根据下表提供的数据，下列判断正确的是 化学式 电离常数 HF HClO A.同温...

已知:pK=-lgK，25℃时，二元酸H2A的pK1= 1.85，pK2=7.19。25℃时,用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A. a点所得溶液中:Vo=10mL

B. C点所得溶液中:c(A2- )=c(HA-)

C. b点所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)

D. d点所得溶液中:A2-的水解平衡常数K1=1×10-7.19

已知：，的电离常数，，此温度下，将1mL浓度为的溶液加水稀释到1000mL，下列说法正确的是

A.上述稀释过程中，分子及所有离子浓度均减小

B.上述稀释过程中，的变化趋势保持增大

C.上述溶液稀释前后均存在：

D.根据的电离常数，可推知溶液的pH值大于7

某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 ，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10。在该温度下取浓度为0.31 mol·L-1的HF与浓度为0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合。下列说法正确的是

A.该温度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2

B.升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大

C.两溶液混合不会产生沉淀

D.向饱和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固体后，溶度积常数Ksp一定比之前减小

下列叙述正确的是

A.某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的水解常数越小

B.铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈

C.反应活化能越高，该反应越易进行

D.水在常温下的电离平衡常数为

K、、分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积，下列判断正确的是

A.温度升高，三者都增大

B.室温下，说明的电离度一定比HCN大

C.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关。

D.⇌达平衡后，改变某一条件K值不变，的转化率可能增大、减小或不变