下列说法正确的是( )
A.将FeCl3饱和溶液煮沸可得到带正电荷的Fe(OH)3胶体
B.0.5 mol H2SO4与0.5 mol Ba(OH)2 完全反应所放出的热量即为中和热
C.H2O的沸点高于H2S是因为O-H键的键能大于S-H键的键能
D.向新制氯水中加入CaCO3可使溶液中HClO浓度增大
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.已知C（石墨，s）= C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
B.氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式2H2O(l)＝2H2(g) + O2(g)ΔH＝+285.5 kJ·mol-1
C.已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq) ＝ H2O(l)ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时放出的热量为57.3 kJ
D.密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)+S(s)＝FeS(s) ΔH＝-95.6 kJ·mol-1
下列说法正确的是（ ）
A. 准确量取25.00mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具
B. 实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，应先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗
C. 用分液漏斗分液时要经过振荡、放气、静置后，从上口倒出上层液体，再打开旋塞，将下层液体从下口放出
D. 在中和热测定实验中，盐酸和NaOH溶液的总质量mg，反应前后体系温度变化为t，反应液的比热容为
，则生成1mol水放出的热量为
下列实验操作或实验现象的描述错误的是( )
A.进行中和热的测定，为了减小误差，所加盐酸和氢氧化钠的物质的量尽可能相等
B.把铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
C.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
D.用玻璃棒蘸取待测溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸
下列说法正确的是( )
A.CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－801.3kJ/mol 结论：CH4的燃烧热为801.3kJ/mol
B.Sn(s，灰) 
Sn(s，白) ΔH＝＋2.1kJ/mol(灰锡为粉末状)结论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏
C.稀溶液中有：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成1mol H2O，则会放出57.3kJ的能量
D.C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5kJ·mol－1C(s，金刚石)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－395kJ·mol－1 结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定
下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是
A.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO(g)燃烧反应的热化学方程式为CO (g)＋
O2(g)=CO2(g)△H＝—283.0 kJ/mol
B.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钡溶液发生反应的热化学方程式为H2SO4（aq）+Ba(OH)2（aq）=BaSO4（s）+H2O（l）△H=—57.3 kJ/mol
C.铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生
D.水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小
