在一定条件下，将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)⇌PCl5(g)。5min末达到平衡，有关数据如表。
下列判断不正确的是（ ）
A.若升高温度，反应的平衡常数减小，则正反应为吸热
B.反应5min内，v(PCl3)=0.08mol⋅L-1⋅min-1
C.当容器中Cl2为1.2mol时，可逆反应达到平衡状态
D.平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)<0.2mol⋅L-1
反应A(g)+B(g)
C(g) +D(g)发生过程中的能量变化如图，△H 表示反应的焓变。下列说法正确的是
A.反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大
B.反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H不变
C.△H < 0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大
D.△H > 0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减少
下列说法不正确的是（ ）
A.铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量也增加
B.金属铝的冶炼流程为：
C.铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀，但加热反应剧烈
D.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率但不提高反应物的平衡转化率
向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体， 一定条件下发生如下反应： 3A(g) 
B(g)＋2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示[t0～t1 阶段的 c(B)变化未画出]。下列说法中正确的是( )
A. 若 t1＝15 s，则用 A 的浓度变化表示 t0～t1阶段的平均反应速率为 0.004 mol·L－1·s－1
B. t1时该反应达到平衡，A的转化率为 60%
C. 该容器的容积为2 L，B的起始的物质的量为 0.02 mol
D. t0～t1 阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为 a kJ，该反应的热化学方程式为 3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1
室温下，向
溶液中逐滴加入NaOH溶液，所得溶液中，
，
三者物质的量分数
分布系数
随PH变化的关系入图1所示。图2为不同浓度
溶液中部分微粒浓度。下列表述错误的是
A.
B.将等物质的量的、
溶于水中，所得溶液PH恰好为
C.溶液中一定存在
，同时
D.在
溶液中各离子浓度大小关系为：
常温下，向
b 
的
溶液中滴加等体积的
的NaOH溶液，充分反应后溶液中c
c
，下列说法不正确的是
A.b
B.混合后溶液呈中性
C.向溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小
D.的电离常数 
