在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.Cl2 Ca（ClO）2（aq） HClO B.NH3NO2HNO3

C.BaCl2（aq） BaSO3BaSO4 D.AlNaAlO2（aq） Al2O3

下列实验原理或操作正确，能达到实验目的的是

A.测pH B.蒸发制无水MgCl2

C.滴定 D.铁制品镀铜

下列指定反应的离子方程式正确的是

A.Zn与稀醋酸反应：Zn＋2H+＝Zn2+＋H2↑

B.AlCl3溶液中加过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3

C.Cu与稀硝酸反应：Cu＋4H+＋2＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2O

D.电解K2MnO4碱性溶液制KMnO4：2＋2H＋2＋H2↑

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.0.1 mol·L－1 CaCl2溶液中：Ag＋、Cu2＋、SCN－、

B.能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Mg2＋、、Cl－

C.＝1×10－12 mol·L－1的溶液：K+、Na+、、

D.0.1 mol·L－1 FeSO4溶液中：Na＋、、ClO－、

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.纯碱溶液呈碱性，可用于去油污

B.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

C.NH3具有还原性，可用作制冷剂

D.FeCl3溶液呈酸性，可用作印刷电路板的蚀刻剂

下列表示反应NH3＋HCl=NH4Cl中相关微粒的化学用语正确的是

A.NH3的电子式：

B.Cl－的结构示意图：

C.中子数为1的氢原子： H

D.NH4Cl的水解方程式：NH＋H2O＝NH3·H2O＋H＋

研究化学反应的热效应有利于更好的利用化学能。下列说法正确的是

A.升高温度可以增加分子的活化能

B.放热反应任何条件下一定能自发进行

C.生成物的键能总和大于反应物的键能总和的反应为放热反应

D.生成物总能量高于反应物总能量的反应为放热反应

(1)分别取40 mL 0.50 mol/L盐酸与0.55 mol/L NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。实验时，还需测量的数据有_______________。

A.反应前盐酸溶液的温度         B.反应前盐酸溶液的质量      

C反应前氢氧化钠溶液的温度     D.反应前氢氧化钠溶液的质量

E.反应后混合溶液的最高温度     F.反应后混合溶液的质量

(2)某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热为△H=____________。

(3)假定该学生的操作完全同上，实验中改用100 mL0.50 mol/L盐酸跟100 mL 0.55 mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___(填“相等”或“不相等”)所求中和热___________________(填“相等”或“不相等”)

(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；用40 mL0.50 mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会__________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

(5)上述实验结果与57.3 kJ/mol(常温下中和热的值)有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)___________。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度

c.用量筒量取盐酸溶液的体积时仰视读数     

d.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯

NaOH和盐酸都是中学化学常见的试剂

（一）某同学用0.200 0 mol·L－1标准盐酸滴定待测烧碱溶液浓度

（1）将5.0g烧碱样品( 杂质不与酸反应)配成250 mL待测液，取10.00 mL待测液，用________式滴定管量取，下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________ mL。

（2）由下表数据， NaOH的百分含量是________。

（3）用标准盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，下列操作可能使测定结果偏高的是（_______）

A．用蒸馏水洗锥形瓶后，直接取10.00 mL待测液注入锥形瓶中

B．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2—3次

C．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

D．对酸式滴定管，滴定前正确读数，滴定后俯视读数

（二）50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液测定计算中和反应的反应热。回答下列问题：

（4）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是__________。如改用0.0275 mol NaOH固体与该盐酸进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将________( 填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

（5）已知盐酸和NaOH稀溶液发生中和反应生成0.1 mol H2O时，放出5.73 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：_______________。

（三）常温时，向盛有0.1 mol·L－1Mg2+溶液的试管中滴加适量的NaOH溶液，到pH为11.0时（已知Ksp Mg(OH)2=5.61×10‾12）

（6）此时上层清液中c（Mg2+）=________ mol·L－1

已知下列热化学方程式：

①NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol

②C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5 kJ/mol

③2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=-787 kJ/mol

回答下列问题：

(1)C(s)的标准燃烧热为______ 。

(2)写出CO燃烧的热化学方程式______。

(3)反应①经常用于实验室的中和热测定，测定装置如图1所示：

仪器A的名称是______，碎泡沫塑料的作用是______，用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会______57.3 kJ/mol (填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点，图2为氢氧燃料电池的结构示意图，试回答下列问题：

