某温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，发生H2(g)+CO2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，其起始浓度如表所示。已知：平衡时甲中CO气体的浓度为0.006mol/L。下列判断不正确的是（ ）
起始浓度(mol/L) | 甲 | 乙 | 丙 |
c(H2) | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c(CO2) | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
A.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
B.平衡时，甲、乙、丙中CO2的转化率有如下关系：乙>甲=丙=60%
C.平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/L
D.改变条件使乙中温度降低，新平衡中H2的浓度增大，则正反应的△H>0
一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 
2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为 c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1，则下列判断正确的是
A. c1∶c2＝3∶1 B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3
C. X、Y的转化率相等 D. c1的取值范围为0.04 mol·L-1 < c1 < 0.14 mol·L-1
对在密闭容器中进行的可逆反应：4NH3(g)+5O2
4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是
A.反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3)∶n(O2）=1∶1
B.反应达到平衡后，再向体系中充入O2，将提高NH3的转化率
C.反应达到平衡时，若向体系中充入稀有气体，速率增大
D.当v正（NH3):v正（NO）=1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡
T℃时，A、B 两种气体反应生成 C 气体。反应过程中 A、B、C 浓度变化如图（I）所示 ， 若保持其他条件不变，温度分别为 T1和 T2时，B 的体积分数与时间的关系如图（II）所示 ，则下列结论正确的是 （ ）
A.该反应的热化学方程式 A(g)+2B(g)=2C(g)△H= -285.84kJ•mol-1
B.该反应中 T1＜T2
C.其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且 A 的转化率增大
D.T℃时，在相同容器中，若由 0.3 mol／L A、0.1 mol／L B 和 0.4 mol／L C 反 应，达到平衡后，C 的浓度仍为 0.4 mol／L
T℃时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJ/mol，测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。下列说法不正确的是 （ ）
A.0~10min内v(H2)=0.3mol/(L·min)
B.T℃时，平衡常数K=
，CO2和H2的转化率相等
C.T℃时，上述反应中有64g CH3OH生成，同时放出98.0kJ的热量
D.达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率
某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，发生反应A(g)+B(g)
C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是
A.反应在前5s的平均速率v(A)=0.17mol/(L·s)
B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)=0.41mol/L，则反应的△H＞0
C.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molC，达到平衡时，C的转化率大于80%
D.相同温度下，起始时向容器中充入0.20 molA、0.20 molB和1.0molC，反应达到平衡前v(正)＜v(逆)
