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下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（ ） A. CH4（g）+3/2O2（g）=2H2O（l）+CO（g） △H1 B. S（s）+3/2O2（g）=SO3（s） △H2 C. C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l） △H3 D. 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H4
晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下： ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅； ②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si＋3HCl ③SiHCl3与过量H2在1 000～1 100 ℃反应制得纯硅已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。 请回答下列问题： (1)第①步制备粗硅的化学方程式为_____________________________________________。 (2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6 ℃)和HCl(沸点－84.7 ℃)，提纯SiHCl3采用的方法为___________________________。 (3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)：
①装置B中的试剂是________。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是________________________________________________________________。 ②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是____________，装置D中发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________。 ③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及___________________________________________________________。
从硅的氧化物可以制取硅单质，主要化学反应如下：粗硅的制取：
由粗硅制纯硅(常用方法)：Si(粗)＋2Cl2 根据以上反应，回答下列问题。 （1）在制取粗硅的反应中，焦炭的作用是什么___？ （2）在由粗硅制纯硅的反应中，氯气(Cl2)与Si的反应属于什么类型的反应___？SiCl4与H2的反应属于什么类型的反应___？H2的作用是什么___？
（3）在半导体工业中有这样一句行话：“从沙滩到用户”，你是如何理解的___？
如何除去下列各粉末状混合物中的杂质(括号内为杂质)？请选用下列提供的试剂和操作，将标号填在表内。 试剂：A.盐酸 B．烧碱溶液 C．氧气 D．水 E．二氧化碳 F．不用其他试剂 操作：①加热燃烧 ②加热熔融 ③充分加热 ④过滤 ⑤结晶
下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是
A.A B.B C.C D.D
下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是 A.CO2→H2CO3 B.SiO2→H2SiO3 C.Na2O2→Na2CO3 D.SiO2→Na2SiO3
在一定条件下，下列物质不能和SiO2反应的是（ ） ①焦炭 ②烧碱 ③氧气 ④氢氟酸 ⑤硝酸 ⑥氢氧化钾 ⑦氧化钙 A.②⑥⑦ B.⑤⑦ C.①④⑤ D.③⑤
能说明SiO2为酸性氧化物的事实为（ ） A.SiO2与H2SO4、HNO3不反应 B.SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O C.SiO2＋2KOH=K2SiO3＋H2O D.SiO2＋2C
下列物质中，导电性介于导体和绝缘体之间的是（ ） ①晶体硅 ②金属铝 ③石墨 ④晶体锗 ⑤金刚石 A.只有① B.只有⑤ C.②和③ D.①和④
15gSiO2和足量的碳在高温下发生反应：SiO2＋2C A.氧化剂和还原剂的质量之比为1∶2 B.SiO2是还原剂 C.反应中有6g碳被氧化 D.反应中生成了28gCO
下列离子方程式书写不正确的是（ ） A.向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：CO2＋OH－=HCO3- B.单质硅与氢氟酸反应：Si＋4HF=2H2↑＋SiF4↑ C.石英砂与烧碱反应：SiO2＋2OH－=SiO32-＋H2O D.向Ba(NO3)2溶液中通入二氧化碳：Ba2＋＋CO2＋H2O=BaCO3↓＋2H＋
在一定条件下，下列物质与硅、二氧化硅均不反应的是（ ） A.氢氟酸 B.浓硫酸 C.烧碱 D.氟气
下列关于硅的说法不正确的是（ ） A.硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体 B.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料 C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应 D.当加热到一定温度时，硅能与氧气、氢气等非金属反应
能用带磨砂玻璃塞的试剂瓶盛放的物质是（ ） ①石英砂 ②过氧化钠 ③烧碱 ④纯碱 ⑤Na2SO4溶液 A.①和⑤ B.②和③ C.④和⑤ D.③和④
甲醇是一种重要的化工原料，在化工领域有广泛应用。 （1）甲醇燃料电池由于结构简单、能量转化率高、对环境天污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。其工作原理如如图所示：
①该电池正极的电极反应为___，放电过程中负极区域溶液的pH值___(填“变大”或“变小”或“不变”）。 ②该电池总反应的化学方程式为___。 （2）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高校、光谱、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。 ①如图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。则阳极产生ClO2的电极反应式为____。 ②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况）时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为___mol。
（3）英国《自然》杂志近期报道了一种新型铝离子电池，以金属铝和石墨为电极，用A1Cl4-和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如图所示。
①电池放电时负极的电极反应式为___。 ②充电时有机阳离子向___电极移动（填“铝”或“石墨”）。 ③电池充电时，电路中每转移0.15mol电子，理论上生成___g铝。
不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素。其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3以防止腐蚀。 (1)基态碳原子的电子排布图为___。 (2)铬和镍元素都易形成配位化合物： ①[Cr(H2O)4Cl2]Cl•2H2O中Cr3+的配位数为___。 ②硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是___，在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为____。 ③氨是___分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为___，氨的沸点高于PH3，原因是___。 (3)镍元素基态原子的价电子排布式为___，3d能级上的未成对电子数为___。 (4)单质铜及镍都是由金属键形成的晶体，元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ/mol、INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是___。 (5)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=___nm。
