下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是 （ ）
A.观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，所测出的碱液的浓度值
B.用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗而直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值
C.用已知浓度的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液用酚酞做指示剂所测出的碱液的浓度值
D.做中和热测定时，在大小两个烧杯之间没有垫碎泡沫塑料(或纸条)所测出的中和热数值
下列说法中不正确的是
A.需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应
B.1 mol强酸与1mol强碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热
C.可逆反应2SO2+O2⇌2SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，Qc变小，K不变，O2转化率减小
D.催化剂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果
下列说法正确的是( )
A.将FeCl3饱和溶液煮沸可得到带正电荷的Fe(OH)3胶体
B.0.5 mol H2SO4与0.5 mol Ba(OH)2 完全反应所放出的热量即为中和热
C.H2O的沸点高于H2S是因为O-H键的键能大于S-H键的键能
D.向新制氯水中加入CaCO3可使溶液中HClO浓度增大
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.已知C（石墨，s）= C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
B.氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式2H2O(l)＝2H2(g) + O2(g)ΔH＝+285.5 kJ·mol-1
C.已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq) ＝ H2O(l)ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时放出的热量为57.3 kJ
D.密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)+S(s)＝FeS(s) ΔH＝-95.6 kJ·mol-1
下列说法正确的是（ ）
A. 准确量取25.00mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具
B. 实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，应先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗
C. 用分液漏斗分液时要经过振荡、放气、静置后，从上口倒出上层液体，再打开旋塞，将下层液体从下口放出
D. 在中和热测定实验中，盐酸和NaOH溶液的总质量mg，反应前后体系温度变化为t，反应液的比热容为
，则生成1mol水放出的热量为
下列实验操作或实验现象的描述错误的是( )
A.进行中和热的测定，为了减小误差，所加盐酸和氢氧化钠的物质的量尽可能相等
B.把铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
C.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
D.用玻璃棒蘸取待测溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸
