利用下列装置进行相应实验，有关说法不正确的是

A.图装置可验证酸性：

B.图装置可用于收集气体

C.图装置可用于分离萃取碘水后的有机层和水层

D.图装置中接通开关后，Zn片腐蚀速率增大，Cu片有气体放出

“细节决定成败”，对于下列实验细节处理正确是（   ）

A.配制FeCl3(aq)：称取一定质量的FeCl3(s)，加水溶解，再加入稀盐酸酸化

B.钠与水的反应：取绿豆大小的金属钠放入烧杯，再滴入两滴酚酞试液，最后加入水

C.析出溶质晶体：接近饱和的热溶液，冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大

D.实验室制氢气：为了加快反应速率，向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2(aq)

推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理合理的是

A. NaOH和CaCl2都是离子化合物，所以二者化学键类型相同

B. 可逆反应达平衡时，体系中各组分的浓度不再变化，可推知正、逆反应停止了

C. 原电池加快某些反应的速率，所以用锌与稀硫酸反应制取氢气常加入少量硫酸铜

D. 同条件下反应物浓度越大反应越快，所以铁在浓硝酸中比在稀硝酸中溶解得快

下列说法正确的是 

A.实验室用锌与稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液能加快反应速率，因为硫酸铜是催化剂

B.某温度下，一定体积的密闭容器中进行可逆反应：，平衡后加入一定量X，则增大

C.温度和压强一定时，对于可逆反应：，混合气体的密度不再改变，则反应达到平衡状态

D.将溶液与溶液混合后生成白色沉淀，是两种溶液水解相互促进的结果

下列有关说法错误的是

A.使用含有氯化钙的融雪剂会加快桥梁的腐蚀

B.为使鲜花保鲜，可在箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土

C.雾霾是一种分散系，戴活性炭口罩的原理是吸附作用

D.常用危险化学品标志中的数字主要表示的是危险的级别

如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化) （    ）

A. 杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低

B. 杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高

C. 当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低

D. 当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高

下列说法正确的是

A. CaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能

B. 任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化

C. 有化学键断裂一定发生化学反应

D. 灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应

下列说法中正确的是

A.远洋货轮船体上加装的锌板需定期更换

B.铁表面镀锌时，铁与直流电源的正极相连

C.镀层破损后，镀锌铁板比镀锡铁板更易腐蚀

D.电解精炼铜时，电解质溶液的组成保持不变

下列实验方案能达到相应实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是（ ）

A.保持表面干燥 B.表面镀锌 C.表面镶嵌铜块 D.与电源负极相连

下列有关说法不正确的是

A.催化剂既能改变化学反应速率又能改变化学反应限度

B.升高温度能改变工业合成氨的反应速率

C.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

D.把锌粒放入盛有稀盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，能加快生成的速率

实验室准备较快地制取氢气，可采用的方法是

A.用纯锌与稀硫酸反应

B.用粗锌与稀硫酸反应

C.用粗锌与稀硝酸反应

D.在CuSO4溶液中浸泡过的纯锌与稀硫酸反应

下列反应不能用勒夏特例原理解释的是（ ）

A. 光照新制的氯水时 溶液的 pH逐渐减小

B. 锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜反应速率加快

C. 可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

D. 增大压强，有利于SO2和O2反应生成 SO3

微生物燃料电池可净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。下列说法正确的是

A.M为电池正极，CH3COOH被还原

B.外电路转移4mol电子时，M 极产生22.4LCO2

C.反应一段时间后，N极附近的溶液pH下降

D.Cr2O72-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活

在生产和生活中金属腐蚀难以避免。对图a和图b的分析合理的是

A.图a，负极上发生的反应是：O2+4e+2H2O → 4OH－

B.图b，接通开关后溶液中的H＋向正极移动

C.图a，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

D.图b，接通开关后Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是

A. 金属Mg和金属Cu的空间利用率

B. BF3和CH4中心原子的价层电子对数

C. 邻羟基苯甲醛（）和对羟基苯甲醛（）的沸点

D. C-O和Si-O的键能

通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙述错误的是

A.分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长不相等

B.NCl3分子是极性分子

C.NBr3比NCl3易挥发

D.在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“”表示)结合形成NH3∙H2O分子，则NH3∙H2O的结构式为

下列化合物中，化学键的类型和分子的极性皆相同的是

A.CO2和NH3 B.CH4和H2O C.BF3和NH3 D.HCl和HI

下列说法中不正确的是

A.ABn型分子中，若中心原子没有孤电子对，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子

B.NH3、NH4+、H2O、H3O+、CH4中的N、O、C原子均是采取sp3杂化的

C.SO3、NO3－、CO32－、SO32－的几何构型均为三角锥形

D.配合物Cu[(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2+，配体是H2O，配位数是4

下列现象与氢键有关的是（    ）

①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高   

②乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液态水的密度小       

④水分子高温下也很稳定

A.①②③④ B.①②③ C.①②④ D.②③④

下列说法正确的是

A.由极性键构成的分子全都是极性分子

B.含有非极性键的分子一定是非极性分子

C.极性分子一定含有极性键，非极性分子一定含有非极性键

D.以极性键结合的双原子分子，一定是极性分子

某物质分子式为C2H4，下列说法不正确的是

A.该分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键

B.该分子是极性分子

C.该分子中六个原子位于同一平面，键角为120º

D.该物质难溶于水

氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（    ）

A. S2Cl2的结构式为Cl－S－S－Cl

B. S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子

C. S2Br2与S2Cl2结构相似，分子间作用力：S2Br2>S2Cl2

D. S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

关于CO2说法正确的是

A.碳原子采取sp杂化 B.CO2是正四面体型结构

C.干冰是原子晶体 D.CO2为极性分子

下列现象不能用氢键解释的是

A.冰的密度小于液态水 B. NH3容易液化

C.甲醇极易溶于水 D.碘易溶于四氯化碳

氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

A.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。

C.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。

D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

下列事实与氢键有关的是

A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B.水加热到很高的温度都难以分解

C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高

D.水结成冰体积膨胀

你认为下列说法不正确的是(　　)

A.氢键存在于分子之间，不存在于分子之内

B.对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大

C.NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因是NH3是极性分子，CH4是非极性分子

D.冰熔化时破坏分子间作用力和氢键

乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构如右图。下列说法正确的是

A.分子式为N4C6

B.分子中的氮原子全部是sp2杂化

C.分子中共形成4个六元环

D.分子间存在氢键

下列说法正确的是

A.甘油(CH2OH—CHOH—CH2OH)分子中含有1个手性碳原子

B.互为手性异构体的化合物，所含化学键的种类和数目完全相同

C.互为手性异构体的化合物，在三维空间不能重合，但物理、化学性质却几乎完全相同

D.互为手性异构体的化合物，分子组成不同，所以物理、化学性质也不同