K、
、
分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积，下列判断正确的是
A.温度升高，三者都增大
B.室温下
，说明
的电离度一定比HCN大
C.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关。
D.
⇌
达平衡后，改变某一条件K值不变，
的转化率可能增大、减小或不变
关于下列各图的叙述错误的是
化学方程式 | 平衡常数K |
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A.已知1molCO燃烧放出的热为283kJ，
；
则
表示CO和
生成
和
的能量变化
B.常温下
HB溶液和
溶液等体积混合后溶液的
，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：
C.常温下，
和反应生成HX的平衡常数如表所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时
从
到
的转化率逐减小，且HX的还原性逐渐减弱
D.
中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，
的变化情况
25 ℃时,体积均为20 mL、浓度均为0.1mol·L-1的两种酸HX、HY 分别与0.1mol·L-1的NaOH溶液反应,所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.Ka(HY)的数量级约为10-3
B.a点c(X-)>b点c(Y-)
C.HX发生反应的离子方程式为HX +OH-=X-+H2O
D.pH=7时,两种反应后的溶液中c(Y- )>c(X-)
升高温度，下列数据不一定增大的是
A.化学反应速率υ B.水的离子积常数Kw
C.化学平衡常数K D.醋酸的电离平衡常数Ka
下列电解质溶液有关叙述正确的是
A.恒温条件下稀释氢氟酸时，HF的Ka增大，水的KW不变
B.向Mg(OH)2沉淀悬浊液中加入NH4Cl固体，c（Mg2＋）、c（OH－）浓度均增大
C.0.1mol／LNaHCO3溶液中，c（Na＋）＞c（
）＞c（
）＞c（H2CO3）
D.0.1mol／LNa2SO3溶液中，加入少量NaOH固体，c（
）与c（Na＋）均增大
时，将
的盐酸与b 
的氨水等体积混合，反应后溶液呈中性
忽略溶液混合后体积的变化
下列说法不正确的是
A.此时水的电离程度并不是最大
B.混合溶液中的离子浓度：
C.此时溶液中
的浓度为
D.用含b的代数式不能表示时的电离常数