①写出该氢氧燃料电池工作时负极的反应式 ______。

②用该电池电解饱和食盐水，当有1 molH2反应时，所产生的氯气用于制备漂白粉，可以制的漂白粉 ______克。

(5)钢铁生锈现象随处可见，钢铁的电化学腐蚀原理如图3所示：

①写出该电池反应的总反应方程式：______；

②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在如图3虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动的方向________________。

(1)已知：A.金刚石、B.MgF2、C.NH4Cl、D.固体碘，用序号填写空白：既存在离子键又存在共价键的是______，熔化时不需破坏化学键的是______。

(2)意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1 molN-N键吸收167 kJ热量，生成1 molN≡N键放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，则1molN4完全转化为N2______(填“放出”或“吸收”)热量______kJ。

(3)50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL0.55 mol/L的NaOH溶液在如图2所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：如图，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是______。大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(4)向50mL0.50 mol/L的NaOH溶液中分别加入稀醋酸、稀盐酸、浓硫酸，则恰好完全反应时的放出热量Q1、Q2、Q3从大到小的排序是______。

甲醇是一种重要的化工原料．

已知：

写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 ______ ．

甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源，具有广泛的应用前景．其反应为：

该反应的平衡常数表达式为 ______ ．

下列措施中能使平衡时减小的是双选 ______ ．

A.加入催化剂                   恒容充入，使体系压强增大

C.将从体系中分离          恒容再充入

甲醇可以氧化成甲酸，在常温下用 NaOH溶液滴定  甲酸溶液过程中，当混合液的时，所消耗的 ______

填“”或“”或“” ．

利用甲醇燃烧设计为燃料电池，如图所示，则负极电极反应式为 ______ ．

合成甲醇的主要反应为：原料气的加工过程中常常混有一些，为了研究温度及含量对该反应的影响，以、CO和的混合气体为原料在一定条件下进行实验．实验数据见下表：

由表中数据可得出多个结论．

结论一：在一定条件下，反应温度越高，生成的碳转化率 ______ ．

结论二： ______ ．

下列说法或表示方法中，正确的是

A.等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，前者放出的热量多

B.a ℃、b kPa下，将0.5 mol O2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成H2O(g)，放热c kJ，其热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－2c kJ·mol－1

C.常温常压下，2.8 g CO气体完全燃烧放出的热量为28.26 kJ，则表示CO燃烧热的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－565.2 kJ·mol－1

D.稀硫酸溶液与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，则稀醋酸溶液与稀NaOH溶液反应的热化学方程式可表示为CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是(  )

A.中和热的热化学方程式2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)；△H=-57.3 kJ/mol

B.氢气燃烧热的热化学方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g)；△H=－241.8 kJ/mol

C.H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5H218O2+2MnO4-+6H+=518O2↑+2Mn2++8H2O

D.向CH2BrCOOH中加入足量的NaOH溶液并加热：CH2BrCOOH+OH-CH2BrCOO-+H2O

下列实验误差分析错误的是（ ）

A.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小

B.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

D.测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

对下列图示说法正确的是

A.可表示模拟铁的析氢腐蚀

B.可表示无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化

C.可表示测定盐酸和氢氧化钠溶液反应的反应热

D.可获得BaSO3沉淀

某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（   ）

A.用1mol的醋酸溶液和1.01mol的氢氧化钠溶液做中和热实验测得中和热的数值为57.3kJ/mol

B.通过实验得知在常温常压下，12g固体C和32g气体O2所具有的总能量一定大于44g气体CO2所具有的总能量

C.室温下，用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.7mL

下列热化学方程式中，正确的是（    ）

A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1

B.500℃、30MPa下，将 0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g）放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H = -38.6kJ·mol-1

C.HCl 和 NaOH 反应的中和热△H=-57.3 kJ·mol-1 ，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热 △H = 2×（-57.3）kJ·mol -1

D.在101kPa 时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)  △H =-571.6 kJ·mol-1

