已知草酸是二元弱酸，0.2 mol·L－1NaHC2O4溶液显酸性，关于NaHC...

已知草酸是二元弱酸，0.2 mol·L－1NaHC2O4溶液显酸性，关于NaHC2O4溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是( )

A.c(Na＋)＞c(HC2O4—)＞c(C2O42—)＞c(H2C2O4)

B.c(Na＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(H2C2O4)

C.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(OH－)

D.c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(C2O42—)＋c(OH－)

C 【解析】 A. NaHC2O4溶液中存在电离平衡：HC2O4—C2O42—＋H＋；还存在水解平衡：HC2O4—＋H2OH2C2O4＋OH－，由于溶液显酸性，故电离程度大于水解程度，所以c(C2O42—)＞c(H2C2O4)，故A正确； B. 等式关系是物料守恒，NaHC2O4溶液中Na＋的总量等于与草酸相关物质的总量，故B正确； C. 因为等式左边全是正电荷，等式右边全是负电荷，若是电荷守恒，则c(C2O42—)的系数应是2，故C错误； D. 等式是质子守恒，可以由电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4—)＋2c(C2O42—)＋c(OH－)与物料守恒c(Na＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(H2C2O4)相减而得，故D正确；答案选C。

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考点分析：

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试题属性

题型：单选题
难度：简单