下列叙述正确的是

A. 很多鲜花和水果的香味来自于酯    B. 甲烷和苯都可通过石油分馏得到

C. 糖类和油脂在一定条件下均能水解    D. 棉花和蚕丝的主要成分是纤维素

下列说法错误的是　　

石油分馏产品乙烯．

A. 石油主要是由烃组成的混合物

B. 主要发生物理变化

C. 包括裂化、裂解等过程

D. 是加成反应，产物名称是二溴乙烷

化学与生活密切相关。下列说法错误的是（     ）

A. PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物

B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

D. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

为测定某溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀后，用浓度为c  标准溶液滴定。

(1)其反应的离子方程式为______________________________

(2)滴定时，溶液应装在______填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”中，达到滴定终点的现象为______

(3)若滴定时，没用标准液洗涤滴定管，会使得草酸溶液的物质的量浓度______填“偏高”“偏低”“无影响”

(4)若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为______ 

(5)在该溶液与KOH溶液反应所得的 溶液中，，下列关系正确的是______

A.

B. 

C.

D.

研究的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

(1)在一定条件下将和转化为甲醇蒸气和水蒸气的相关反应有：

则由甲醇蒸气和水蒸气转化为和的热化学方程式为______。

(2)在一定温度下，向2L固定容积的密闭容器中通入、，发生反应。测得和的浓度随时间变化如图所示：

①能说明该反应已达平衡状态的是______。

A.单位时间内有键断裂，同时又有键断裂

B.混合气体的平均相对分子质量不随时间变化

C.混合气体的密度不随时间变化

D.体系中=1：1，且保持不变

②下列措施能使增大的是______。

A.升高温度

恒温恒容下，再充入、

C.使用高效催化剂

恒温恒容充入使体系压强增大

③已知该温度下此反应的平衡常数，若使K的值变为1，应采取的措施是_____。

A.升高温度    降低温度    增大压强    恒压加入一定量

(3)捕捉可以利用溶液。用溶液完全捕捉气体溶液体积不变，所得溶液中______

(4)用和天然气可以制备CO和，。密闭容器中浓度均为的与，在一定条件下反应，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，则压强______填“”或“”。若，则时该反应的平衡常数______用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数。

工业废气、汽车尾气排放出的、等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。

(1)和在空气中存在下列平衡：

；

通常在的存在下，进一步被氧化，生成。写出和反应的热化学方程式为______。

(2)烟气中的可以用NaOH溶液吸收，将所得的溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到，其原理如图所示。电极材料为石墨

①图中a极要连接电源的______填“正”或“负”极，C口流出的物质是______。

②放电的电极反应式为______。

(3)常温下，烟气中被NaOH溶液吸收可得到、等。

①已知水溶液显碱性，原因是______写出主要反应的离子方程式，该溶液中______ 填“”“”或“”

②常温下，的溶液的，则______ 填写准确数值

常温下，将甲酸（HCOOH）和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH＝7，则此溶液中

A. c（HCOO－) ＞c（Na＋) B. c（HCOO－) ＜c（ Na＋)

C. c（HCOO－) ＝c（Na＋) D. 无法确定c（HCOO－) 与c（Na＋) 的关系

时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液中：：1时，溶液的pH为

A. B. C. D.无法确定

下列各组数据中，其比值为2：1的是

A.氨水与溶液混合后的溶液中，：

B.相同温度下，乙酸溶液与乙酸溶液中之比

C.溶液中，：

D.的溶液与的KOH溶液中，：

钠碱循环法是用溶液作为吸收液脱除烟气中的时，吸收液的pH约为10；吸收过程中，：：1时，pH为。下列说法正确的是

A.溶液中：

B.吸收过程中，始终存在着：

C.中性溶液中：

D.中性溶液中：

HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是

A.c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)

B.c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)

C.c(Na＋)+c(OH－)=c(A－)+c(H+)

D.c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+c(OH－)

在2L由NaCl、、组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中离子的物质的量是

A. mol B. mol C. mol D. mol

25℃时，在25 mL0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH与CH3COOH 溶液体积关系如图所示。下列有关粒子浓度关系正确的是

A.曲线上A、B间的任意一点:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B.B点:c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)

C.C点:c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

D.D点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

25℃时，在25mL 0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液中，逐滴加入0.2mol·L-1 CH3COOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，下列分析结论正确的是（    ）

A.若B点的横坐标a=12.5，则有c(Na+)=c(CH3COO-)

B.对曲线上A、B间任意一点，溶液中都有c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

C.D点时，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

D.C点时，c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)

在KCl、、形成的混合溶液中， c， c， c，则 c为   

A. B. C. D.

下列说法不正确的是

A.常温下，向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的，则混合液中：

B.将等体积的盐酸和醋酸稀释成的溶液，醋酸所需加入的水量多

C.的NaOH溶液与的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的

D.的溶液中：

下列说法不正确的是

A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：

B.相同条件下的①溶液 ②溶液 ③稀盐酸溶液中由水电离的：①＞②=③

C.的HA溶液与的MOH溶液以任意比混合，始终成立

D.稀释溶液，水解平衡正向移动，水的电离程度增大

下列叙述不正确的是

A.氨水中：

B.饱和溶液中：

C.的NaHA溶液，其：

D.在溶液中：

下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)

