Question

25 ℃时,体积均为20 mL、浓度均为0.1mol·L^-1的两种酸HX、HY 分别与0.1mol·L^-1的NaOH溶液反应,所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是（   ）

A.K_a(HY)的数量级约为10^-3

B.a点c(X^-)>b点c(Y^-)

C.HX发生反应的离子方程式为HX +OH-=X^-+H₂O

D.pH=7时,两种反应后的溶液中c(Y^- )>c(X^-)

Answer

B

【解析】

A. 根据图像，0.1mol·L-1的HY 的pH=4，即c(H+)=10-4 mol/L，则Ka(HY)=== 10-7，故A错误；

B. 根据图像，0.1mol·L-1的HX的pH=1，0.1mol·L-1的HY 的pH=4，说明HX为强酸，HY为弱酸，因此a点时溶质为NaX和HX，n(X-)=0.1mol/L×0.02L =0.002mol，；b点时溶质为NaY和HY，HY部分电离，n(Y- )＜0.002mol，溶液体积相同，则c(X-)> c(Y-)，故B正确；

C. HX为强酸，发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O，故C错误；

D. pH=7时，HX为强酸，n(X-)=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，c(X-)=0.05 mol/L；HY为弱酸，pH=7时c(H+)=c(OH-)，溶质为NaY和HY，根据电荷守恒，有c(Y- )= c(Na+)，由于氢氧化钠溶液的体积小于HY溶液的体积，则c(Y- )=c(Na+)＜0.05 mol/L，因此c(Y- )＜c(X-)，故D错误；

故选B。