某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 ，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10。在该温度下取浓度为0.31 mol·L-1的HF与浓度为0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合。下列说法正确的是
A.该温度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2
B.升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大
C.两溶液混合不会产生沉淀
D.向饱和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固体后，溶度积常数Ksp一定比之前减小
下列叙述正确的是
A.某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的
水解常数
越小
B.铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈
C.反应活化能越高，该反应越易进行
D.水在常温下的电离平衡常数为
K、
、
分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积，下列判断正确的是
A.温度升高，三者都增大
B.室温下
，说明
的电离度一定比HCN大
C.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关。
D.
⇌
达平衡后，改变某一条件K值不变，
的转化率可能增大、减小或不变
关于下列各图的叙述错误的是
化学方程式 | 平衡常数K |
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A.已知1molCO燃烧放出的热为283kJ，
；
则
表示CO和
生成
和
的能量变化
B.常温下
HB溶液和
溶液等体积混合后溶液的
，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：
C.常温下，
和反应生成HX的平衡常数如表所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时
从
到
的转化率逐减小，且HX的还原性逐渐减弱
D.
中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，
的变化情况
25 ℃时,体积均为20 mL、浓度均为0.1mol·L-1的两种酸HX、HY 分别与0.1mol·L-1的NaOH溶液反应,所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.Ka(HY)的数量级约为10-3
B.a点c(X-)>b点c(Y-)
C.HX发生反应的离子方程式为HX +OH-=X-+H2O
D.pH=7时,两种反应后的溶液中c(Y- )>c(X-)
升高温度，下列数据不一定增大的是
A.化学反应速率υ B.水的离子积常数Kw
C.化学平衡常数K D.醋酸的电离平衡常数Ka