已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol 现有下列反应

（1）H2SO4（aq）+2NaOH （aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）；

（2）H2SO4（aq）+Ba（OH）2 （aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）；

（3）HCl （aq）+NH3•H2O （aq）=NH4Cl （aq）+H2O（l）；

（4）CH3COOH （aq）+NaOH （aq）=CH3COONa （aq）+H2O（l）；

其中反应热符合△H=-57.3kJ/mol的是（　　）

A.（1）（2） B.（2）（3） C.（3）（4） D.都不符合

下列说法或表示方法中正确的是

A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B.由C(s,石墨) = C(s,金刚石) ΔH=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

C.在101kPa、25℃时，H2的燃烧热为ΔH= —285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) ΔH= —285.8kJ/mol

D.稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq) = H2O(l) ΔH= —57.3kJ/mol ，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

下列说法成表示法正确的是

A. 增大压强能够增加活化分子的百分数，从而加快化学反应的速率

B. 由C（s，石墨）=C（s，金刚石）；△H=+1.19kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定

C. 在稀溶液中：H+ （aq）+OH-（aq）=H2O（1）；△H=-57.3kJ·mol-1，若将 0.5 mol/L 的 H2SO4 溶液与1mol/L的NaOH溶液等体积混合，放出的热量等于57.3kJ

D. 乙醇的燃烧热△H=-1366.8kJ·mol-1，则在25℃、lOlkPa时，1kg乙酵充分燃烧后放出 2.971×l04kJ热量

下列实验装置正确的是(   )

A.实验室制乙烯 B.酯化反应

C.实验室制取Cl2 D.中和热的测定

下列说法正确的是(     )

A.在测定中和热的实验中，为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

B.酸碱中和滴定实验中，锥形瓶要用待装液预先润洗

C.在测定中和热的实验中,用0.5mol·L－1NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同

D.测溶液PH值时，PH试纸不能润湿

下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是   （    ）

A.观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，所测出的碱液的浓度值

B.用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗而直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值

C.用已知浓度的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液用酚酞做指示剂所测出的碱液的浓度值

D.做中和热测定时，在大小两个烧杯之间没有垫碎泡沫塑料(或纸条)所测出的中和热数值

下列说法中不正确的是

A.需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应

B.1 mol强酸与1mol强碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热

C.可逆反应2SO2+O2⇌2SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，Qc变小，K不变，O2转化率减小

D.催化剂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果

下列说法正确的是(   )

A.将FeCl3饱和溶液煮沸可得到带正电荷的Fe(OH)3胶体

B.0.5 mol H2SO4与0.5 mol Ba(OH)2 完全反应所放出的热量即为中和热

C.H2O的沸点高于H2S是因为O-H键的键能大于S-H键的键能

D.向新制氯水中加入CaCO3可使溶液中HClO浓度增大

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A.已知C（石墨，s）= C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

B.氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式2H2O(l)＝2H2(g) + O2(g)ΔH＝+285.5 kJ·mol-1

C.已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq) ＝ H2O(l)ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时放出的热量为57.3 kJ

D.密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)+S(s)＝FeS(s) ΔH＝-95.6 kJ·mol-1

下列说法正确的是（     ）

A. 准确量取25.00mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具

B. 实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，应先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗

C. 用分液漏斗分液时要经过振荡、放气、静置后，从上口倒出上层液体，再打开旋塞，将下层液体从下口放出

D. 在中和热测定实验中，盐酸和NaOH溶液的总质量mg，反应前后体系温度变化为t，反应液的比热容为，则生成1mol水放出的热量为

下列实验操作或实验现象的描述错误的是(   )

A.进行中和热的测定，为了减小误差，所加盐酸和氢氧化钠的物质的量尽可能相等

B.把铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

C.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

D.用玻璃棒蘸取待测溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸

下列说法正确的是(　　)

A.CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－801.3kJ/mol  结论：CH4的燃烧热为801.3kJ/mol

B.Sn(s，灰) Sn(s，白)　ΔH＝＋2.1kJ/mol(灰锡为粉末状)结论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏

C.稀溶液中有：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ/mol结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成1mol H2O，则会放出57.3kJ的能量

D.C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5kJ·mol－1C(s，金刚石)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－395kJ·mol－1 结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定