关于下列各图的叙述错误的是
化学方程式 | 平衡常数K |
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A.已知1molCO燃烧放出的热为283kJ，
；
则
表示CO和
生成
和
的能量变化
B.常温下
HB溶液和
溶液等体积混合后溶液的
，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：
C.常温下，
和反应生成HX的平衡常数如表所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时
从
到
的转化率逐减小，且HX的还原性逐渐减弱
D.
中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，
的变化情况
25 ℃时,体积均为20 mL、浓度均为0.1mol·L-1的两种酸HX、HY 分别与0.1mol·L-1的NaOH溶液反应,所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.Ka(HY)的数量级约为10-3
B.a点c(X-)>b点c(Y-)
C.HX发生反应的离子方程式为HX +OH-=X-+H2O
D.pH=7时,两种反应后的溶液中c(Y- )>c(X-)
升高温度，下列数据不一定增大的是
A.化学反应速率υ B.水的离子积常数Kw
C.化学平衡常数K D.醋酸的电离平衡常数Ka
下列电解质溶液有关叙述正确的是
A.恒温条件下稀释氢氟酸时，HF的Ka增大，水的KW不变
B.向Mg(OH)2沉淀悬浊液中加入NH4Cl固体，c（Mg2＋）、c（OH－）浓度均增大
C.0.1mol／LNaHCO3溶液中，c（Na＋）＞c（
）＞c（
）＞c（H2CO3）
D.0.1mol／LNa2SO3溶液中，加入少量NaOH固体，c（
）与c（Na＋）均增大
时，将
的盐酸与b 
的氨水等体积混合，反应后溶液呈中性
忽略溶液混合后体积的变化
下列说法不正确的是
A.此时水的电离程度并不是最大
B.混合溶液中的离子浓度：
C.此时溶液中
的浓度为
D.用含b的代数式不能表示时的电离常数
25℃时，已知弱酸的电离常数：K(CH3COOH)=1.8×10-5；K1(H2C03)=4.4×10-7, K2(H2C03)=5.6×10-11；K(HCl0)=3.0×10-8。下列说法中正确的是 ( )
A.25℃时，0.1mol·L-1的醋酸溶液比0.Olmol·L-1 的醋酸溶液的K值小
B.25℃时，CH3COOH溶液中加入少量NaHC03固体，醋酸的电离程度增大
C.新制氯水与NaHC03溶液不发生反应
D.NaCl0溶液中通入少量CO2发生反应的离子方程式:2NaCl0+CO2+H2O=Na2CO3+2HCl0
