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25℃时，在25 mL0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH与CH3COOH 溶液体积关系如图所示。下列有关粒子浓度关系正确的是

A.曲线上A、B间的任意一点:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B.B点:c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)

C.C点:c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

D.D点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

 

D 【解析】 A、在A、B间任一点，溶液中只存在四种离子有Na+、H+、CH3COO-、OH-，但由于氢氧化钠和醋酸钠的相对量不能确定，所以溶液中不一定存在c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，A错误； B、在B点溶液显中性，则c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)，则一定有c(Na+)=c(CH3COO-)，溶液的成分为：反应生成的醋酸钠和剩余的醋酸，醋酸钠的水解程度和醋酸的电离程度相等，故有：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)，B错误； C、在C点，溶液显酸性，但c(Na+)＞c(H+)，C错误； D、在D点时，醋酸剩余，剩余的醋酸的浓度和生成的醋酸钠浓度相等，根据物料守恒可知c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，D正确； 答案选C。  
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考点分析：
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25℃时，在25mL 0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液中，逐滴加入0.2mol·L-1 CH3COOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，下列分析结论正确的是（    ）

A.若B点的横坐标a=12.5，则有c(Na+)=c(CH3COO-)

B.对曲线上A、B间任意一点，溶液中都有c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

C.D点时，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

D.C点时，c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)

 

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在KCl、、形成的混合溶液中， c， c， c，则 c为   

A. B. C. D.

 

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下列说法不正确的是

A.常温下，向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的，则混合液中：

B.将等体积的盐酸和醋酸稀释成的溶液，醋酸所需加入的水量多

C.的NaOH溶液与的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的

D.的溶液中：

 

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下列说法不正确的是

A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：

B.相同条件下的①溶液 ②溶液 ③稀盐酸溶液中由水电离的：①＞②=③

C.的HA溶液与的MOH溶液以任意比混合，始终成立

D.稀释溶液，水解平衡正向移动，水的电离程度增大

 

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下列叙述不正确的是

A.氨水中：

B.饱和溶液中：

C.的NaHA溶液，其：

D.在溶液中：

 

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