B.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③

C.0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－) >c(H+)

D.向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/ c(NH3·H2O)增大

已知某溶液中c(Na＋)＝0.2 mol/L，c(Mg2＋)＝0.25 mol/L，c(Cl－)＝0.4 mol/L，如果溶液中还有SO42-，那么c(SO42-)应为(　　)

A.0.1 mol/L B.0.3 mol/L C.0.15 mol/L D.0.5 mol/L

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.在溶液中：

B.在溶液中：

C.向溶液中加入等体积溶液：

D.常温下，和混合溶液：

室温时，向20mL 的醋酸溶液中不断滴入的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线，如图所示，在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是

A.a点时：c (OH-) 

B.b点时：c        

C.c点时：c       

D.d点时：c       

时，在盐酸中逐滴加入的氨水，溶液的pH与所加氨水的体积关系如图，下列选项中不正确的是

A.在a点：

B.在b点：，

C.在b点盐酸与氨水恰好完全中和

D.在c点：

已知HCN、CN-在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数：①HCNH++ CN- △H 1>0，K1 ②CN-+H2O HCN+OH- △H 2>0，K2，常温下（K1= 6.2×10-10），将等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合，下列叙述正确的是（  ）

A.混合溶液的pH<7

B.对混合溶液进行微热，K1 增大、K2 减小

C.K2≈ 1.6×10-5

D.c(Na+) = c(HCN) + c(CN—)

取浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02molCO2，发生反应：NaA + CO2 + H2O===HA + NaHCO3、  2NaB + CO2 + H2O===2HB + Na2CO3。将浓度均为0.1 mol/L、体积均为1L的HA溶液和HB溶液分别加水稀释至体积为VL，溶液pH的变化曲线如图所示，则下列说法正确的是

A.HA是强酸，HB是弱酸

B.X是HB，Y是HA

C.常温下，pH相等的NaA溶液与NaB溶液的物质的量浓度：c(NaA)＜c(NaB)

D.NaA与NaB的混合溶液中：c(Na+) + c(H+)＝c(A－) + c(B－) + c(HA) + c(HB)

常温下，向1 L  溶液中，逐渐加入NaOH固体粉末，随着的变化，与的变化趋势如图所示不考虑体积变化、氨的挥发、温度的变化。下列说法正确的是

A.N点溶液中水的电离程度比原溶液大

B.在N点时， 

C.随着NaOH的加入，不断减小

D.当 mol时，

对于甲、乙、丙、丁、戊五种溶液有如下信息：

①分别NH4+、Na+、Al3+、Ba2+、Ag+和NO3－、Cl－、SO42-、Br－、CO32－离子中的各一种组成(不重复)。

②其中甲、丙、戊三种溶液呈酸性，乙溶液呈碱性。

③甲、乙反应生成白色沉淀和气体，丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀。

请回答下列问题：

⑴用化学式表示出各物质：乙___________、丁_____________。

⑵请用离子方程式表示戊溶液呈酸性的原因：________________________________。

⑶请用离子方程式表示甲与乙的反应：______________________________________。

⑷检验甲溶液中甲的阴离子的方法是先加_______________试剂，再加_________试剂，观察到

________________现象，证明该阴离子存在。

⑸若丙、丁形成的白色沉淀的溶度积常数Ksp=1.8×10－20，则将1 L 1mol/L的丙溶液与1 L 1 mol/L的丁溶液混合充分反应后，不考虑溶液混合时的微小体积变化，形成沉淀的阳离子的浓度约为_______mol/L。

饮用水中NO3- 达到一定浓度时会对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO3 -的浓度，某兴趣小组提出如下方案：

请回答下列问题： 

(1)该方案中选用熟石灰调节 pH，理由是_______、__________、________，  在调节pH时，若pH过大或过小都会造成________的利用率降低。 

(2)已知过滤后得到的滤渣是Al和Al(OH)3，则在溶液中铝粉和NO3-反应的离子方程式为____________________________________ 。 

(3)用H2催化还原法也可降低饮用水中NO3-的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物 均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为____________________________________ 。 

(4)饮用水中的NO3－主要来自于NH4＋。已知在微生物作用下，NH4＋经过两步反应被氧化 成NO3－。两步反应的能量变化示意图如下： 

试写出1molNH4＋(aq)全部氧化成NO3－(aq)的热化学方程式是__________________________。

(1)炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：

①铁锅的锈蚀是________腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。

②写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：________________________________

(2)在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。请回答下列问题：

①A接的是电源的_______极，   B电极上的反应式_____________________。

②写出电解时反应的总离子方程式_____________________________________

③电解后溶液的pH为_____________ （假设电解前后溶液的体积不变）；

要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入__________ 。

可逆反应：aA(g)+ bB(g)cC(g)+ dD(g)；根据图回答：

(1)压强p1 _________p2（填“＞”或“＜”）；   

(2)a +b__________c +d（填“＞”或“＜”）；

(3)温度t1℃_________t2℃（填“＞”或“＜”）；

(4)正反应为_________反应。(填吸热或放热)