一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度...

一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，则下列判断正确的是（）

A.c1∶c2＝3∶1

B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

C.X、Y的转化率不相等

D.c1的取值范围为0mol·L－1<c1<0.14mol·L－1

D 【解析】 A．设X转化的浓度为x， X(g)+3Y(g)⇌2Z(g) 初始：c1 c2 c3 转化：x 3x 2x 平衡：0.1moL/L 0.3mol/L 0.08mol/L 所以c1：c2=(x+0.1moL/L)：(3x+0.3mol/L)=1：3，故A错误； B．平衡时，正逆反应速率相等，则Y和Z的生成速率之比为3：2，故B错误； C．反应前后X、Y气体的浓度比相同符合反应系数之比，所以达到平衡状态时，转化率相同，故C错误； D．若反应向正反应进行到达平衡，X、Y的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：根据方程式 X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，开始(mol/L)：c1 c2 c3 变化(mol/L)：0.04 0.12 0.08 平衡(mol/L)：0.1 0.3 0.08 c1=0.14 c2=0.42 c3=0 若反应逆正反应进行到达平衡，X、Y的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：根据方程式 X(气)+3Y(气)⇌2Z(气)，开始(mol/L)：c1 c2 c3 变化(mol/L)：0.1 0.3 0.2 平衡(mol/L)：0.1 0.3 0.08 c1=0 c2=0 c3=0.28 反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如反应向逆反应分析进行，则c1＞0，如反应向正反应分析进行，则c1＜0.14mol•L-1，故有0＜c1＜0.14mol•L-1，故D正确；故答案为D。

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考点分析：

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