水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。河水01是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可宵接毒害人体，也可通过食物链和溉溉农田间接危及健康。请回答下列问题： （1）纯水在100℃时，pH=6，该温度下1mol•L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH-)=___mol•L-1。 （2）25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为___。 （3）体积均为100mLpH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则相同温度时，HX的电离平衡常数___(填“大于”或“小于”或“等丁”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是___。
（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：
①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为____。 ②向NaCN溶液中通人少量的C02，发生反应的化学方程式为___。 （5）25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH = 6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=___mol•L-1(填精确值）。
一氧化碳是一种重要的化工原料。结合所学知识回答下列问题： (1)工业上可通过CO和H2化合制取CH3OH： CO(g)+2H2(g) 已知：①CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=-41.1kJ·mol-1 ②CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H3=-49.0kJ·mol-1 则△H1=___。 (2)二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。 在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图所示。其总反应的化学方程式为___。
(3)工业上还可通过CO和Cl2化合制取光气(COCl2)：Cl2(g) +CO(g)=COCl2(g) △H。向密闭容器中充入1molCl2(g)和1molCO(g)，反应速率随温度的变化如图所示。
①图中Q点的含义是___，△H___0(填“＞”或“＜”）。 ②某温度下，该反应达到平衡时c(COCl2)=0.80mol•L-1，c(Cl2)=0.20mol•L-1，则平衡体系中CO的体积分数为___(保留2位小数）。在该温度下，反应的平衡常数K=___。 (4)以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理如图：
①b电极的名称是___。 ②生成丙烯(C3H6)的电极反应式为___。
室温下，将0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH溶液中，pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.一元酸HA为弱酸 B.a点所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(HA) C.pH=7时，c(Na+)＞c(A-)+c(HA) D.b点所示溶液中c(H+)-c(OH-)=1/2[c(A-)-c(HA)]
甲醛（ A.甲醛分子间可以形成氢键 B.甲醛分子和甲醇分子内C原子均采取sp2杂化 C.甲醛为极性分子 D.甲醇的沸点远低于甲醛的沸点
工业上可利用下图所示电解装置吸收和转化SO2(A、B均为惰性电极)。下列说法正确的是
A.A电极接电源的正极 B.A极区溶液的碱性逐渐增强 C.本装置中使用的是阴离子交换膜 D.B极的电极反应式为SO2＋2e－＋2H2O ===
通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体，人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（ ） A.CH4和NH4+是等电子体，键角均为60o B.NO3-和CO32-是等电子体.均为平面三角形结构 C.H3O+和PC13是等电子体，均为三角锥形结构 D.N2和CO是等电子体，化学性质完全相同
关于下列装置说法正确的是（ ）
A.装置②中电子由Fe流向石墨，然后再经溶液流向Fe B.装置①中，Zn为负极，发生还原反应 C.装置②中的Fe发生析氢腐浊 D.装置①中，盐桥中的K+移向CuSO4溶液
已知草酸是二元弱酸，0.2 mol·L－1NaHC2O4溶液显酸性，关于NaHC2O4溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是( ) A.c(Na＋)＞c(HC2O4—)＞c(C2O42—)＞c(H2C2O4) B.c(Na＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(H2C2O4) C.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(OH－) D.c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(C2O42—)＋c(OH－)
已知某些元素在周期表中的位置如图所示：
下列说法正确的是（ ） A.表中五种元素位于5个不同的区 B.元素4的基态原子的价电子排布式为3d104s2与它具有相同最外层电子数的元素只可能处于ds区 C.元素1、2、3的基态原子中，未成对电子数之比为1：3：5 D.元素5的原子结构示意图为：
有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是
A. ①为简单立方堆积 ②为六方最密堆积 ③为体心立方堆积 ④为面心立方最密堆积 B. 每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个 C. 晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12 D. 空间利用率的大小关系为：①<②<③<④
氰气的化学式为（CN)2，结构式为N=C—C=N，性质与卤素相似。下列叙述正确的是（ ） A.不和氢氧化钠溶液发生反应 B.分子中键的键长大于C≡C键的键长 C.分子中含有2个σ键和4个π键 D.分子中既有极性键，又有非极性键
已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是( ) A.第一电离能：Y小于X B.气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX C.最高价含氧酸的酸性：X的强于Y的 D.X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
现有四种元素的基态原子的电子排布式：①ls22s22p63s23p2 ②ls22s22p63s23p3 ③ls22s22p3 ④ls22s22p4。则下列有关比较中正确的是（ ） A.原子半径：④>②>① B.电负性：④>③>②>① C.第一电离能：④>③>②>① D.最高正化合价：④>③>②>①
在一定条件下，X气体与Y气体反应生成Z气体。反应过程中，反应物与生成物的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（ ）
A.该反应的化学方程式为3X+Y=2Z B.t1-(t1+10)s时，瞬时速度v(X)=v(Y)=0 C.0-t1s时反应物X的转化率为60% D.0〜ls内X的反应速率为v(X)=
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