
A.t0 时减小体积或升高体系温度
B.平衡不移动，混合气体密度增大
C.H2转化率增大，HI平衡浓度减小
D.容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变
